第二章 第一～二节 综合练 练习 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、第一二节综合拔高练五年选考练 考点1钠及其化合物1.(高考组编,)下列有关叙述正确的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火C.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D.钠与水反应的离子方程式:Na+2H2O Na+2OH-+H2考点2氯及其化合物2.(高考组编,)下列有关叙述正确的是()A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.漂白粉在空气中久置变质是因为

2、漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO33.(2016江苏单科,12,4分,)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH”或“溶液酸碱性不同解析该题以K2FeO4的制备和其性质探究为载体,考查氧化还原反应原理及实验探究等。(1)KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应制得Cl2,反应方程式为2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。洗气装置的导管应长进短出,为除去Cl2中的HCl,应用饱和食盐水。在碱性环境中,Cl2易发生歧化反应:Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O。(2).Fe3+遇KSCN溶液显红色,故溶液中含有Fe

3、3+;在酸性条件下,K2FeO4快速分解可生成Fe3+。.用KOH溶液洗涤可除去固体表面吸附的KClO等物质,排除对后续实验的干扰。三年模拟练1.B2.D3.A4.B5.B6.D1.B碳酸氢钠与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多症,服用时喝醋,醋酸能够与碳酸氢钠反应,因此会降低药效,A错误;HCl是强电解质,在水中完全电离产生H+、Cl-,而水是一种极弱的电解质,能够微弱电离产生H+、OH-,在其他条件不变时,H+数越多,反应速率越快,所以可根据少量钠加入到盛有等体积水和盐酸的烧杯中反应的剧烈程度,比较水和盐酸中氢的活泼性,B正确;钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火,C错误;灼烧白色粉

4、末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,但未通过蓝色钴玻璃观察焰色,因此不能确定其中是否含有K+,D错误。2.D烟是固体小颗粒,雾是小液滴,钠在氯气中燃烧,生成白烟,氢气在氯气中燃烧,生成白雾,故错;铜丝在氯气中燃烧,产物是氯化铜,生成大量棕黄色的烟,故错;液氯是液态氯,是纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物,能使有色布条褪色的是氯水不是液氯,故错;Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO 2HCl+O2,所以久置的氯水最终变成稀盐酸,故错。3.A氯气是黄绿色的有毒气体,故正确;实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,生成氯化钠、次氯酸钠和水,故正确;新制氯水因

5、含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色,新制氯水有强氧化性,故正确;检验HCl气体中是否混有Cl2可将气体通过湿润的KI-淀粉试纸,若试纸变蓝,则含有氯气,故正确;除去HCl气体中的Cl2,若将气体通入饱和食盐水,饱和食盐水吸收HCl,而没有除掉氯气,故错误。4.BB项,反应物中没有单质参加反应,该反应不是置换反应。5.B氯气为黄绿色气体,氯水呈浅黄绿色,是因为氯水中含有氯气,A正确;向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有无色气体产生是因为发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,说明氯水中含有HCl,B错误;红色纸条褪色,说明氯水具有漂白性,C正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液

6、变成棕黄色,是因为发生反应:2FeCl2+Cl2 2FeCl3,说明氯水具有氧化性,D正确。6.DNaOH与氯气反应,不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质,错误;中的导管应长进短出,错误;导管应插入试管底部,并改为双孔橡胶塞,防止试管内压强过大,错误。7.答案.(1)分液漏斗(2)cb(3)2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生(4)瓶内气体黄绿色加深,瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升.(1)2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)将U形管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食

7、盐水的洗气瓶解析.(2)要将C装置接入B和D之间,应先长后短,正确的接法是acbd。(3)Cl2与炭粉在加热条件下发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),从原子守恒角度分析,反应物中还应有水,故发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2。(4)B中的现象是:瓶内气体黄绿色加深,瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升。.(1)漂白粉将在U形管中产生,其反应的化学方程式是2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可将U形管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。因浓盐酸有挥发性

8、,生成的氯气中含有氯化氢,另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,为避免此副反应发生,要除去氯化氢气体,可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。8.答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(答案合理即可)(2)液面上升体积(3)过滤称量106y197x100%解析(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。(2)将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)生成沉淀,故操

9、作涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。经过计算,样品中Na2CO3的质量分数为106y197x100%。9.答案(1)气体A是氨气,气体B是二氧化碳。(2)无明显现象。CO2在饱和食盐水中的溶解度很小,先通入CO2无法产生高浓度的HCO3-,无法析出NaHCO3晶体,先通入NH3使食盐水显碱性,能够吸收大量CO2气体,产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。(3)NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。(4)取一个烧杯,加入一定量蒸馏水,再加入NaHCO3固体至恰好饱和,记录加入的NaHCO3的质量;另取一个烧杯,加入相同体积的蒸馏水,然后加入氯化钠至恰好饱和,再加入NaHCO3固体至恰好饱和,记录加入的NaHCO3的质量,比较两次加入的NaHCO3的质量即可得出结论。解析离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。要制纯碱(Na2CO3),利用NaHCO3在溶液中溶解度较小,先制得NaHCO3,再利用碳酸氢钠受热分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子,所以在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,达到饱和析出,其余产品处理后可作肥料或循环使用。