第一章 物质及其变化 期末综合复习卷 -（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、第一章 物质及其变化 期末综合复习卷一、单选题1某溶液中只含有、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的离子个数比为A1：2B3：4C1：4D3：22苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A还原性B氧化性C碱性D酸性3朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A发生丁达尔效应B雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-910-7m之间D空气中的小水滴颗粒

2、的布朗运动4反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为A2：3B8：3C6：3D3：25Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为A2B3C4D56下列分类标准不正确的是A化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)D化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)7对于反应3Cl26NaOH

3、(热)=5NaClNaClO33H2O，下列叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为518下列说法正确的是：A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质9下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）ANa与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+BCuSO4溶液与Ba(OH)2溶

4、液反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CNaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-=H2O+CODCa(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H+2ClO-10为探究的性质，向溶液中分别滴加少量试剂X。实验序号实验装置试剂X实验现象酸性溶液(橙色)溶液由无色变为绿色稀硫酸无明显现象稀溶液出现白色浑浊酚酞试液溶液由无色变为红色由上述实验现象不能得出的结论是A、不能大量共存B、能大量共存C、不能大量共存D水解呈碱性：11下列各组中的反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl+Na2CO3；HCl+NaHCO3BBaCl2+H2SO4；Ba(OH

5、)2+Na2SO4CNaOH+HCl；Ba(OH)2+H2SO4DCaCO3+HCl；Na2CO3+H2SO412在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A1：1B2：1C1：2D3：213除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是选项物质选用的试剂操作方法ACaO （CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCO2 （CO）氧气点燃CCuSO4 （H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCu （CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD14已知常温下，在溶液中发生如下反应：由此推断下列说法错误的是A反应可以进行BZ元

6、素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是、D还原性由强到弱的顺序是、15下列有关过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式正确的是ABCD二、非选择题16有以下几种物质：碳酸氢钠晶体液态氯化氢铁蔗糖酒精熔融的K2SO4干冰石墨试回答(填序号)：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质中属于非电解质的是_。(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_。(4)、在水溶液中反应的离子方程式为_。17“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_，（2）灼烧NH4VO3

7、时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:_。（3）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:_。（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:_、_。（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_。18高铁酸钾(K2F

8、eO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_，推测其具有的化学性质是_。（2）高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_。（3）在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2，该反应中物质X的化学式为_，b与c的关系是_。一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是_。（4）在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁

9、酸钾，写出该反应的离子方程式：_。19某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；向中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_(用离子符号表示，下同)；一定没有_；可能含有_，检验是否存在该离子的方法为_。20(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是_;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是_。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程

10、式是_;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是_。(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,发生反应的离子方程式为_，为什么？_。参考答案1B【解析】假设溶液中为a个、Na+为3b个，则Al3+为2b个，Cl-为b个，由溶液中电荷守恒得：2a+b=3b+32b，解得a=4b，则Na+与数目之比为3:4，故答案选B。2A【解

11、析】饮料中的Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，则说明维生素C具有还原性，答案选A。3C【分析】根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，它们的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体的微粒直径大小约为10-910-7m之间。【解析】A丁达尔效应是胶体的化学性质，不是本质原因 ，故A错误；B雾属于胶体，但不同胶体，其带电荷也不一样，故B错误；C胶体其具有的性质，是由其分散质粒子直径大小所决定的，故C正确；D布朗运动是胶体的动力学性质，故D错误；故选C。4A【解析】反应中，NH3中N的化合价由-3价变为0价，转移6个电子，则2个NH3被氧

12、化，Cl2的化合价由0价变为-1价，转移6个电子时，个数为3，则被还原的个数为3，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为2：3，综上分析A项正确；答案选A。5D【解析】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x 6-（）=161（-1），解得：x=5；故选D。6B【解析】A根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；B分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质

13、微粒直径的大小，B项错误；C根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；D根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；故选：B。7C【分析】反应3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此结合氧化还原反应的规律来解答。【解析】A因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，B错误；C因氯气中Cl元素的化合价既升高

14、又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，C正确；D在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，D错误；故选C。8D【解析】A铜、石墨是单质，所以它们不是电解质，A错误；BNH3、CO2的水溶液能导电，是因为NH3、CO2与水反应生成的碳酸和一水合氨导电，而非NH3、CO2本身电离而导电，所以NH3、CO2不是电解质，B错误；C液态HCl、固体NaCl均不能导电，但是HCl、NaCl在水溶液中电离而导电，所以HCl、NaCl是电解质，C错误；D蔗糖、酒精都是有机化合物，不管是在水溶液中还是在熔融状态下，它们都不能导电，所以它们都是非电解质，D正确；故选D。9C【解析】ANa与H

15、2O先发生反应生成NaOH，NaOH再与Cu2+反应，即发生的离子反应式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，A错误；BCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+Ba2+2OH-+=Cu(OH)2+BaSO4，B错误；CNaHCO3溶液与NaOH溶液混合实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，C正确；D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，碳酸根离子转化成碳酸钙沉淀，次氯酸是弱酸不可拆成离子，正确的离子反应为：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，D错误；答案选：C。10B【解析】A根据实验，说明、发生氧化还原反应，因此三者不

16、能大量共存，能得出结论，故A不符合题意；B根据实验：、反应生成H2C2O4，两者不能大量共存，不能得出结论，故B符合题意；C根据实验：、反应生成白色沉淀CaC2O4，因此两者不能大量共存，能得出结论，故C不符合题意D根据实验说明水解呈碱性：，能得出结论，故D不符合题意。综上所述，答案为B。11B【解析】AHCl+Na2CO3的离子方程式为2H+CO=CO2+H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为HCO+H+=CO2+H2O，离子方程式不同，故A不选；BHCl和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以BaCl2+H2SO4、Ba(OH)2+Na2SO4的离子方程式都是Ba2+SO=BaSO4，故B选

