章末综合测评2 课时作业 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、章末综合测评(二)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题共25题，每小题2分，共50分)1下列物质与H2O反应，H2O作为氧化剂的是()ANa2OBNa2O2CCl2DNa答案D2下列气体通入紫色石蕊试液中，先变红后又褪色的是()AHClBNH3CSO2DCl2DHCl、SO2通入石蕊试液中，只变红，不褪色；NH3通入石蕊试液，变蓝；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。3下列单位表示的是物质的量浓度的单位的是()Ag/LBmol/L CmolDg/mol答案B4下列有关金属钠的说法中正确的是()A钠在空气中燃烧生成氧化钠B将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色C将

2、一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2NaCu2=2NaCuD将4.6 g Na投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%D钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜沉淀，而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：2Na2H2O=2Na

3、OHH246 80 24.6 g x y则，解得x8.0 g，y0.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%8.02%，该值大于8.0%，D项正确。5对于反应：TiCl44Na=4NaClTi，下列说法不正确的是()A该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B该反应可以用来冶炼金属C该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D该反应说明钠的金属活动性比钛强C钠能从四氯化钛中将钛置换出来，说明钠的金属活泼性比钛强；钠在水溶液中会先与水反应。6下列图示与内容不相吻合的是()A闻氯气的气味B用排水法收集氯气C盛装液氯的容器D证明氯气可以与NaOH溶液反应B不能用排水法收集Cl2，并且进气方

4、向也不正确，应用向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。7下列试剂的保存不正确的是()A漂白粉必须密封保存B84消毒液必须密封保存于细口瓶C少量金属钠保存在煤油中D新制氯水用无色的广口瓶保存答案D8下列叙述正确的是()Cl和Cl2的性质相同ClO具有氧化性Cl比Cl多一个电子盐酸兼有酸性、氧化性、还原性Cl具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的强Cl2只有氧化性而没有还原性ABC DCCl为阴离子，Cl2为分子，不同的粒子，性质不同，故错误；ClO中氯元素为1价，具有强氧化性，故正确；Cl得到一个电子变成Cl，故Cl比Cl多一个电子

5、，故正确；盐酸中H有酸性、氧化性，Cl有还原性，故正确；Cl没有酸性，有还原性，故错误；MnO2和浓盐酸反应生成Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以MnO2的氧化性比Cl2的强，故错误；Cl2中氯元素的化合价处于中间价态(0价)，既有氧化性，又有还原性，故错误。综上，正确的为。9如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()ANa2O2中阴、阳离子数目之比为11B反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C反应转移电子的物质的量为0.1 molD、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：CN

6、a2O2中阴离子是O，所以阴、阳离子数目之比为12，A项错误；反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，B项错误；反应为，则0.1 mol Na2O2参与反应转移0.1 mol电子，C项正确；Na、Na2O、Na2O2和H2O反应的方程式及溶液增加的质量分别如下：2Na2H2O=2NaOHH2，溶液增加的质量m(Na)m(H2)2.3 g0.1 g2.2 g；Na2OH2O=2NaOH，溶液增加的质量m(Na2O)0.1 mol62 g/mol6.2 g；2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液增加的质量m(Na2O2)m(O2)0.1 mol78 g/mol0.05 mol32

7、g/mol6.2 g；根据钠原子守恒知，0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2分别与水充分反应后所得NaOH的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，则0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2分别与水充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为100%、100%、100%，所以、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：，D项错误。10下列离子检验的方法正确的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D向某溶液中加入稀硫酸

8、，生成无色气体，说明原溶液中有COCA项要先加入稀HNO3，排除CO等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO、SO、Ag等的干扰；C项蓝色沉淀是Cu(OH)2，则原溶液中含有Cu2，正确；D项反应产生无色气体，则原溶液中可能含有CO或HCO等离子。11下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A焰色均为黄色B相同温度下，溶解度：Na2CO3NaHCO3C可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多DNa元素进行焰色试验时，火焰为黄色，A项正确；相同温度下，溶解度：Na2CO3NaHCO3，B项正

