第一章章末复习题-(2019)新人教版高中化学高一上学期必修第一册.docx
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1、2021-2022人教版(2019)高一化学第一册第一章章末复习题学校:_姓名:_班级:_考号:_一、单选题(本大题共12小题)1分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是AH2SO4属于酸BCa(OH)2属于碱CNaHCO3属于盐DCu属于电解质2下列分类标准不正确的是A化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B分散系分为溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C纯净物分为单质、化合物(标准:组成纯净物的元素种类数)D化合物分为电解质、非电解质(标准:在水溶液中或熔融状态下能否导电)3离子反应是中学化学中重要的反应类型,下列离子方程式书
2、写正确的是A铁与稀硫酸反应:B氢氧化铜与硫酸溶液的反应:C碳酸钙与盐酸反应:D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液:4下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体和溶液的外观相同,所以要用丁达尔效应进行区分B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间C用激光笔照射溶液和胶体时,产生的现象不相同D角放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子,也无法观察到胶体粒子5某溶液中存在大量的Cl-、SO、H+。该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )ANa+BBa2+COH-DAg+6下列电离方程式中正确的是 ()AHNO3=H+N5+3O2-BCa(OH)2=Ca2+(OH)2CAlCl3=Al+3+3Cl-DAl2(SO4
3、)3=2Al3+3SO7铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分、表示物质间的反应,其中对应的四种反应类型正确的是A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应8为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:上述关系图能反映的化学观点或化学思想有化学变化中元素种类是守恒的燃烧时化学能可以转化为热能和光能 光能或电能可以转化为化学能无机物和有机物可以相互转化 二氧化碳也是
4、一种重要的资源ABCD9关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,下列说法正确的是ANH3是氧化剂BCuO中的Cu元素被氧化C还原产物是N2D还原剂与氧化剂的质量比为34:24010已知三个氧化还原反应:2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存,要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl,则可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl11下列物质的转化,需要加入还原剂才能实现的是ASO3H2SO4BCuCu(NO3)2CFeCl3FeCl2DC
5、OCO212某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性:H2SO3HClO。下列有关说法正确的是A装置E中反应的化学方程式为:H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClOB去掉装置C不影响实验效果C反应过程中装置D中溶液的颜色变浅但不褪去D通过本实验可得出非金属性:SCl二、主观题(本大题共6小题)13煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物,可用在催化剂、加热条件下消除污染。反应为:(1)作还原剂的物质是_,氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。(2)若反应中每转化2分子,则消耗的分子至少为_个,转移电子为_个。14(1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,发生反应的离子
6、方程式为_,若继续滴加Ba(OH)2溶液,又发生反应的离子方程式为_。(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_。(3)向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2的离子方程式为_(4)用电石制得的乙炔中常含有PH3和H2S杂质而带有臭味,可通过CuSO4溶液洗气除去。_CuSO4+_PH3+_H2O=_Cu3P+_H3PO4+_H2SO4,此反应中:氧化剂和还原剂物质的量之比为_,若生成1mol Cu3P,转移电子数为_。H2S气体和CuSO4溶液反应有黑色沉淀产生,离子方程式为_(5)检验某溶液中只有Fe2+而不含有Fe3+,方法是_15(根
7、据“广义”的水解原理书写陌生化学(离子)方程式)按要求完成下列反应的化学方程式:(1)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂,写出产生消毒物质的化学方程式:_。(2)写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式:_。(3)乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀的化学方程式:_。(4)常用尿素CO(NH2)2除去工业废水中Cr3,流程如下,完成该转化的离子方程式:_。16实验室常用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.20 g/cm3。(1)此盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)现需要240 mL 3.00 molL-1的盐酸,配制时需要以上浓盐酸的体积为_mL。(3
8、)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及_和_。(4)用浓盐酸配制3.00 molL-1稀盐酸时,下列操作步骤的正确顺序是_(填字母代号)。a 计算需要浓盐酸的体积b 用量筒量取浓盐酸c 将烧杯中的溶液注入所需容积的仪器中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液也注入该仪器中d 把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中,加适量蒸馏水稀释,冷却e 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀f 继续向该仪器中加蒸馏水至刻度线下12 cm处,改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是_(填字母代号,下同),无影响的是_。A 定容时俯视刻度线B 容量瓶洗净后未经干燥处
9、理C 溶液未冷却至室温就转移定容D 摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再加几滴蒸馏水至刻度线17(1)等质量的两份铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积比为_;(2)足量的两份铝分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为_;(3)甲、乙两个烧杯,各盛有100mL、3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯分别加入等质量的铝粉,反应后,测得甲、乙两烧杯中产生气体体积比为1:2,则加入铝粉的质量为_g;(4)现有100mL、2mol/L的NaOH溶液,欲制Na2CO3,若直接通入CO2,则不容易掌握CO2的用量。因为CO2通得过少,则会有NaOH剩余
10、;若通入过量CO2,则又会有_产生。于是小强同学设计了下列方案:(请补充完整后面步骤)先将100mL NaOH溶液分为两等份;_则可得到Na2CO3溶液。18为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:(1)甲方案实验原理:CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2实验步骤:固体质量为w g,则c(CuSO4)_ molL1。(2)乙方案,实验装置如图:Zn粉质量为a g,若测得H2体积为b mL,已知实验条件下(H2)d gL1,则c(CuSO4)_ molL1(列出计算表达式)。参考答案1D【分析】酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱:电离时产生的阴离
11、子全部都是氢氧根离子的化合物;盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】AH2SO4电离产生的阳离子全部为氢离子,符合酸的定义,A正确;BCa(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子,符合碱的定义,B正确;CNaHCO3电离了钠离子和碳酸氢根离子,符合盐的定义,C正确;D根据定义可知无论电解质还是非电解质都是化合物,而铜属于单质,不是化合物,D错误; 故选D。2B【详解】A根据是否有电子转移(化合价升降),化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应,A项正确;B分散系可分为
12、溶液、胶体、浊液,分类标准是分散质微粒直径的大小,B项错误;C根据组成纯净物的元素种类数,纯净物可分为单质和化合物,C项正确;D根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,化合物可分为电解质和非电解质,D项正确;故选:B。3B【详解】A铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2,A错误;B氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水,离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,B正确;C碳酸钙不溶于水,反应的时候是固体,不能拆,与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,C错误;D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2
13、H+=BaSO4+2H2O,D错误;答案为B。4A【详解】A胶体为红褐色,溶液为棕黄色,外观不相同,可直接区分,A项错误;B胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在之间,B项正确;C胶体具有丁达尔效应,而溶液没有,故用激光笔照射溶液和胶体时,产生的现象不相同,C项正确;D胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小,用放大镜无法观察到,D项正确。答案选A。5A【详解】A.四种离子间不发生反应,可以大量共存,A正确;B.钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,B错误;C.氢氧根离子与氢离子反应生成水,不能大量共存,C错误;D.银离子与硫酸根及氯离子反应生成沉淀,不能大量共存,D错误;答案选A。
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