（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物优化练习.docx

1、2020-2021学年高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物优化练习一、单选题1下列物质俗名与化学式相对应的是( )A铁红B明矾C石灰石D小苏打2铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为( )A化合反应B吸热反应C氧化还原反应D分解反应3制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl24用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是( )高铁酸

2、钠溶液有强酸性 高铁酸钠有强氧化性高铁酸钠可使水软化 该过程中水被消毒和净化ABCD5由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为218，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是()A121B123C131D1136在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO B无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC强酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO D含有Ca2+ 的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl7下列转化不能通过一步反应实现的是( )ACuOCu(OH)2BNa2CO3NaOHCFeFe

3、Cl3DNaClNaHCO38将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为( )A14.3%B12.5%C87.5%D无法计算9用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ）A装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B装置B中发生反应的化学方程式是C装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度10在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴

4、加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被还原为FeCl211某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质12下列物质反应后，最终可以不含3 价铁的是( )过量 Fe 与 Cl2 反应；Fe 与过量稀硫酸反应；FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；Fe和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中ABCD全部13下列说法正确的是( )A李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是

5、描写“碘的升华”B本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”C电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D常温下，可用铁罐运输浓硫酸，用钢瓶运输液氯，是因为均不会发生化学变化14为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7molL-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。废

6、液体积/L123固体质量/ga0下列说法不正确的是( )A当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与CuB当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+C废液中c(Fe3+)=0.2molL-1D要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g15将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）A过程发生非氧化还原反应 B过程中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C过程中，氧气是氧化剂 D整个转化过程中Fe3+可以循环使用二、实验题16健康人体

7、内含铁元素大约 23g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1) 试剂1的名称是_；试剂2的化学式为_。(2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_。(3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_性。(4) 不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3

8、+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式_，现象为_。17无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。（1）装置A中反应的离子方程式为_。（2）装置C中所加的试剂为_。（3）导管b的作用为_；装置G的作用为_。（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为_。（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入_，_(填试剂和现象)。18某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并

9、利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体，(图中夹持及尾气处理装置均已略去)回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是_；（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是_；（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体。欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为_，现象是_。该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因_。参考答案1D2C3A4B5D6D7A8B9B10A11B12C13B14B15B16盐酸 KSCN 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 还原性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 17MnO24H2ClMn2Cl22H2O 浓硫酸(或浓H2SO4) 平衡压强(或使浓盐酸顺利流下) 吸收多余的Cl2 排尽实验装置中的空气 KSCN溶液 溶液变红 183Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 E KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe+2Fe3+=3Fe2+