（2019）新人教版高中化学必修第一册同步课时作业 （19）同位素、核素.doc

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （19）同位素、核素1.下列说法正确的是（ ）A.同种元素的质子数必定相同 B.不同元素原子的质量数必定不同C.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同种元素D.质子数相同的粒子一定是同种元素2.下列说法正确的是（ ）A.同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、 中子构成的C.、与的质量数相同，质子数和中子 数不同D.H、D、T互称为核素3.下列有关同位素的叙述正确的是（ ）A.质子数相同、中子数不同的粒子互为同位素B.同位素原子的区别在于质量数不同C.同位素原子的物理性质相同

2、D.同一元素的不同核素间可互称同位素4.在、中，下列说法不正确的是( )A.表示6种核素B.和为同种元素的不同核素，互称同 位素C. 和质量数相同，属于同主族元素D. 和的中子数相同5.下列属于同位素的一组是（ ）A.H2O、D2OB.H、D、T C. 、D. S6、S86.下列微粒不属于同素异形体的是（ ）A.H2和D2B.红磷和白磷 C. O2和O3D.金刚石和C607.下列说法错误的是（ ）A.12C和14C互为同位素 B.石墨和金刚石互为同位素C.和是不同的核素 D.、H+和H2是氢元素的五种不同粒子8.元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79. 9,则

3、同位素81X在X元素中 的质量分数是（ ）A.45.6%B. 54.4%C. 55%D.45%9.金属钛对人体无毒且能与肌肉 和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）A. 48Ti和50Ti 的质子数相同，互称同位素B. 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C. 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D. 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体10.16O中的“16”表示的含义是（ ） 氧元素的相对原子质量氧元素的一种同 位素的近似相对原子质量氧元素的近似相 对原子质量氧元素的一种同位素的质量数A. B. C. D.

4、11.碘具有多种放射性同位素。下列有关叙述正确的是（ ）A.碘元素的相对原子质量为131B.131I是碘的一种核素C.131I位于元素周期表中第四周期 A族D.131I核内的中子数与核外电子数之差为2912.185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是（ ）A.物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B.核外电子数分别为108、113C.1 mol 180Hf 比 1 mol 185Hf 的中子数少5NAD. 180Hf 、185Hf在周期表中的位置不同13.关于核素碳 ()的说法错误的是（ ）A.碳元素的相对原子质量为14 B.碳元素的原子序数为6C.该

5、核素的中子数为8 D.该核素用于测定一些文物的年代14.科学家研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为 重氧.下列有关说法不正确的是（ ）A.1.8 g 18O2的物质的量是0.05 molB.0.1 mol H218O中所含的中子数约为6.02 1023C.0.2 mol 18O2 的体积约为 4.48 LD.18O2的摩尔质量为36 g mol-115.下列说法不正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位 素的化学性质几乎完全相同质子数相同、电 子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一 种是离子O2中35Cl与37Cl两种核素

6、的个数 之比与HC1中35C1与37C1的个数之比相等A.B.C.D.16.请按要求填空：（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A. 是三种不同的核素B. 具有相同的质量数 C. 互为同位素D. 核外电子数不同（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3)，则相同条件下，等质量的H3和H2相同的是。A.分子数B.原子数C.体积D.电子数（3）微粒核外有a个电子，则它的核内中子数为。（4）与10 g D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是。（5）已知:2Na+2H2O = 2NaOH+H2，将 23 g 钠与过量的重水（

7、D2O)反应，产生气体的质量是。答案以及解析1.答案：A解析：A项，质子数相同的原子属于同一种元素，所以正 确；B项，不同元素原子的质量数可能相同，如、,所以错误；C项，H2O和NH3分子的核外均有10个电子，但不 属于同种元素，所以错误；D项，H2O、l0Ne都是10个质子的 粒子，不是同种元素，所以错误。2.答案：C解析：A.同一元素的各核素，质子数相同，中子数不同，质子数=质子数+中子数.故质量数不同，但属于同一种元素， 故它们的化学性质几乎相同，选项A错误；B.氕原子是由核 外电子和质子构成的，不含有中子，选项B错误；C.、与的质子数和中子数不间，为不同种元素，选项C 正确；D. H、

8、D、T互称为同位素.选项D错误。3.答案：A解析：A项，同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH-与F-则不是同位素，所以错误;B项， 同位素原子的区别在于中子数不同，所以错误；C项，由于质 量数不同，因此物理性质也不同，所以错误；D项，同一元素的 不同核素互称为同位素，所以正确。4.答案：C解析：A.题给微粒中有6种核素，故A正确；B.和为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互称同 位素，故B正确:C. 和质量数相同，质子数不同，不属于同主族元素，故C错误；D. 的中子数=23 -11= 12,的中子数= 24-12 = 12.中子数相同，故D正确.5.答案：B解

