第一章 物质及其变化 单元检测卷 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、勤奋改变人生 执着成就未来第一单元检测卷 物质及其变化一选择题1中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末，同时获得一种化合物，该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此成果的过程和物质有下列一些理解，你认为不正确的是（）A金刚石是天然存在的最硬的物质B另一种化合物为NaClC纳米级金刚石粉末属于胶体D这个反应属于氧化还原反应2下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NO3B酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2、SO42C遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42、NO3

2、D碱性溶液：K+、Al3+、SO42、NO33有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）AH+OHH2OBCO32+2H+H2O+CO2CZn（OH）2+2H+Zn2+2H2ODMg2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Mg（OH）24汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，下列有关该反应的说法正确的是（）A该反应中，每生成16个N2转移30个电子B氧化性：KNO3N2C该反应中

3、KNO3被氧化D该反应中N2既是氧化剂又是还原剂5已知SO2、Fe2+、I、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ClFe2+H2O2ISO2，则下列反应中不能发生的是（）AH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OBI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+D2Fe3+2I2Fe2+I26实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O37Cu2S与一定

4、浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1：1时，则下列说法正确的是（）A实际参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：7B反应中Cu2S既是氧化剂，又是还原剂C1mol Cu2S参加反应时转移的电子数为8NADHNO3在反应中体现了酸性和强氧化性8下列对物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3CuOCOBBa（OH）2HClOKClNa2O2CO2CCa（OH）2HClCaCl2Na2OSO2DNaHCO3CH3COOHNa2CO3CaONO2AABBCCDD9下列关于物质分类的说法正确

5、的是（）硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物SO2和NO2都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多NH3、KNO3和Al（OH）3分别属于非电解质、强电解质和弱电解质ABCD10向0.01molL1Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入0.2molL1硫酸溶液，电导率与时间图象如图。下列说法错误的是（）A溶液由红色逐渐变为无色Ba到b段电导率降低的原因是Ba2+和OH浓度降低C电导率最低点的离子方程式为Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD

6、b到c段溶液中H+和SO42浓度增大，导电能力增强11如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是（）选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHClAABBCCDD12某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）AX、Z烧杯中分散质相同B利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离CY中产生的气体为CO2DZ中分散系能产生丁达尔效应13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3

7、+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BKClO3被氧化CH2C2O4在反应中被还原D1个KClO3参加反应有1个电子转移14本草纲目中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是（）A该反应的氧化剂只有KNO3BN2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物C若有1mol S参加反应，则反应中转移电子2molD氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：215工业上用发烟HClO4把潮湿的C

8、rCl3氧化为棕色的烟CrO2（ClO4）2来除去Cr3+，反应方程式为：19HClO4+8CrCl3+4H2O8CrO2（ClO4）2+27HCl。下列说法错误的是（）ACrO2（ClO4）2中Cr元素的化合价为+6BCrCl3做还原剂，发生氧化反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为19：8D用单线桥表示电子数应为24e二非选择题16A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 （填“A”或“B”）。（2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以

9、得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 （填化学式）。（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 ； 。（4）若试管A和试管B中的溶液是按四种物质1：1：1：1配成相同浓度的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中数目之比（K+）：（Mg2+）：（NO3） 。（5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为 。17下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。回答下列问题：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。（2

10、）A组物质中属于电解质的是 （填化学式）。（3）B组物质中的Na2O2中含有的化学键类型是 ；NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）C组中的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。（5）B组E组反应的离子方程式为 。18新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3x4，MMn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。（1）ZnFe2O4中Fe元素的化合价为 。（2）含氧铁盐K2FeO4的重要应用之一是生成Fe（OH）3胶体吸附净水。实验室可用饱和FeCl3溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式 。（3）

11、在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移 。19已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出 （

12、填“氧化”或“还原”）性。（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 。A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，反应的离子方程式为：2Fe2+S2O32+4H2O2+4OHFe2O3+S2O62+6H2O反应的氧化剂是 ，还原剂是 。20从化合价的角度认识几种常见消毒剂。（1）H2O2被称为“绿色消毒剂”，可用作消除采矿业废液中的KCN，发生的反应为KCN+H2O2+H2OA+NH3，则A的化学式是 。（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业

13、制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl。氧化性：NaClO3 Cl2。（填“”或“”）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2），需将其转化为Cl除去，下列试剂中，可将ClO2转化为Cl的是 。（填序号）aO3 bFeSO4 cKI dKMnO4（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；应中的氧化产物是 。与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的 倍。（以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是Cl，计算结果保留两位小数）

14、第一单元检测卷 物质及其变化答 案一选择题1C； 2C； 3D； 4B； 5A； 6C； 7D； 8C； 9A； 10C； 11D； 12A； 13A； 14D； 15C；二非选择题16B；Mg；Ag+ClAgCl；Mg2+2OHMg（OH）2；4：1：6；Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2O；17是否为氧化还原反应（或反应中是否有化合价变化、反应中是否有电子转移）；CaO、Na2O；离子键、共价键；1：2；SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；2Na+2H2O2Na+2OH+H2；18+3；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl； 19还原；B；H2O2；Fe2+和S2O32； 20KHCO3；bc；2：1；O2；1.57；第9页（共9页）