第一章 专题强化练1　离子反应及推断 练习 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、专题强化练1离子反应及推断1.(2020天津耀华中学高一期中,)下列中和反应对应的离子方程式能用“H+OH- H2O”表示的是(深度解析)A.醋酸和氢氧化钠溶液反应B.氢氧化镁和盐酸反应D.澄清石灰水和硝酸反应D.氢氧化钡和稀硫酸反应2.(2020吉林友好学校联合体高一期中,)下列离子方程式中正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应:OH-+H+ H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ Cu2+AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2+2OH- Mg(OH)23.(2020安徽滁州高一期中,)某无色溶液既可能呈强酸性又可能

2、呈强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-4.(2020广东普宁高一期末,)下列反应的离子方程式不正确的是()A.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+ Zn2+CuB.氢氧化钠与盐酸反应:OH-+H+ H2OC.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D.氯化钡与硫酸反应:Ba2+SO42- BaSO45.(2020贵州遵义航天中学高一期中,)下列离子方程式书写正确的是()A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2B.Ca(HCO3)

3、2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OC.Cu与稀硫酸反应:Cu+2H+ Cu2+H2D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应:CO2+OH- HCO3-6.(2019浙江温州新力量联盟高一上期末,)某 K2CO3固体样品中含有 Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将 13.8 g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9 g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是()A.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3B.肯定有KNO3,没有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有 KNO3

4、D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)27.(原创,)甲、乙、丙、丁四种可溶性物质,均分别由H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种离子组成,四种物质中的离子各不相同,它们具有如下一些反应:甲+乙红褐色沉淀甲+丙A(白色)甲+丁B(白色)(1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为。写出相应的离子方程式:。(2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象,则丙、丁的化学式分别是,写出甲与足量的丁反应的离子方程式:。(3)Fe3+与HCO3-在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡,写出相应的离子方程式:,当某溶液X中存在HCO3-时,X中不可能有。a.

5、OH-b.K+c.Fe3+d.NO3-8.(2020天津南开中学滨海生态城学校高一期中,)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:取少量白色固体粉末于烧杯中,加水搅拌,有白色不溶物生成,过滤,滤液无色透明。取的白色不溶物少量于试管中,加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有无色气泡产生。取所得的滤液2 mL于试管中,滴入几滴稀硫酸,有白色沉淀产生。另取得到的无色透明溶液少量于试管中,加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是(写化学式,下同),一定不含有的物质是。深

6、度解析(2)写出各步变化的离子方程式。 ; ; ; 。答案全解全析1.C2.D3.C4.C5.D6.A1.C醋酸为弱酸,不能拆成离子形式,故错误;氢氧化镁难溶于水,不能拆成离子形式,故错误;澄清石灰水中的氢氧化钙要拆成离子形式,硝酸为强酸,能拆成离子形式,故该反应的离子方程式能用H+OH- H2O表示,故正确;氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸钡不能拆开,故错误。归纳总结书写离子方程式时的拆分原则(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子形成,若是悬浊液写化学式,如Ca(

7、OH)2,若为澄清石灰水,写成离子形式,若为石灰乳,写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标“”)。(3)一水合氨做反应物写NH3H2O;做生成物,若有加热条件或浓度很大时,写成NH3(标“”)和水。(4)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。(5)多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写,如NaHCO3不能拆写为“Na+H+CO32-”,NaHSO3不能拆写为“Na+H+SO32-”。2.DA中澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆写成离子形式;B中漏写了Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀;C中电荷不守恒。3.CMnO4-

8、呈紫红色,A项错误;溶液呈强酸性时CO32-不能大量存在,溶液呈强碱性时Al3+不能大量存在,B项错误;强酸性或强碱性溶液中K+、Na+、Cl-、SO42-相互不反应,均能大量共存,且溶液为无色,C项正确;溶液呈强酸性时HCO3-不能大量存在,溶液呈强碱性时HCO3-也不能大量存在,D项错误。4.C锌能与硫酸铜溶液反应置换出金属铜:Zn+Cu2+ Zn2+Cu,故A正确;氢氧化钠与盐酸混合发生中和反应,实质是OH-+H+ H2O,故B正确;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,即Fe+2H+ Fe2+H2,故C错误;钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,即Ba2+SO42- BaSO4,故D正确。5

9、.D用醋酸除去水垢,醋酸是弱酸,写化学式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-,故A错误;Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水,离子方程式为Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O,故B错误;Cu与稀硫酸不反应,故C错误;澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙,离子方程式为CO2+OH- HCO3-,故D正确。6.A样品加入水中,全部溶解,说明一定无硝酸钡,若13.8 g样品全是K2CO3,样品溶解后,加入过量的CaCl2溶液,则K2CO3+CaCl2 CaCO3+2KCl13810013.8 gm(CaCO3)

10、m(CaCO3)=13.8 g100138=10 g若13.8 g样品全是Na2CO3,样品溶解后,加入过量的CaCl2溶液,则Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl10610013.8 gm(CaCO3)m(CaCO3)=13.8 g10010613 g现得到9 g沉淀,则样品中肯定有KNO3,可能还有Na2CO3,故A选项正确。7.答案(1)甲:Ba(OH)2、乙:FeCl33OH-+Fe3+ Fe(OH)3(2)H2SO4、NaHCO3Ba2+2OH-+2HCO3- BaCO3+CO32-+2H2O(3)Fe3+3HCO3- Fe(OH)3+3CO2a、c解析(1)由甲能与另外

11、两种物质反应生成白色沉淀知甲为Ba(OH)2;由甲与乙反应得到红褐色沉淀知乙为FeCl3;另外两种物质是H2SO4、NaHCO3。(2)丙、丁分别是H2SO4与NaHCO3中的一种,A、B是BaSO4、BaCO3中的一种,由A与盐酸混合后无明显现象知A是BaSO4,则B是BaCO3,故丙是H2SO4、丁是NaHCO3。(3)红褐色沉淀是Fe(OH)3,无色气泡是CO2,据此推出反应的离子方程式为Fe3+3HCO3- Fe(OH)3+3CO2。HCO3-能与OH-反应,也能与Fe3+反应,故X中不可能有a和c。8.答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClCuSO4(2)Ba2+CO32

12、- BaCO3BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2OBa2+SO42- BaSO4Ag+Cl- AgCl解析取少量白色固体粉末于烧杯中,加水搅拌,有白色不溶物生成,说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,二者反应生成碳酸钡白色沉淀,过滤,滤液无色透明,说明一定不含有CuSO4;向的白色不溶物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有无色气泡产生,证明是碳酸钡沉淀;取少量的滤液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,生成的是硫酸钡沉淀,说明滤液中含有Ba2+,则一定不含CO32-;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀一定是氯化银沉淀,说明一定含有NaCl。(1)根据以上分析,原

13、白色固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl,一定不含的物质是CuSO4。(2)步骤中Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀,离子方程式是Ba2+CO32- BaCO3;步骤中碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水,反应的离子方程式是BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O;步骤中Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀,离子方程式为Ba2+SO42- BaSO4;步骤中Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,反应的离子方程式为Ag+Cl- AgCl。思维建模离子检验与物质鉴别的思维模型设计离子检验的实验方案时,主要依据离子反应现象的“唯一性”来选择检验试剂或方法;设计物质鉴别的实验方案时,主要依据物质间的“差异性”来选择鉴别试剂或方法。