(2019)新人教版高中化学必修第一册2.3.2气体摩尔体积题型分类练习卷.docx
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1、气体摩尔体积考点1、物质体积大小的决定因素1同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同2同温同压下,1 mol H2和1 mol O2,它们的()A质量相同,体积不同B分子数相同,质量不同C体积相同,分子数不同 D体积相同,原子数不同3在一定温度和压强下,2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应,生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式可能是()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3考点2、气体摩尔体积1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况(室温、10
2、1 kPa)下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol1C标准状况(0 、101 kPa)下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D标准状况(0 、101 kPa)下,1 mol H2O的体积是22.4 L2已知标准状况下5.6 L的X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A16 gB32 gC64 gmol1 D32 gmol13设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A常温常压下,11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA C标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NAD标准状况下,22.4 L H2所含原子数为NA考点
3、3、阿伏加德罗定律及其推论典例下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()同质量、不同密度的N2和CO同温度、同体积的H2和N2同体积、同密度的C2H4和C3H6同压强、同体积的N2O和CO2ABC D1在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是()A当它们体积、温度、压强均相同时,三种气体的密度:(H2)(Ne)(O2)B当它们温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们体积、温度、压强均相同时,三种气体的质量:m(H2)m(Ne)m(O2)2两
4、个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的压强和温度均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()A原子数B密度C质量 D质子数同步练习1下列四种因素:温度和压强所含粒子数粒子本身大小粒子间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是()ABC D2下列说法正确的是()A在标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB1 mol氢
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