综合检测二-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、2021年必修一人教版必修第一册综合检测二时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）铜丝压扁、掐丝成型铅丹化合、熔制描绘高温焙烧、逐层烧结酸洗去污、胎体镀金 ABCD答案 A解析将铜丝压扁，掰成图案，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选；铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于

2、化学变化，故B不选；烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选；故选：A2.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A钢铁生锈 B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C食物腐败变质 D大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏答案D解析钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A项错误；氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B项错误；食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C项错误；大理石与酸雨发生复分解反应，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故D项正确

3、。3. 下列有关表述错误的是()A氯化钠的电子式：NaB硫化钾的电子式K2KC碘化钠的电子式：NaDCaF2的形成过程可以表示为答案 C4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B离子化合物还是共价化合物：是否含有金属元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；判断一个化合物是离子化合物还是共价化合物，主要看是否含有离子键，含有离子键就是离子化合物，有的化合物虽然不含金属元素，但是含有离子键，是离子化合物，如NH4NO3、NH4Cl等，故B

4、错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。故选C5.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应 (a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是（ ）A. aB. bC. cD. d答案 D解析 氯水中含有Cl2，能将Fe2+氧化为Fe3+，与漂白性无关，A项错误；氯水中存在H+，能与CO32-反应生成CO2和H2O，与漂白性无关，B项错误；氯水中存在Cl-，与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，与漂白性无关，C项错误；氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有

5、较强的氧化性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色而体现酸性和漂白性，D项正确；故选D6下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈D. 碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱答案B解析 钠放入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误；在Na2O2与水的反应中，Na2O2中的氧元素化合价由-1变为为+2、0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；碳酸钠溶液与盐酸

6、反应先生成碳酸氢钠、碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，若盐酸浓度不同，不一定是碳酸氢钠溶液反应更剧烈，故C错误；碳酸钠的俗名叫纯碱，纯碱是盐，故D错误。故选B7.配制250 mL 0.10 mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是（ ）A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流B. 定容时发现水加多后用滴管吸出C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线答案 C解析 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流，导致实际量取的盐酸的体积减

7、小，所配溶液浓度偏低，故A不符；定容时发现水加多后用滴管吸出，所配溶液浓度偏低，故B不符；量筒为流量式仪器，流出的体积即为量取溶液体积，洗涤量筒导致实际量取的盐酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故C符合；定容倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故D不符合；故选：C。关键点拨 考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，抓住c=nV分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键，易错点D，定容倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之

8、间，浓度不变，属于正常现象，注意对所配溶液浓度的影响。8.下列说法中，正确的是A. 22.4 LN2中一定含有2molNB. 常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.3NA个离子C. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 LD. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L答案 B解析 非标准状况下，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，22.4 LN2的物质的量不一定是1mol，故A错误；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是9.5 g95 gmol10.1 mol，其中含有0.3NA个离子，B正确；标准状况下，水不是气体，所以1

9、8 g H2O在标准状况下体积不是22.4 L，故C错误；80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是2 mol/L， D错误。故选B9.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OB用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33HC石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO=CaCO32OHD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O答案C解析 氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：2

10、HMg(OH)2=Mg22H2O，故A错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中要注明胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，故B错误；石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存在，要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式：Ca(OH)2CO=CaCO32OH，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4与Ba(OH)2以11比例反应时，氢氧根过量：Ba2SOHOH=BaSO4H2O，故D错误。10.下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2B向无色溶液

11、中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液变蓝无色溶液中含有IC向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中含有ClD将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性答案 B解析 氯气具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能排除原溶液中含有Fe3+，应该先加KSCN溶液，后滴加氯水判断原溶液中是否含有Fe2+，故A错误；氯气能把碘离子氧化成碘，碘使淀粉变蓝，说明氯气把碘离子氧化成碘，则无色溶液中一定含I-，故B正确；与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液不一定含C

12、l，故C错误；金属钠具有强还原性，故D错误。故选B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论不正确的是A. 中无明显变化，说明两溶液不反应B. 中的白色沉淀为BaSO4C. 中的化学方程式为2HClZn=ZnCl2H2D. 中发生的反应是氧化还原反应但不是离子反应答案 AD解析 中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故A错误； 中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，故B正确；中锌

13、与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HClZn=ZnCl2H2，故C正确； 中反应的化学方程式为2HClZn=ZnCl2H2，锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应同时也是离子反应，故D不正确；故选AD。12.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是()A烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2氧化为Fe3BA中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应CB中收集到的气体是氢气D将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色答案D解析铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应

14、生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则容器A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，双氧水具有氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，A项正确；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，C项正确；因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3，D项错误。13.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A. M在周期表中的位置为：第三周期，IV族B. Y和N形成的化合物为离子化合物C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D. Y元素和X元素可以形成Y2X2型化

15、合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1答案 B解析M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误；Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。故选B关键点拨 本题考查原子结构与元素周期律，根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键，注意Na2O2中的阴离子是。15已知有如下反应：2BrOCl2=Br22ClOClO5Cl6H=3Cl23H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是()

