第四章 物质结构元素周期律 同步检测题-（2019）新人教版高中化学高一必修第一册.docx

1、第四章 物质结构元素周期律 同步检测题(建议用时：60分钟)一、单项选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确选项）1下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCBF3中各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为2下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A BC D3已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.

2、020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A1.101010 mB0.801010 mC1.201010 m D0.701010 m4元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是()A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素X有4、2、4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物5下列化学用语书写正确的是()A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：Mg2D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：HH6以下关于元素

3、周期表结构的叙述正确的是()A元素周期表有7个主族，8个副族B元素周期表有3个长周期和3个短周期C第A族位于元素周期表的第3纵列(从左往右)D0族位于元素周期表的第18纵列(从左往右)7下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A第二电子层最多可容纳的电子数为8B次外层最多可容纳的电子数为18C最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层8下列叙述不正确的是()A若aXm和bYn的电子层结构相同，则abnmB24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为11CCS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最

4、高9对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小B最外层电子数逐渐增多C最高正化合价逐渐升高D元素的非金属性逐渐增强10用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子:78NB.HCl的电子式:H+Cl-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:11W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子的还原性大于

5、YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性12飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（ ）A.砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期A 族B.酸性：砷酸磷酸C.镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D.碱性：Ga（OH）3Al（OH）313下列说法中，不符合第A族元素性质特征的是()A从上到下元素的非金属性增强B易形成1价离子C最高价氧化物对应的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱14根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B铷(Rb)的硫酸盐易溶解于水C砹(At)易溶于某些有机溶

6、剂D砹化氢(HAt)很稳定15锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)的稳定性很强D锗酸(H4GeO4)是不溶于水的强酸16核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )A.nA+16(A-N+8) molB.nA+16(A-N+10) molC.(A-N+Z) molD.nA(A-N+6) mol17短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:下列判断正确的是( )A.原子半径:丙丁丙C.最高价氧化物对应水化物的碱性:丙丁戊D.最

7、外层电子数:甲乙18下列递变规律不正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DP、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高二、非选择题(本大题共5小题，请将正确答案写在横线上)19下表是元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0一A二EFHJ三BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单

8、气态化合物中，最稳定的是_。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_。20下表是元素周期表的一部分，针对表中的号元素，用元素符号或化学式回答以下问题：主族周期AAAAAAA0二三四(1)在号元素中，原子半径最大的是_(填元素符号)，其离子的结构示意图为_。(2)号元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_；三者相互反应的离子方程式为_、_、_。(3)元素的一种原子的质子数比中子数少1，则m g此原子形成的简单离子中含有的电子的物质的量为_mol。(4)在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的

9、化学方程式)：_。21图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：元素编号ABCDE电负性3.02.5X1.50.9原子半径/nm0.0990.1020.1100.1430.186主要化合价1，72，63，531请回答下列问题：（1）写出E元素的离子结构示意图：。（2）X的值可能为（填字母）。A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4（3）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。（4）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_。（5）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应

10、的离子方程式为_。22某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2 含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。23下表为元素周期表的一部分：请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)请画出元素的离子结构示意图：_。

11、(2)写出元素的三种核素符号_。(3)、的离子半径由大到小的顺序为_。(4)、的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_。(5)、三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。该化合物与的最高价氧化物反应的离子方程式为_。【参考答案】一、单项选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确选项）1C解析：I、Br原子最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为 H，结构式为HOCl，B正确；BF3的电子式为，其中F原子最外层达到8电子稳定结构，B原子最外层只有6个电子，C不正确；D

12、项中MgO是离子化合物，其形成过程表示正确。2C解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，不正确；卤素非金属性：FClBrI，单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，不正确；还原性：Se2S2，不正确；非金属性：NP，酸性：HNO3H3PO4，正确。3A解析：根据周期表位置，r(P)的范围在r(Si)与r(S)或r(N)和r(Si)之间，取最小范围：1.02r(P)SCl，碳元素有4、2、4等多种价态，H3AsO4是砷的最高价氧化

13、物的水化物，A、B、D项正确。5C解析：氯元素为17号元素，氯离子的核电荷数为17，A错误；作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳12，B错误；氯化镁的电子式为Mg2，C正确；氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为HH，D错误。6D解析：元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，A错误；元素周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他周期均为长周期，B错误；第A族位于元素周期表的第13纵列，C错误。7D解析：根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；

14、由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。8A9C解析：对于同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高(但第二周期O、F例外)，元素的非金属性逐渐增强，故A、B、D正确，C错误。10C解析：C对:NH3的结构式正确。A错:中子数为8的氮原子其质量数为15,故应为715N。B错:HCl是共价化合物,电子式为HCl。D错:Cl-的结构示意图为。11A解析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物，故其气态氢化物具有碱性，为NH3，故W为N，根据四种元素在周期表中的位置关系，可推知X为O，Y为S

15、，Z为Cl。元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，四种元素中，硫元素的非金属性最弱，故稳定性最弱的氢化物为H2S，A项正确；氯元素的氧化物对应水化物有多种，如HClO、HClO4等，硫元素的氧化物对应水化物也有多种，如H2SO4、H2SO3等，其酸性：HClO4H2SO4H2SO3HClO，B项错误；硫元素的非金属性小于氧元素，故还原性：O2S2，C项错误；Cl2中氯元素化合价为中间价态，可以表现出氧化性和还原性，D项错误。12A解析：砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期A族，A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：磷酸

16、砷酸，B错误；镓元素符号为Ga，处于第A族，金属性比Al强，应能与水反应，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性AlMgAlSCl。20(1)Na(2)HClO4KOHAl(OH)33HAl(OH)3=Al33H2OHOH=H2OOHAl(OH)3=AlO2H2O(3) (4)Cl22NaBrCl2=2NaClBr2解析：由元素在周期表中的位置可知，为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为Cl、为Ar、为K、为Br。(1)同周期主族元素随原子序数增大，元素的原子半径减小，故在号元素中，Na的原子半径最大，其离子的结构示意图为。(2)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸

17、性越强，F无含氧酸，则高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，号元素中，K的金属性最强，则碱性最强的是氢氧化钾，其化学式为KOH；Al(OH)3是两性氢氧化物；三者相互反应的离子方程式为高氯酸与氢氧化铝反应：3HAl(OH)3=Al33H2O、高氯酸与氢氧化钾反应：HOH=H2O、氢氧化钾与氢氧化铝反应：OHAl(OH)3=AlO2H2O。(3)元素的一种原子的质子数比中子数少1，则为F；m g此原子形成的简单离子F中含有的电子的物质的量为(91) mol。(4)同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故在与的单质中，化

18、学性质较活泼的是Cl2；氯气能置换出溴单质，反应的化学方程式为2NaBrCl2=2NaClBr2。21（1）（2）C（3）HClH2SPH3（4）Al（OH）33HClO4=Al（ClO4）33H2O（5）Al（OH）3OH=AlO2H2O解析：由题表可知，A、B、C、D、E分别是Cl、S、P、Al、Na。（1）Na的结构示意图为。（2）由表中数据可知，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以X的值应该介于1.5和2.5之间，所以选C。（3）元素非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以稳定性：HClH2SPH3。22(1)CaCl2离子键CCa2C(2)C极性共价键解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则1 mol X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。23(1)(2)H、H或D、H或T(3)S2O2Na(4)HClO4H2SO4H2SiO3(5)NaHAl2O32OH=2AlOH2O