（2019）新人教版高中化学必修第一册4.3.1离子键与共价键题型分类练习卷.docx

1、离子键与共价键题型一、离子键1下列物质属于离子化合物的是()AHClBK2OCCO DN22下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D含有离子键的化合物一定是离子化合物题型二电子式1下列离子化合物的电子式书写正确的是()2下列物质的形成过程表示正确的是()A.B.C.D.题型三、共价键1下列物质中，只含有离子键的是()ACl2BH2OCKCl DNaOH2下列关于共价键的说法正确的是()A构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非

2、极性键只存在于双原子单质分子里D不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键3下列物质中既含离子键又含共价键的是()ASO3 BNaCNa2CO3 DNaCl4氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A一个H2O分子所含的电子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为D热稳定性：HClHF题型四、离子键与共价键、离子化合物与共价化合物典例1下列叙述中正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键B共价化合物中，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子中D由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 典例2X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y

3、、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 ()A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成离子化合物CW与M可形成共价化合物DM与W形成的化合物含共价键1下列叙述错误的是()A带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素也可能形成离子键2下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合

4、物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化D化学键类型由元素类别决定3下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和 K2SBH2O 和 NH3CCaF2 和 CsCl DCCl4 和 Na2O题型五、电子式的书写典例下列式子书写正确的是()1下列化学用语正确的是()APCl3的电子式：B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：D水分子的电子式：2A、B、C、D 4种120号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的

5、电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置为第_周期第_族。(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程：_。(3)C的简单离子的电子式为_。(4)写出D与A形成化合物的电子式_。同步练习1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物2(2018北京学考)下列物质的电子式书写正确的是()3有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()AX和W能形成共价化合物BZ和W能形

6、成离子化合物 CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键 4下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A水溶液能导电 B易溶于水 C熔化时能导电 D有较高的熔点 5下列观点你认为正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键6在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()AN2 BPCl3CBF3 DCO27下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567a

7、和ca和fd和gb和gA BC D8下列说法不正确的是()A非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键B化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D离子化合物中一定不含有共价键9下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()AAlCl3BH2OCSiCl4 DPCl510X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴、阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或者四核离子11(2018宁夏学考)请同学们仔细阅读表中内容，并回

8、答下列问题：元素甲乙丙元素符号ClO原子结构示意图周期三二族AA(1)写出的元素符号：_；的原子结构示意图：_；的原子结构示意图：_；的周期：_；的族：_。(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈_性(填“酸”或“碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物的电子式为_。(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为_。12(2018山东学考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数

9、的2倍，D与C同主族。回答下列问题：(1)A的单质的电子式为_；B在元素周期表中的位置为第_周期第_族。(2)B、C中，原子半径大的是_(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是_(填化学式)。(3)A、C组成的原子个数比为11的化合物常用于制备C的单质，反应的化学方程式为_。13氮化钠(Na3N)与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。14A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F

10、同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_。答案题型一、离子键1-2：BD题型二电子式1-2：DD题型三、共价键1-4：CBCB题型四、离子键与共价键、离子化合物与共价化合物典例1B典例2A1-3：ABD题型五、电子式的书写典例C1.D2.答案：(1)二A同步练习1-10: BDDCC CBDCC11.答案：(1)Na三A(2)碱HClO4NaOHHClO4=NaClO4H2O(3) (4)2Na2H2O=2NaOHH212.答案：(1)HH二A(2)CHCl(3)2H2O22H2OO213.答案：(1) 14.答案：(1)三A(2)