期末考试模拟试题六-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册 .docx

1、期末考试模拟试题六【新教材】2020-2021学年高一上学期化学（人教版（2019）必修第一册）一、单选题1下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物B稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、硫酸、酒精均为电解质D澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物2下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )AFe2+Fe3+BCO2CCKKDHClCl23胶体区别于其他分散系的本质特征是()A胶体能发生丁达尔效应，其他分散系则不能B胶体能净水C胶体是纯净物，其他分散系为混合物D分散质粒子的直径大小不同4下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A4Al + 3O2 =2

2、Al2O3BCO + CuOCu + CO2CNa2O + 2HCl = 2NaCl + H2OD2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O25下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C金属单质在化学反应中一定作还原剂D失电子的反应物在反应中作还原剂，且被还原6下列操作对应的现象不符合事实或不合理的是( )ABCD用木条把塑料管内的金属钠慢慢推出，暴露在空气的钠表面变暗用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应设计实验比较NaHCO3、Na2CO3固体的热稳定性将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球

3、体积由小变大AABBCCDD7下列电离方程式错误的是( )ABaSO4=Ba2+BAl2(SO4)3=Al3+3CHCl=H+Cl-DNaClO=Na+ClO-8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 LH2O中含有的共价键数为0.2NAB标准状况下，4.48 L的Cl2通入稀的NaOH溶液中反应，转移的电子数为0.4NACm gD2O和H2O的混合物中共含有3.2g的氧原子，则混合物的总质子数为2NAD100 g17%的H2O2水溶液中含有氢原子数为NA9有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰

4、好使其中Fe2+全部化成Fe3+，该样品可能的化学式是AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O710标准状况下，现有6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A体积：B密度：C质量：D氢原子个数：二、多选题11下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A等压等体积的N2和CO2B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D质量相等、密度不等的N2和CO12ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

5、=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是( )AKClO3在反应中得到电子BKClO3被氧化CH2C2O4在反应中被还原D1个KClO3参加反应有1个电子转移1320 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是()A25 时，KCl溶液的浓度都大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为74.54.0/(1.1741 000)100%C20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，密度一定大于1.174 gcm314下列实验操作正确、能达到实验目的的是

6、A用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液B用激光笔鉴别淀粉胶体和NaCl溶液C将实验剩下的金属钠放入原瓶中D金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火15在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+=BaSO4表示的是( )ABaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KClBBaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2 + H2OCBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3DBa(OH)2 + 2KHSO4 = BaSO4 + K2SO4 + 2H2O三、实验题16下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。(1)写出该反应的化学方程式_(2)实验中，D处排出的气体几

7、乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是(说出一点即可)：_(3)将46g金属钠投入到500ml 5mol/L 盐酸溶液中，计算生成的氢气(标准状况下)的体积为：_(4)甲乙两烧杯中各有100ml 3mol/L的HCl和NaOH，向烧杯中分别加入等质量的铝粉生成气体体积比为甲：乙=1：2，铝的质量为：_17某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出F中含化学键的类型_。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制

8、备一种胶体，则E溶液的俗称是_。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为_。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由

9、此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。18水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。化学实验中产生的重金属盐离子如Ag+、Ba2+、Cu2+、Pb2+等能使蛋白质丧失生理功能，使生物体中毒，需要集中处理后才能排放。某次化学实验后，回收的废液中可能存在Ag+、Ba2+、Cu2+。(1)确定废液中存在Ag+的操作：_。(2)若废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，某同学欲对这三种离子逐一沉淀分离，加入试剂的顺序为_。AHCl、H2SO4、NaOH BH2SO4、NaOH、HClCNaOH、H2SO4、HCl DH2SO4、HCl、NaOH(

10、3)若废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，某同学欲从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收，设计如下处理方案：已知：a：氧化性Ag+Fe3+Cu2+Fe2+，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。b：向滤液丙和丁中通入氯气，可重新获得FeCl3溶液，用于循环利用。滤液甲应该加入_试剂处理后才能够倒掉。步骤相关的离子反应方程式：_，_。滤渣乙的成分_。19氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)图中制备氯气的离子方程

11、式为_。(3)b中发生的主要反应的化学方程式为_。(4)c采用冰水浴冷却的目的是_。(5)d用于处理尾气，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaCl CKOH DNa2CO320如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_。(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_，反应的离子方程式为_。(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_、_。(4)D装置可除去C装置中未反应的_，反应的离子方程式为_。(5)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶

12、液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_且不褪色，则证明固体中含有_。参考答案1D2B3D4B5C6C7B8C9D10B11BD12AD13AD14BC15AC16 产生的H2太少，水蒸气过多 22.4L 5.4g 17极性共价键 水玻璃 NaHCO3、Na2CO3 溶液中逐渐有白色沉淀生成，且不断增加，随后沉淀逐渐减少最终消失 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl c(H+)：c(Al3+)：c()：c()=1：1：2：3 18取废液少许置于试管中，滴入少量NaCl溶液(或HCl溶液，合理即可)，若产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有Ag+ A Na2SO4(K2SO4、Na2CO3，K2CO3合理即可) Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Ag+=Fe2+2Ag Ag 19圆底烧瓶 饱和食盐水 避免生成NaClO3 AC 20CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 HCl +H+= H2O+CO2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2 CO2+2OH-=+H2O。 Ba(NO3)2(或BaCl2、Ca(NO3)2、CaCl2) Na2CO3 溶液变红 NaOH