9、确；NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，C项正确；由C原子守恒可知，物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳一样多，D项错误12下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度C物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项不符合题意；1 mol

10、L1氯化钙溶液中c(Cl)2 molL1，与2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项不符合题意；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项符合题意；因20% NaOH溶液的密度(设为1)大于10% NaOH溶液的密度(设为2)，则2，D项不符合题意。13如图所示：若关闭处的弹簧夹，打开处的弹簧夹，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭处的弹簧夹打开处的弹簧夹，再通入这种气体，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()甲乙A浓硫酸BNaCl溶液CBa(OH)2溶液DNaOH溶液B由题意可知，关闭处的弹簧

11、夹打开处的弹簧夹时，潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，说明甲中盛有浓硫酸吸收H2O(g)，或盛有的碱液吸收了氯气。14将0.3 mol MnO2和100 mL 12 molL1的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑HCl的挥发)()A等于0.6 molB小于0.6 molC大于0.6 mol，小于1.2 molD以上结论都不正确Cn(MnO2)0.3 mol，n(HCl)0.1 L12 molL11.2 mol，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，根据方程式可知0.3 mo

12、l MnO2反应需要HCl为0.3 mol41.2 mol，若MnO2与盐酸能恰好完全反应，则生成氯气为1.2 mol0.3 mol，溶液剩余Cl为1.2 mol0.3 mol20.6 mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl大于0.6 mol，则反应完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6 mol，小于1.2 mol。15如图所示装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，装置连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehifB装置连接顺序

13、：制氯气、除杂(先除HCl后除水蒸气)、反应制备FeCl3、尾气处理，注意洗气瓶中气体应“长进短出”。16如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是()A气球a变大B试管b内有气泡冒出CU形管内红色褪去DU形管水位d高于cC反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量

14、，使集气瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d高于c，故D正确。17节日燃放的五彩缤纷的烟花，与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是()A焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察BNaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同C焰色试验是化学变化D所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色B只有钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄色的光，避免钠的焰色试验对钾的焰色试验产生干扰，A项错误；焰色试验是元素的性质，只要所含的金属元素相同，无论是单质还是化合物，在灼烧时火焰的颜色都相同，NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰的颜色均为黄色，B项正确；焰色试验属于物理变化，C项错误；并不是所有的金属及其化合物在

15、灼烧时火焰都有颜色，D项错误。18设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NAB标准状况下，22.4 L CCl4中含有的碳原子数目为4NAC标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NAD2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3NAB71 g Cl2物质的量为1 mol，所含Cl2分子数为NA，A项正确；标准状况下CCl4呈液态，B项不正确；标准状况下22.4 L的CO2和O2的混合气体即1 mol混合气体，无论是1个CO2还是1个O2中都含有2个O原子，故1 mol混合气体

16、中含氧原子数为2NA，C项正确；2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体即共有4.8 g氧原子，氧原子的物质的量为0.3 mol，故含氧原子数为0.3NA，D项正确。19下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A B C DA等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)21，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)V(He)21，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。20下列叙述中，正确的是()AH2SO4的摩尔质量是98BS2和S8的混合物共6

17、.4 g，所含硫原子数为0.2NAC等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL1BH2SO4的摩尔质量是98 gmol1，A项错误； S2和S8的混合物6.4 g，其中含S原子6.4 g，硫原子的物质的量为0.2 mol，硫原子数为0.2NA，B项正确；据nm/M，等质量时n与M成反比。N(CO)N(CO2)n(CO)n(CO2)4428117，C项错误； 98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液体积不是500 mL，硫酸的物质的量浓度不是2 molL1 ，D项错误。21用NaOH固体配制一

18、定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A. 称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分CNaOH属于易潮解物质，不能在纸片上称量，应在烧杯中称量，A错误；容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，B错误；因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，C正确；定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，D错误。22下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是()A室温下，氯气通入NaOH溶液中

