(2019)新人教版高中化学必修第一册2.3 物质的量 课时3 物质的量浓度讲义(知识点+习题+作业).docx
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1、第2章 海水中的重要元素-钠和氯第三节 物质的量3知识点三 物质的量浓度1、 物质的量浓度 1.定义:物质的量浓度是指 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 2.符号为 Cb ,单位是 mol/L 3.物质的量浓度(C)、物质的量(n)、溶液的体积(V)三者之间的关系 C =n/ V 4.强调:V是指溶液的体积而非溶剂的体积。5有关物质的量浓度的“五点”注意事项(1)溶质用物质的量表示,而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等,应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积,单位一般用“L”,也可用其他单位,但要注意单位的换算和统一。(3)对于一定物质的量浓度的
2、溶液来说,从中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)整体与部分的关系:如0.1 molL1 AlCl3溶液中,c(Al3)0.1 molL1,c(Cl)0.3 molL1。(5)带有结晶水的物质作为溶质时,其“物质的量”的计算:用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO45H2O)溶于水得到V L溶液,其物质的量浓度为c(CuSO4) molL1。【习题】1、1 molL1 NaCl溶液表示A1 mol NaCl溶于1 L水中B58.5 g NaCl溶于941.5 g水中C溶液中含1 mol NaClD1 L溶液
3、里含NaCl 58.5 g2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含98 g的H2SO4倒入1 L水中2、 物质的量浓度相关计算1由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度(1)若已知溶质质量(2)若已知溶液中某粒子的个数2由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度假定气体的摩尔质量为M gmol1,V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为 gcm3计算过程:先计算溶质的物质的量:n mol;再计算溶液的
4、体积:V1103 LmL1 L;最后计算溶质的物质的量浓度:c molL1。3溶液的稀释与混合(1)稀释时溶质质量不变:m1w1m2w2;溶质的物质的量不变:c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。(2)混合时c(混)V(混)c1V1c2V2。4物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB;w。5溶液中的计量关系(1)固定组成:在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学组成中离子个数之比。(2)电荷守恒:在溶液中,阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中:c(Na)c(SO)21(固定组成),即c(Na)2c(SO)(电荷守恒)。Na2SO4和NaCl的混合溶液中:c(Na)2c
5、(SO)c(Cl)(电荷守恒)。【习题】1下列说法中正确的是A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1H2SO4溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL12在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3的物质的量浓度为0.1 molL1,SO的物质的量浓度为0.3 molL1,则K的物质
6、的量浓度为 ()A0.6 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.15 molL13将50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.05 molL1C0.04 molL1 D0.03 molL1三、物质的量浓度溶液的配制 下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。1.100 mL 1.0 molL-1 NaCl溶液的配制认识一种新仪器容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器,容量瓶是一种精确的仪器,有大小各种规格,常用的容
7、量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如,要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液,就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。(1)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是:加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。(2)容量瓶不能用来溶解物质,不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。(3)不能将热的溶液转移到容量瓶中,更不能将容量瓶加热。(4)观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视,使液体的凹液面恰好与刻度线相平。(5)容量瓶不能久贮溶液,因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶,并贴好标签。(1)计算
8、需要NaCl固体的质量: 2.93 g。(2)根据计算结果,称量NaCl固体 2.9 g。(3)将称好的NaCl固体放入 烧杯 中,用适量蒸馏水溶解。(4)将烧杯中的溶液注入 容量瓶 。(5)用少量蒸馏水洗涤 烧杯 23次,洗涤液也注入 容量瓶 。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合 均匀 。(6)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下 1-2 cm时,改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 溶液凹面恰好与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤:计算:称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴签 3.误差分析 浓度误差的判断方法是将称量(量取)误差和定容误差纳入公式c=,由m(
9、B)和VB(aq)判断误差。 V一定, n偏大,c偏大; n偏小,c偏小。 n一定。V偏小,c偏小;V偏大,c偏大。 定容误差的判断方法:定容的目标是容量瓶的容积,相关主要方法是以平视之。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系,标准是液面的最低处与刻度线齐平时,液体体积恰好等于容量瓶的容积。 仰视式观察,溶液体积偏 小 ; 俯视式观察,溶液体积偏 大 ; 几种常见的操作误差(填“偏大”、“偏小”)配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上偏小不变偏小溶解部分氯化钠末溶解,留在烧杯底部偏小不变偏小转移不小心溶液洒在容量瓶外面偏小不变偏小洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏
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