（2019）新人教版高中化学高一必修第一册第二章2.3物质的量及计算同步知识讲练1（含答案）.doc

1、2019新人教高一化学必修1第二章2.3物质的量及计算 同步知识讲练（含答案）基础知识梳理一、基本概念1、物质的量物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原子、离子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔（mol）。阿伏加德罗常数（NA）就是0012KgC12所含的碳原子数，由此可以看出： 阿伏加德罗常数是一个精确值（0012Kg C-12含碳的原子数是个定值）6.021023是个非常近似的值。摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，即M=摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的

2、关系：摩尔质量是指每摩尔物质微粒（分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的特定组合）的质量，其单位是gmol-1；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值，单位为1。摩尔质量与式量的意义不同，但在数值上等于其式量。 引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。2、气体摩尔体积等物质的量的液体、固体体积大小主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。等物质的量气体体积大小主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压

3、强 决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。 气体摩尔体积1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积（一定温度和压强）。在标准状况下（0，1.01105Pa），1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。3、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B（表示各种溶质）的物质的量。也称为B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位：mol/L。（1）如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液的物质的量浓度就是1mol/L4、标准溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液（固体直接配制溶液）：计算；称量；溶解（2）配制一

4、定物质的量浓度的溶液（浓溶液稀释）的主要操作：a. 配制前检验容量瓶是否漏水；b.配制溶液：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀贮存溶液. 原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。注意事项：选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶； 使用前必须检查是否漏水；不能在容量瓶内直接溶解； 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；定容时，当液面离刻度线1-2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 5、溶液稀释规律： c浓 V浓 c稀 V稀 二、化学中常用的物理量和单位 量的名称符号单

5、 位涵 义说 明相对原子质量（原子量）Ar国际单位制（SI）单位为1元素的一个原子的质量对碳-12原子质量的1/12之比原子的质量、质量数均不同于原子量相对分子质量（化学式量）Mr同上化学式中各原子的相对原子量和其原子数的乘积之和通常用分子量表示物质的量n摩尔（mol）摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。微观粒子包括原子、分子、离子、电子等以及它们的特定组合摩尔质量Mg/mol1摩尔物质的质量数值上等于该元素的原子量或物质的化学式量气体摩尔体积VmL/mol在标准状况下（0，101.3kPa)，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm的大小与温度和压强有关物质的量

6、浓度Cmol/L1L溶液中含有溶质的物质的量三、 物理量之间的关系及其记忆方法：（摩尔立交桥） 注意点：一个中心：必须以物质的量为中心两个前提：在应用Vm=22.4Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提。三个条件：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子、或离子）数间的关系。四个无关：物质的量、质量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关物质的量浓度的大小与所取溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）状态问题：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下

7、为液态；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。特别物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2等 某些物质分子中的原子个数：Ne、O3、白磷等。一些物质中的化学键数目：SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。某些离子或原子团在水溶液中发生水解反应，使离子数目减少较复杂的反应中，转移电子数的计算：Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。2.3物质的量及计算 专项训练一、单项选择题。1用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（） A常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NAB46 g NO2含有氧原子数为2NA C1 L 1 mol/L1 Al2（SO4）3溶液中

8、含SO42-数目为NA D1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA2下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是（） A22 g 2H218O中含有的质子数为10NA B标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH键数目为0.5NA C0.1 mol/L的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA D1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA B1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA C0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol D32克

9、O2所含的原子数目为NA4设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B1L0.1mol/L1的氨水中有NA个NH4+ C标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA6设NA是阿伏加德罗常数的

10、数值，下列说法正确的是（） A1mol/L1NaCl溶液含有NA个Na+ B1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NA C1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 D铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA7设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数8NA B实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4NA C25时，1L PH=1的稀硫酸中约2NA个H+ D标准状况下，22.4L SO3所含分子数NA二 、填空题8. 0.2 mol Al2(SO4)3中含Al3 个， 在水中电离可产生 mol SO，若使溶液中含有1 mol SO，还需加入含Na mol的Na2SO4。参考答案:1-5 ：B A D A C 6-10： C A 8、0.4 NA 0.6 NA 0.8 NA