（2019）新人教版高中化学必修第一册4.1.3原子结构与元素的性质课后检测.docx

1、原子结构与元素的性质1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈D加热时，钾比钠更易气化2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()3钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同 D化合价相同4下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

2、5锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A和锂在同一主族的都是金属元素BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K、Rb的最外层都只有一个电子DLi是碱金属原子中半径最小的原子6在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A溶液呈橙色不分层B溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色D溶液呈紫色不分层7关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B还原性：ClBrC卤素单质的密度从F2I2随相对分子质量增大而增大DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl28周

3、期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂DAgX是一种有色的易溶于水的化合物9向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是()AKCl、Br2BNaCl、KClCKI、NaCl DNaCl、KCl、I210下列说法正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B砹位于第六周

4、期A族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性11甲元素的原子序数是19，乙元素是元素周期表第A 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。12下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对

5、应水化物酸性最强的酸的分子式是_。13某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的

6、：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1NaBr溶液、0.1 molL1NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)实验结论：_。14(1)若某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_。(2)若要使溶液中只有Cl和Br，而没有I，则此时Cl和Br的物质的量之

7、比为_。(3)若要使溶液中只有Cl，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br的物质的量之比为_。解析：通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I，I被氧化完后，再氧化Br。(1)设原Cl、Br、I的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，Br没减少，I减少2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为14。(2)当I被氧化完时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl，此时Cl与Br的物质的量之比为63，即21。(3)当Br和I被全部氧化时，3 mol Br消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br的物质的量之比为3.53，即76。答案1-10: BBCDD CCCBC11.答案：(1)四锂(2)2K2H2O=2K2OHH212.答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO413.答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管 胶头滴管(3)BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱14.答案：(1)14(2)21(3)76