第2章 第3节 课时3　物质的量浓度 讲义 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、1/15课时课时 3物质的量浓度物质的量浓度发发 展展 目目 标标体体 系系 构构 建建1.通过对比和演绎等思维活动通过对比和演绎等思维活动，结合溶结合溶质的质量分数列出物质的量浓度质的质量分数列出物质的量浓度， 并理并理解其含义和进行物质的量为核心的相解其含义和进行物质的量为核心的相互推导计算互推导计算。 培养学生从定量的角度认培养学生从定量的角度认识识“宏观辨识和微观探析宏观辨识和微观探析”的核心素的核心素养。养。2.结合仪器认识容量瓶结合仪器认识容量瓶，初步学会配制初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能一定物质的量浓度溶液的方法和技能。培养学生培养学生“实验探究与科学态度实验探究与

2、科学态度”的的核心素养。核心素养。一、物质的量浓度一、物质的量浓度1溶质的质量分数溶质的质量分数(1)定义：溶液中的定义：溶液中的溶质溶质质量与质量与溶液溶液质量之比。质量之比。(2)定义式：定义式：wm 溶质溶质 m 溶液溶液 100%。(3)20%的的 NaCl 溶液可表示溶液可表示 100 g NaCl 溶液中含有溶液中含有 NaCl 20 g。将将 20 g NaOH 投入投入 100 g H2O 中充分溶解中充分溶解，所得溶液的溶质质量所得溶液的溶质质量分数为分数为 20%吗？为什么？吗？为什么？提示提示不是不是，应为应为2010020100%16.7%2物质的量浓度物质的量浓度(1

3、)定义：单位体积的定义：单位体积的溶液溶液里所含溶质里所含溶质 B 的的物质的量物质的量。符号为。符号为 cB。(2)定义式及单位：定义式及单位：cBnBV，单位，单位 mol/L。(3)意义：意义：1 mol/LNaCl 溶液表示溶液表示 1 LNaCl 溶液中含有溶液中含有 1 mol NaCl。2/15(1)98 g H2SO4溶于溶于 1 L 水中配成溶液即得到水中配成溶液即得到 1 molL1的的 H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？溶液，这句话正确吗？为什么？提示提示不正确不正确。 单位体积溶液强调的是溶液的体积单位体积溶液强调的是溶液的体积。 将将 98 g H2SO4(即即

4、1 mol)溶于溶于 1 L 水后所得溶液体积不是水后所得溶液体积不是 1 L，故故 H2SO4的物质的量浓度不是的物质的量浓度不是 1 molL1。(2)从从 500 mL 2 molL1的的 NaCl 溶液中，取出溶液中，取出 100 mL，则这，则这 100 mL 溶液溶液的物质的量浓度为多少？含有的的物质的量浓度为多少？含有的 NaCl 的物质的量是多少？的物质的量是多少？提示提示2 molL1；0.2 mol。二、配制二、配制 100 mL 1.00 molL1氯化钠溶液氯化钠溶液注意：为了与容量瓶的精度相匹配，称量时应用注意：为了与容量瓶的精度相匹配，称量时应用分析天平分析天平，限

5、于学校实际，限于学校实际，可暂用托盘天平代替。可暂用托盘天平代替。(1)配制时为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒配制时为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次？次？提示提示保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。(2)定容时，仰视刻度线，最后所配溶液的体积有什么偏差？定容时，仰视刻度线，最后所配溶液的体积有什么偏差？提示提示偏大。偏大。三、稀释定律三、稀释定律浓溶液稀释时浓溶液稀释时， 溶液浓度与溶液体积的关系式为溶液浓度与溶液体积的关系式为 c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)c(稀稀溶液溶液)V(稀溶液稀溶液)。3/15用用 18.4 molL1的浓硫酸配制的浓硫酸配制

6、 100 mL 1.84 molL1的稀硫酸，需的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？列式计算。要该浓硫酸的体积为多少？列式计算。答案答案18.4 molL1V(浓浓)1.84 molL10.1 LV(浓浓)0.01 L10 mL1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”)(1)将将 25 g CuSO45H2O 溶解在溶解在 1 L 水中，所得溶液的水中，所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为 0.1 molL1。()(2)从从 500 mL 0.5 molL1的的 NaCl 溶液中取出溶液中取出 50 mL 溶液溶液，其中其中 NaCl 为浓为浓度为度为 0.0

7、5 molL1。()(3)0.1 molL1的的 Ca(NO3)2溶液中溶液中 NO3的浓度为的浓度为 0.2 molL1。()(4)容量瓶可以配制任意体积的物质的量浓度溶液。容量瓶可以配制任意体积的物质的量浓度溶液。()(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。管吸出多的部分。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2将将 30 mL 0.5 molL1NaOH 溶液加水稀释到溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液，稀释后溶液中中NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为()A0.3

8、molL1B0.03 molL1C0.05 molL1D0.04 molL1答案答案B3将将 190 g MgCl2溶于水配制成溶于水配制成 1 L 溶液。溶液。(1)该溶液中该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，溶液中，溶液中 Cl的物质的量浓的物质的量浓度为度为_。(2)从从 1 L 该溶液中取出该溶液中取出 10 mL,10 mL 溶液中物质的量浓度为溶液中物质的量浓度为_，溶，溶质的物质的量为质的物质的量为_。答案答案(1)2 molL14 molL1(2)2 molL10.02 mol物质的量浓度的有关物质的量浓度的有关计算计算4/151在标况下，将在标况下，将 3