19、制得漂白液：Cl22OH=ClClOH2OB氯水具有杀菌消毒作用：Cl2H2O=HClHClOC氯水应避光保存的原因是：2HClOH2OCl2D向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCHClO光照分解生成O2即2HClO2HClO2，C错误。23化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用，已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL，容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操作正确的是()A将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL

20、溶液C取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液B体积指溶液体积不是溶剂体积，500 mL水溶解氨气后体积增大，溶液的浓度小于0.1 molL1，故A错误；标准状况下1.12 L的氨气的物质的量是0.05 mol，根据c0.1 molL1，故B正确；1 molL1的氨水50 mL与500 mL水混合配成溶液的体积不是500 mL，所以混合后溶液的物质的量浓度不是0.1 molL1，故C错误；500 mL容量瓶只能用来配制500 mL溶液，不能配成1 000 mL溶液，故D错误。24在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl

21、2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2的物质的量是()A0.5 molB1.0 molC2.0 molD3.0 molB由图可知，溶液中n(Na)2 L1.0 molL12.0 mol、n(Mg2)2 L0.5 molL11.0 mol、n(Cl)2 L3.0 molL16.0 mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：2n(Ca2)n(Na)2n(Mg2)n(Cl)，即：2n(Ca2)2.0 mol21.0 mol6.0 mol，解得：n(Ca2)1.0 mol。25利用硫酸铜晶体(CuSO45H2O)来配制1.0 molL1 CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均准

22、确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是()A称取硫酸铜晶体80.0 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D称量时所使用的砝码有残缺B定容时，俯视刻度线，所配体积偏小，浓度偏高。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26(11分)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.51.0 mgL1之间。(1)写出氯气溶于水的化学方程式_。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒_。 (2)如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量，哪几天使用游泳池不安全_。 (3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈_，说出一种理由_。 (4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象_

23、。 (5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液_。 解析(2)由图中数据可知，星期六和星期日游泳池中氯气含量低于0.5 mgL1，池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不安全。 (3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温高，HClO分解加快。 (4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质，而氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色。 (5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。答案(1)Cl2H2O=H

24、ClHClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六天气炎热，阳光强烈，水温升高，HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快(4)先变红后褪色(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O27(13分)()下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(2)写出AC反应的离子方程式：_BD的化学方程式：_()某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。(1)装置B的作用是_，(2)指出装置

25、E的错误_。(3)若有标准状况下3.36 L的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为_。解析()根据题意可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3()大理石与盐酸反应生成的CO2中含杂质HCl和H2O(g)，用饱和NaHCO3除去HCl，用浓硫酸除去H2O(g)。n(O2)0.15 moln(e)0.15 mol20.3 mol答案()(1)(2)2Na2H2O=2Na2OHH22Na2O22CO2=2Na2CO3O2()(1)除去CO2中的HCl气体(2)E中导气管应短进长出(3)0.3 mol28(14分)()实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，

26、用如图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。试回答下列问题：(1)A中发生反应的离子方程式是_。(2)C、D中所用试剂分别是：_。(3)B中出现的现象是_。(4)请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用_。()某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。回答下列问题：(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：Cl2接b_。(2)通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是_；(3)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分，现有六种试剂：干燥氯气稀硫酸新制氯水有色布条稀盐酸食盐水，则还需选用_(填试剂序号)进行后续

27、实验。解析()(1)根据实验目的，从B装置出来的Cl2不干燥，应用D装置干燥Cl2再入C装置中，然后用E装置吸收尾气。(3)湿润Cl2有色布条褪色，可以是因为含有Cl2、HCl、HClO，根据上述实验已说明Cl2不具有漂白性，要确认HClO的漂白性，必须排除盐酸干扰。答案()(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)饱和食盐水，浓硫酸(3)溶液颜色由无色变为蓝色(4)Cl22OH=ClClOH2O()(1)cgfedh(2)干燥Cl2没有漂白性，潮湿Cl2有漂白性(3)29(12分)实验室配制500 mL 0.5 molL1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，

28、加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配制的溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。解析(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 molL1，需要重新配制。答案(1)(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)重新配制重新配制15/15