期末考试模拟卷四 （2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册典型考题 .docx

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册典型考题期末模拟卷四一、单选题1下列物质中，含氧原子最多的是( )A标准状态时，22.4L的COB200g 49%的H3PO4C32g的SO2气体D3.011023个O2分子2某无色溶液中存在大量的、H、，该溶液中还可能大量存在的离子是( )ABa2+BOH-CCu2+DNa+3下列说法中正确的是( )离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1共价化合物中不含离子键，一定只含共价键稳定性：H2OH2S，沸点：H2OH2SNaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力非极性键可能存在于非金属单质中，也

2、可能存在于离子化合物或共价化合物中ABCD4下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )A次氯酸(HClO)的酸性比硫酸强B次氯酸的氧化性比稀硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性好D最外层电子数氯原子的比硫原子的多5全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是A全氮类物质属于绿色能源B每个中含有35个质子C结构中含共价键和离子键D每个中含有35个电子6短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是( )元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A乙的非金

3、属性大于丙B甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D四种元素中，丙的化合物种类最多7把7.40gNaHCO3和Na2CO310H2O混合物溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.600mol/L，若将等质量的该混合物固体加热至恒重，则该混合物的质量减少( )A3.18gB4.22gC5.4gD无法确定8下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )A BC D9一种由短周期主族元素组成的化合物的结构式如图所示，其中元素W，X、Y，Z的原子序数依次增大，W，X的单质是空气的主要成分，W、Y同主族，P中Z原子满足最外层8电子结构。下列叙述错误的是A原子

4、半径：B最高价氧化物水化物的酸性：CW的液态简单氢化物可用作制冷剂DP中，X、Y均显正价10标准状况下，将22.4 LCl2通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、，且三者物质的量之比为6：1：1，则下列说法正确的是Ab=72B转移电子1.5 molC氧化剂与还原剂物质的量之比为13：1D氧化产物与还原产物物质的量之比为3：111电子工业制作印刷电路板常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是（ ）A若有固体剩余，则溶液中不可能还有Fe3+B若有固体存在，则

5、该固体不可能只有铜C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出12实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是 A溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+BC点对应的氢氧化钠溶液的体积为14mLC无法求出B点对应的沉淀的物质的量D在DE段，发生反应的离子方程式为NH+OH

6、-=NH3H2O13有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2 L，求此混合物的组合方式最多有A6种B5种C4种D3种14下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NH+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2OBMg2、HCO、Cl(物质的量比1：1：1)过量NaOH溶液Mg2HCO3OH=H2OMg(OH)2COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OH

7、CO2=COH2ODNa、NO、SONaHSO4溶液SO2H=SO2H2OAABBCCDD15取ag某物质在氧气中完全燃烧，于150时将所有产物通过足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是(提示：C6H12O6、C2H6O完全燃烧产物都为CO2、H2O)AH2BCOCC6H12O6DC2H6O二、填空题16已知：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3。回答下列问题：(1)反应中氧化剂是_ (填化学式，下同)，失电子的元素是_ (填元素符号)。(2)反应中还原剂是_，氧化产物是_。(3)反应

8、的离子方程式是_。(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_。(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是_。17按要求填空：(1)写出符合Mg+2H+=Mg2+H2的一个化学方程式_。(2)同类物质常常具有许多共性，二氧化硫(SO2)和二氧化碳同为酸性氧化物，试根据二氧化碳的性质，推测少量二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式。_。(3)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。在该反应中，如有标准状况下22.4LCl2生成，被氧化

9、的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。18磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。（1）在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为_。（2）利用反应PH33HgCl2=P(HgCl)33HCl，可准确测定微量的PH3。HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于_(填“共价”或“离子”)化合物。通过测定溶液_变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。（3）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。写出次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化

10、学方程式：_。19现有下列十种物质：HCl NaCl 纯碱 CO2CH3COOH KOH 氢氧化铁胶体 NH3空气 Fe2(SO4)3(1)上述十种物质中，属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_属于非电解质的有_；(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H+OH-=H2O，该反应的化学方程式为_；(3)标准状况下，_L中含有0.2mol氧原子；(4)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是_。20新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布

11、口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的_（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_（填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：_，氧化剂是_，氧化产物是_。（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X,使消毒液失效，杀菌

12、消毒能力减弱，易发生生命危险，X为_。三、实验题21实验室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管。(2)计算。配制该溶液需用天平 称取NaOH固体_g。(3)称量。NaOH固体应放在_中进行称量。(4)溶解、冷却。(5)转移、洗涤。在转移操作中玻璃棒的作用是_，如果不洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明

13、配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)四、计算题22(1)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol/L。(2)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液

14、后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_。23氮及氮的化合物有着重要的用途。(1)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_(用化学方程式表示)。(2)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：_。(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，请写出反应转化关系的离子方程式_。(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2，而本身被

15、还原为NaCl。写出次氯酸的电子式_。上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则至少需消耗浓度为2 molL-1的次氯酸钠的体积为_mL。(5)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（_）A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷 C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居24计算：（1）agNa2S中含b个Na+，则阿伏伽德罗常数为_（用含a、b的代数式表示）（2）OH-与H2O数目之比为1：20的KOH水溶液中，溶质（KOH）的质量分数是_%（结果保留一位小数）（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化

16、学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：葡萄糖的摩尔质量为_；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。（保留两位小数）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.66.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是_。（结果保留1位小数）25物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_。(2)若ag某气

17、体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_(设为阿伏加德罗常数的值)。(3)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_。(4)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_，用托盘天平称取晶体的质量是_g。(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是_，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为_。(6)是一种优良的饮用水消毒剂，高效低毒且具有很强的氧化性，已逐渐取代传统的净水消毒剂，这两种消毒剂使用时还原产物都是，则的消毒

18、效率(以单位质量得到电子的物质的量表示)是的_倍。(结果保留两位小数)参考答案1B2D3C4C5D6B7B8C9D10B11A12D13C14B15D 16Cl2 Br FeCl2 FeCl3和FeBr3 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- Cl2Br2FeCl3 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 17Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O 2mol 26.021023 18AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3 共价 pH或电导率 2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl2 19 HCl+KOH=KCl+H2O 2.24 1.5mol/L 20胶体 过滤 合成材料 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2 NaClO Cl2 21500mL容量瓶 10.0 烧杯 引流 偏低 偏低 223 5.6g 23N2+O22NO 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O 2NO2+4=N2+4 3：2 30 A 24 13.5 180g/mol 0.28mol/L 64.8mg/dL109.8mg/dL 2524 7.5mol/L 500mL 25.0 S和 或6 mol 2.63