17、；CNaOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式分别为H+OH-=H2O、Ba2+SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，离子方程式不同，故C不选；DCaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的离子方程式分别是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、2H+CO=CO2+H2O，离子方程式不同，故D不选；故选B。12C【解析】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。13D【解析】A碳酸钙不溶于水，但氧化钙和水

18、反应生成微溶物氢氧化钙，主要成分已经变质，不能用过滤结晶方法分离，故A错误；B含有大量CO2的CO与氧气不能发生燃烧反应，不能除去一氧化碳气体，应该通过灼热的氧化铜进行除杂，故B错误；C硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，不能用氢氧化钠溶液进行除杂，应该用足量的CuO固体与硫酸反应，再过滤，故C错误；D氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥得到铜，故D正确。综上所述，答案为D。14D【分析】由反应可知氧化性：Z2、还原性Z-X2+；由反应可知氧化性B2A3+、还原性A2+B-；由反应可知氧化性Z2B2、还原性B-Z-。所以有氧

19、化性Z2B2A3+；还原性A2+B- Z-X2+。【解析】A根据分析可知氧化性Z2 A3+，所以Z2可以氧化A2+，故A正确；B反应中Z元素化合价由0价变为-1价被还原；反应中Z元素化合价由-1价变为0价被氧化，故B正确；C根据分析可知氧化性由强到弱为Z2B2A3+，故C正确；D根据分析可知还原性由强到弱为A2+B- Z-X2+，故D错误；综上所述答案为D。15C【解析】该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原成，作还原剂，被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得反应的化学方程式：。答案选C。16 H+=H2O+CO2 【分析】金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由

20、移动的离子可导电；水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，据此回答；【解析】(1)铁中有自由电子，所以能导电，熔融的K2SO4中有自由移动的离子，所以能导电；石墨有自由电子，所以能导电，碳酸氢钠晶体液态氯化氢蔗糖酒精干冰中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故答案为：；(2)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，蔗糖酒精干冰属于非电

21、解质，故答案为：；(3)碳酸氢钠晶体液态氯化氢熔融的K2SO4干冰溶于水后，溶液中存在自由移动的离子而导电，故答案为：；(4)碳酸氢钠晶体与液态氯化氢在水溶液中反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：H+HCO3- H2O+CO2；故答案为：H+HCO3-H2O+CO2。17V+6H+5NO3-=VO2+5NO2+3H2O 2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O Na3VO4 (VO2)2SO4 催化剂或催化作用 【解析】(1) 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸：V+6H+5NO3-=VO2+5NO2+3H2O；(

22、2)根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O；(3)浓盐酸与V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2+，其反应离子方程式为：V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O；(4)V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V 2O5与强酸生成(VO2)2SO4；(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5可知，说明V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。【点睛】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子

23、，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。186价 强氧化性 410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2 杀菌消毒、净水 Na2O b2c 相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 2Fe33Cl216OH=26Cl8H2O 【分析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零计算Fe的化合价；(2)根据氧化还原反应原理书写反应的离子方程式，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平化学反应方程式。【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得K2F

24、eO4中铁元素的化合价为6价；高铁酸钾中铁元素处于高价态，则高铁酸钾具有强氧化性，故答案：6价；强氧化性。(2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，则反应的离子方程式为410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2，故答案：410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2；高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为Fe(OH)3胶体，又能起到净水的作用，故答案：杀菌消毒、净水。(3)根据元素守恒可知，X应是Na2O，根据钠元素守恒有2a82b，根据氧元素守恒有2a8b2c，两式联立，可得b2c，故答案：Na2O；b2c；一定温度下，向高

25、铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度，故答案：相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；(4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe33Cl216OH=26Cl8H2O，故答案：2Fe33Cl216OH=26Cl8H2O。19、Na+ H+、Ba2+ Cl- 取少量溶液于试管中，向溶液中加入过量的硝酸酸化硝酸钡，在上层清液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl- 【分析】离子推断时应用到的知识点有：能反应的不共存，电解质溶液呈电中性，检验硫

26、酸根溶液中是否有氯离子，直接加硝酸银时，会产生硫酸银干扰实验，故需沉淀硫酸根离子后再加入酸化的硝酸银来检验氯离子，据此回答；【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含、中的一种或都有，则一定没有Ba2；向中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但中引入了氯离子，则不能确定原溶液是否含Cl；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含、，没有H，因溶液不显电性，则一定含Na，综上所述，一定含、Na，一定没有H、Ba2，可能含有Cl；取少量溶液于试管中，向溶液中加入过量的硝酸酸化硝酸钡，在上层清液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，

27、则证明原溶液中含有Cl-。20CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 HCO3-+H+=CO2+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O容易造成胃穿孔。 【分析】碳酸钙与酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳为气体，碳酸钙为沉淀不拆分；氢氧化钙检验二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙可拆分成钙离子和氢氧根离子；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、

28、水和二氧化碳，水和气体在离子反应中保留化学式，据此书写离子反应方程式；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此书写离子反应方程式。【解析】（1）酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O，故答案为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2+

29、H2，故答案为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Fe+2H+=Fe2+H2；（3）小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H+HCO3-=H2O+CO2，故答案为H+HCO3-=H2O+CO2；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃溃疡，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。【点睛】单质，气体，弱酸，弱碱，氧化物、水用化学式表示，强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子形式，据此书写离子方程式；