（2019）新人教版高中化学必修第一册4.2元素周期律寒假作业（无答案）.doc

1、4.2元素周期律1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等2、已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()A.原子半径:AsClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO43、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子

2、排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D. Cl与Cl得电子能力相同4、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ5、下列有关元素化合价的说法正确的是()A氯元素只有1、1、5、7四种价态B主族元素的最高正价均等于其族序数C非金属元素的最低负价最高正价8D金属元素无负价、氟元素无正价6、如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素的简单离子半径大小：B元素的最高正化合价：C气态氢化物的稳定

3、性：D最高价氧化物对应水化物的酸性：7、下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA0二三四用化学式或元素符号回答下列问题。(1)中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。和两种元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性的强弱顺序为_。8、下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 主族周期AAAAAAA123（1）的原子结构示意图为_。（2）和气态氢化物稳定性的大小顺序：_(填化学式)。（3）的最高价含氧酸的酸性最强的是_(填化学式)。（4）的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_(填化学式)。（5）、欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_(填字母)。A比较这两种元素单质的沸点B比较这两种元素单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性