(2019)新人教版高中化学必修第一册第2章海水中的重要元素 第一节 课时二 钠的几种化合物练习.docx
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1、钠的几种化合物1下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()ANa2O与Na2O2颜色相同B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为2D阴阳离子的个数比均为12解析Na2O为白色固体,Na2O2为淡黄色固体,颜色不相同,A错误;Na2O与CO2、H2O反应不能生成氧气,B错误;Na2O2中氧元素的化合价均为1,C错误;Na2O2中含有Na、O,个数比为21,Na2O中含有Na、O2,个数比为21,D正确。答案D2下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na
2、2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A都正确 BC D答案:D3.如图装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是()AU形管内红水褪色B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管水位:dc。答案C4关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性:NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3Na2CO3C相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3D等物质的量的
3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同解析:NaHCO3与同浓度盐酸的反应比Na2CO3更剧烈,B错误。答案:B5除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是()A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C加热分解 D制成溶液后通入CO2解析根据NaHCO3的不稳定性,通过加热分解除去NaHCO3,并且又生成Na2CO3。答案C6向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析:氧化还原反应是一个比较慢的过程,而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入
4、过量Na2O2粉末,首先会与水反应生成NaOH和H2O2,H2O2部分分解生成O2,生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;H2O2有强氧化性,会慢慢将有机色素氧化为无色物质,所以最后溶液变为无色。答案:B7为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.解析根据NaHCO3受热分解的化学方程式,结合反应前后固体的质量差可列式求解:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m284 g106 g18 g44 g62 gm(NaHCO3)(w1w2) g求出m(NaHCO3),即可得出样品的纯度。答案A
5、8有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中不可行的是()A分别配成溶液,再加入澄清石灰水B分别配成溶液,再加入CaCl2溶液C分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液,再逐滴加入同浓度的盐酸,观察产生气泡的快慢解析:A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀;B项中CaCl2与NaHCO3不反应,与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀;C项加热时,只有NaHCO3受热分解,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊,故可用来鉴别;D项NaHCO3
6、与盐酸反应速率比Na2CO3快。答案:A9下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有解析A项中陈述错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B项中陈述错误,酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色;C项,陈述与之间无因果关系。答案D10把过氧化钠投入含有HCO、Cl、Mg2、Na的水溶
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