9、析：A项，同位素指的是元素而不是化合物，所以错误; B项，三种核素的质子数相同，中子数不同，因此属于同位素， 所以正确；C项，两种微粒不属于同一元素，因此不属于同位 素，所以错误;D项，两种微粒是单质而不是同位素，所以错误。6.答案：A解析：A. H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质， 不珐同素异形体，故A选; B.红磷和白磷是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选;C.O2和O3 是同种元素形成的性质不同的单质.互为同素异形奋，故C 不选;D.金刚石和C60是同种元素形成的性质不同的单质， 互为同素异形体，故D不选。7.答案：B解析：A项，两种核素的质子数相同，中子数不

10、同，互为同位 素，所以正确，不符合题意;B项，石墨、金刚石是由碳元素组成 的两种不同的单质，二者互为同素异形体，所以错误，符合题意; C项，和的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，所以 正确，不符合题意;D项，五种粒子均是由氢元素组成的，所以正 确，不符合題意。8.答案：A解析：X元素的相对原子质量79. 9是质量数分別为79 和81的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则两种同位素原子的个数比为0. 9 :1.1=9:11，则同位素81 X在X元素中的质量分数=。9.答案：A解析：A项，两者的质子数相同，中子数不同，互称为同位素， 所以正确；B项，两者的质子数相同,属于同种元素，所以错误;

11、C 项，两者的中子数不同，是两种不同的核素，所以错误;D项，两 者均属于核素而不属于单质，因此不属于同素异形体，所以错误。10.答案：B解析：元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mr)与其丰度(n %)乘积的和的值，故错误； 同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与l2C质量的的比值.同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等，故、正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量 (即质量数)与其丰度乘积的和的值，故错误。11.答案：B解析：A项，只能说明该碘原子的相对原子质量为131,

12、所 以错误；B项，是碘的一种核素，所以正确；C项，的原 子序数介于36与54之间，54-53=1，故碘位于元素周期表中第 五周期WA族，所以错误；D项，核内的中子数与核外电子 数之差为131-53-53=25,所以错误。12.答案：C解析：A项,185Hf与180Hf的相对原子质量不同，因此1 mol 物质的质量不同，所以错误；B项，核外电子数=质子数，同种 元素的质子数相同，核外电子数也相同，所以错误;C项，中子 数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差 =185-180=5,所以正确；D项，185Hf、180Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，所以错误。13.答案：A解析

13、：元素符号的左上角为质凿数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数.据此进行解答。的质量数为14、质子数为6,其中子数= 14 6=8。14为该核素的质量数，不是碳元素的相对原子质量, A错误；B.碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6.B正确；C.该核素的中 子数=14- 6 = 8,C正确；D.能发生衰变，可用于测定 一些文物的年代，D正确。14.答案：C解析：A项，18O2的相对分子质量为36,因此1.8 g 18O2 的物质的量是0.05 mol,所以正确，不符合题意；B项，1个 H218O分子中含有10个中子，因此0.1 mol H218O中所含的 中子数约为6.02 1023,所以

14、正确，不符合题意；C项，没有 给出温度和压强，因此无法确定气体的体积，所以错误，符合题意；D项，18O2的相对分子质量为36,因此18O2的摩尔 质量为36 g mol-1，所以正确，不符合题意.15.答案：D解析：质子数相同的微粒，可能是同位素，则属于同一 种元素，也可能是不同的分子，如CH4、NH3、H2O、HF等， 故错误。同一元素的核素种数即同位素的种数，是由中 子数决定的，故正确。同位素原子的最外层电子数相同，所以化学性质几乎完全相同，故正确.质子数相同、 电子数也相同的两种微粒，可能是同位素；也可能是两种分子.如H2O和HF等;可能是两种阳离子，如和Na+等；也可能是两种阴离子，如

15、OH-和F-等；不可能一种是分子，另一种是离子，故正确。某种元素的同位素所占原子个数的百分比，不论是在游离态还是在化合态中都是相 等的，故正确。16.答案：(1)AC (2)BD (3)Aan (4)11.2L (5)2g解析：(1) A项，该题运用图形形象地表示了原子的构成和 原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2,因此三者是氢元素的三种核素，所以正确；B 项，由于中子数不同，因此三者的质量数不同，所以错误；C 项，三种核素均为H元素，互为同位素，所以正确；D项，同位素的质子数相同，因此电子数也相同，所以错误。(2)A项，分子数等于2 : 3，所以错误；B项，

16、两种物质均由H 原子构成，因此等质量的两种物质所含的H原子个数相等， 所以正确；C项，由于没有给出温度和压强，因此无法确定体 积的大小关系，所以错误；D项，H原子数相同，因此电子数 也相同，所以正确，(3)核外有a个电子，因此核外有a+n个电子，因此质子数=a+n，即中子数=A-a-n。(4)D2O的相对分子质设为20,因此10 g D2O的物质的量为 0.5 mol，1个氨分子和1个D2O分子均含有10个电子，因此 含相同电子数时氨气的物质的置为0.5 mol,即在标准状况下 的体积是11.2 L。(5)23 g钠的物质的量为1 mol ,生成0.5 mol D2, D2的相对 分子质量为4,因此质量为2 g。