（2019）新人教版高中化学必修第一册单元提升强化卷：第二章 海水中的重要元素-钠和氯.docx

1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯1下列有关试剂保存的说法中不正确的是()A金属钠保存在煤油中B漂白粉应密封保存C过氧化钠应密封保存D用棕色广口试剂瓶存放氯水2用如图装置进行实验，加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C棉球处发生的化学反应是Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收3下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移

2、电子数为NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生4将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 molB小于0.3 molC大于 0.3 mol，小于 0.6 mol D等于 0.6 mol5硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和

3、称取溶质的质量分别为()A480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾6某硝酸的物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(gcm3)为()A. B.C. D.7自来水生产时，用适量的Cl2来杀菌消毒。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真假，可用下列哪种试剂来鉴别()A酚酞溶液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

4、B56 g铁片投入足量稀硫酸中生成NA个H2分子C1.6 g氧气含有氧原子的数目为0.1NAD18 g H2O含有NA个水分子9关于同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列比较正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A BC D10传统的引爆炸药由于其中含有Pb，使用时会产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的粒子数为N个，该Na2

5、R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1B. molL1C. molL1D. molL111下列关于氯及其化合物的说法正确的是()A漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3BClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张12下列说法错误的是()A钠与水反应的离子方程式： Na2H2O=Na2OHH2BNa2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂 C过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被

6、氧化13下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023个D常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA14实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应

7、制备氯气15如图所示的是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl16现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问

8、题：(1)写出下列各反应的离子方程式：将气体B通入到水中：_；将气体B通入到NaOH溶液中：_。(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_(用字母表示)。(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为_；_。17如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。(1)甲室中气体的物质的量为_mol。(2)甲室中气体的质量为_g。(3)甲室中NH3、H2的物

9、质的量之比为_，质量之比为_。(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“_”处(填数字)。18膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。(1)某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。实验：确定碳酸氢钠所发生的变化将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热，加热足够长时间后试管中仍有固体残留。结合实验现象，请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：_。实验：测定二氧化碳的质量按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆

10、为足量)。资料a浓硫酸常用于吸收水蒸气。b碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_(填装置对应的标号)的质量。其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气，这样做的目的是_。(2)实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)若实验测得二氧化碳的质量为6.6 g，计算生成的二氧化碳的体积(标准状况)。答案1-15：DABCD CDABB BACBD16.答案：(1)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O(2)BC(3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCa(ClO)2Na2CO3=CaCO32NaClO17.答案：(1)1.0(2)11.0(3)32514(4)218.答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D加热前防止装置系统内的空气中的CO2干扰，加热后将B中产生的CO2全部赶入D中以达到充分吸收(2)偏大(3)VnVm22.4 Lmol13.36 L