16、ACl2在反应中既是氧化产物又是还原产物BCl2在、反应中均作氧化剂C氧化性强弱的顺序为：BrOClOCl2 Fe3D溶液中可发生：ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O答案B解析ClO5Cl6H=3Cl23H2O，根据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；Cl2在2BrOCl2=Br22ClO中化合价升高作还原剂，在2FeCl2Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错误；根据2BrOCl2=Br2 2ClO知氧化性：BrOClO，根据2FeCl2Cl2=2FeCl3知氧化性：Cl2Fe3，根据ClO5Cl6H=3Cl23H2O知氧化性：C

17、lOCl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrOClOCl2 Fe3，故C正确；根据氧化性强弱、电荷守恒、电子守恒的原理，溶液中可发生：ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O，D正确。三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.（12分）(1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式)：_。Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_(填序号，下同)，属于非电解质的有_。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁

18、为6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。答案(1)HNO3=HNOFe2(SO4)3=2Fe33SOBa2SO=BaSO4CO22OH=COH2O(2)(3) NaClOFeNaCl解析(1)硝酸、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2SO=BaSO4；二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO22

19、OH=COH2O。17.（10分）已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_(用元素符号表示)。(2)用电子式描述化合物M2N的形成过程：_。(3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。(4)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助

20、燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_。答案(1)第二周期A族NaCNOH(2)(3)HHSO=H2OSO2(4)N2H42H2O2=N24H2O解析X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料，X2W2作助燃剂，产物环保无污染，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X为H元素、Z为N元素、W为O元素；W与N同主族，则N为S元素；X与M同主族，且原子序数小于N，则M为Na元素；元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则Y为C元素。(1)Y是C元素，C元素位于周期表第二周期A族；同周期元素从

21、左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是NaCNOH。(2)M为Na元素、N为S元素，M2N为Na2S，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，用电子式表示Na2S的形成过程为。(3)X为H元素、W为O元素、M为Na元素、N为S元素，均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3，溶液中NaHSO4和NaHSO3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为HHSO=H2OSO2。(4)X为H元素、Z为N元素、W为O元素，Z2X4为N2H4，X2W2为H2O2，N2H4与H2O2反应生成氮气和水

22、，反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O。18.(12分)用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：(1)仪器P的名称是_。(2)处包有的某固体物质可能是(填字母)_。aMnO2 bKMnO4cKCl dCu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式：_。(3)在实验过程中，在处能观察到_。(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中

23、加入适量的AgNO3溶液。实验过程中，装置D的作用是_；装置F中的现象是_；写出反应的离子方程式：_。答案(1)分液漏斗(2)bCl22I=I22Cl(3)先变红后褪色(4)验证剩余气体中含有Cl2有白色沉淀产生AgCl=AgCl解析(1)仪器P的名称为分液漏斗。(2)处有棕黄色物质产生，说明有单质I2生成，说明HCl经过处后被氧化生成Cl2，处包有的固体物质可能是KMnO4，处反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl。(3)Cl2通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。(4)甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有Cl2(若铜网颜色变化，可以证明含有Cl2)；根据Cl2易

24、液化的性质用冰水将Cl2冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液的反应情况验证是否存在HCl气体。19.（14分）某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。实验.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式_（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是 文献资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO3

25、2-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42。实验.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。提出合理假设：假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO；假设3： 。设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL1 H2SO4、1molL1 NaOH溶液、0.01molL1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。实验步骤预期现象和结论步

26、骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3： 答案（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分，没有条件扣1分）（2）漏斗 玻璃棒（3）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O (2分，没有条件扣1分)（4）温度高，会发生副反应，生成高价的NaClO3盐杂质（5）只有ClO向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液。若溶液变蓝色，则有ClO;若不变蓝，则没有ClO解析（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式是MnO24HCl

27、(浓) MnCl2Cl22H2O；（2）实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水，反应方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；(4)温度较高时生成氯酸盐，C装置制备次氯酸钠，故用冷水浴;（5）氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠，假设3：只有ClO；步骤2检验SO32-的存在，则步骤3应检验ClO-的存在，操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液，结论：若溶液变蓝色，则有ClO；若不变蓝，则没有ClO。关键点拨 本题属于物质制备和性质探究题，要

28、根据实验原理提出假设，再结合物质的性质加以验证，考查实验探究能力和对知识的应用能力，注意对物质基本性质的掌握并加以灵活运用。中学化学资20.(12分) 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。(1)装置甲中反应的离子方程式为_；装置乙的作用是_，反应的化学方程式为_。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_。(3)用

29、装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤固体、_，最后一步发生反应的化学方程式为_。.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O 除去CO2中的HCl气体NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(2)NH3CO2H2ONaCl

30、=NaHCO3NH4Cl(3)过滤灼烧 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)A、B B中澄清石灰水变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊)(5) %解析(1)装置甲中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO32H=Ca2CO2H2O；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳，装置乙的作用是用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，反应的化学方程式为为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(2)装置丙中氯化钠、二氧化碳、氨气反应可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵，反应的化学方程式是NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(4)用装置A加热分解 NaHCO3，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，选择装置B，若澄清石灰水变浑浊，则含有NaHCO3。(5)设样品中Na2CO3的质量为x g，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠；CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 x g m2 gx样品纯度为100%。