（2019）新人教版高中化学必修第一册4.2.1元素性质的周期性变化规律课后检测.docx

1、元素性质的周期性变化规律1下列元素的原子半径最小的是()ACBBCO DF2元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化3原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是()A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐减小C最高正化合价数值逐渐增大D从Si到Cl，最低负化合价从4到14镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第A族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是()A镭的原子半径比钙的大B氯化镭的化学式为RaCl2C单质镭不能与水反应产生氢气D氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强5下列各组元

2、素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()AC、N、O、FBNa、Be、B、CCP、S、Cl、Ar DNa、Mg、Al、Si6下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa与Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱7同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXY丙B单质的还原性：丁丙C乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能

3、相互反应10下列粒子半径比较中正确的是()ANaMg2Al3KBS2ClKCa2CO2S2ClBrDFLiNaS211.甲辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是()A非金属性：丙庚B原子半径：甲乙C原子最外层电子数：辛己D最高价氧化物对应水化物酸性：戊乙12如表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族AAAAAAA0一A二DEHI三BCFG(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的

4、是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_，最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。13用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl。(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越_。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越_。元素_性越强，其对应气态氢化物的稳定性

5、越强。元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越_。14某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如表。实验操作实验现象将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处游动，随后消失，溶液变红色B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色C反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧D剧烈反应，产生可燃性气体E生成白色絮状沉淀，进而沉淀消失F生成淡黄色沉淀向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞的冷水反应镁带与2 molL1盐酸反应铝条与2 molL1盐酸反应向AlCl3

6、溶液中滴加NaOH溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验仪器：_、_、_、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、胶头滴管等。 (3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 molL1盐酸、新制的氯水、H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(4)请你写出上述的实验操作对应的现象：_；_；_；_；_；_(用AF表示)。写出实验操作、中有关反应的离子方程式：实验_，实验_。(5)实验结论：_。答案1-11: DCACD CBADB D12.答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、H2S、HFHF(4)Na13.答案：(1)(2)(3)(4)强强非金属弱14.答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律(2)试管烧杯酒精灯(4)BFADCECl2H2S=2H2ClSAl33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(或同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)