9、.36 L HCl 通入通入 500 mL 水中完全被吸收，所得溶液的密水中完全被吸收，所得溶液的密度若度若 1.1 g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？浓度多少？答案答案n(HCl)3.36 L22.4 Lmol10.15 molV(溶液溶液)0.1536.5 g5001 g1.1 gcm3460 cm30.46 Lc(HCl)0.15 mol0.46 L0.326 mol/L2 检测人的血液中葡萄糖检测人的血液中葡萄糖(简称血糖简称血糖， 葡萄糖的相对分子质量为葡萄糖的相对分子质量为 180)的

10、含量的含量，参考指标常以两种计量单位表示参考指标常以两种计量单位表示，即即“mmol/L”和和“mg/dL”(1 L10 dL)。以以“mmol/L”表示时表示时，人的血糖正常值为人的血糖正常值为 3.96.1 mmol/L。如果以如果以“mg/dL”表表示，血糖正常值范围是多少？示，血糖正常值范围是多少？答案答案最小值：最小值：3.9180 mg10 dL70.2 mg/dL最大值：最大值：6.1180 mg10 dL109 mg/dL即即 70.2109 mg/dL3将将 3 molL1的的 NaCl 溶液稀释到原来的溶液稀释到原来的 3 倍倍，稀释后的溶液的浓度是多稀释后的溶液的浓度是多

11、少？少？答案答案1 molL1。稀释过程溶质的物质的量不变稀释过程溶质的物质的量不变，溶液体积扩大溶液体积扩大 3 倍倍，浓浓度变为原来的三分之一。度变为原来的三分之一。1有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：计算的基本公式：cnVmVM。(2)计算的基本类型和方法：计算的基本类型和方法：5/15标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶质的物质的量 nV气体气体22.4 Lmol1溶液的体积溶液的体积 Vmm气体气体m溶剂溶剂cnV注意：注意：物质加入水中物质加入水中，注意溶质的判断。如注意溶质的判断。如 SO

12、3H2OH2SO4，Na2O 或或Na2O2H2ONaOH，NaH2ONaOH，NH3H2ONH3H2O 等。等。溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。如如 0.1 molL1的的 K2SO4溶液中溶液中 c(K)0.2 molL1。2物质的量浓度与溶质的质量分数的换算物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：换算公式：cB1 000wMmolL1。M：溶质：溶质 B 的摩尔质量的摩尔质量：溶液密度：溶液密度(gmL1)。(2)推导方法：设溶液体积为推导方法：设溶液体积为 1 L，则则 cBnBV gmL1 1 000 mL

13、wM gmol1 1 L1 000wMmolL1。3溶液稀释和混合的计算溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)，m(浓浓)w(浓浓)m(稀稀)w(稀稀)。(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1V1c2V2c(混混)V(混混)，m1w1m2w2m(混混)w(混混)。6/15注意注意：无特别指明时无特别指明时，V(混混)V1V2；V(混混)m 混混 混混 ，但溶液的质量守恒但溶液的

14、质量守恒：m(混混)m1m2。4溶液的电荷守恒溶液的电荷守恒溶液呈电中性，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数溶液呈电中性，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数。如如 MgSO4与与 KCl 的混合液中的混合液中： c(Mg2)2c(K)1c(SO24)2c(Cl)1。【典例【典例 1】V mLAl2(SO4)3溶液中含有溶液中含有 Al3m g，取取V4mL 该溶液用水稀释该溶液用水稀释至至 4V mL，则，则 SO24物质的量浓度为物质的量浓度为()A125m36VmolL1B125m9VmolL1C125m54VmolL1D125m18VmolL1Ac(Al3

15、)m1 00027VmolL1， 根据稀释定律根据稀释定律：1 000m27VV4c(Al3)4V，c(Al3)1161 000m27VmolL1，c(SO24)c Al3 231161 000m27V32125m36VmolL1。借题发挥借题发挥原溶液与稀释后的溶液的物质的量浓度分别为原溶液与稀释后的溶液的物质的量浓度分别为_，_。答案答案500m27VmolL1125m108VmolL1Al2(SO4)3溶液中溶液中 Al2(SO4)3与与 Al3、SO24的定量的定量关系为：关系为：Al2(SO4)32Al33SO241 mol2 mol3 mol1下列说法正确的是下列说法正确的是()A

16、 将将 22.4 LHCl 溶于水配制溶于水配制 1 L 溶液溶液， 其溶液的物质的量浓度为其溶液的物质的量浓度为 1.0 molL1B1 molL1的的 Na2CO3溶液中含有溶液中含有 2 mol Na7/15C200 mL 0.2 molL1的的 NaCl 溶液含有溶液含有 NaCl 的物质的量与的物质的量与 400 mL 0.1molL1的的 NaCl 溶液含有的溶液含有的 NaCl 的物质的量相同的物质的量相同DNa浓度为浓度为 0.1 molL1的的 Na2SO4溶液中溶液中 SO24浓度为浓度为 0.1 molL1CA 错错，未说明标准状况下未说明标准状况下，无法求出无法求出 H

17、Cl 的物质的量的物质的量，所以也就无法所以也就无法求出溶质的物质的量浓度求出溶质的物质的量浓度。 B 错错， 1 molL1的的 Na2CO3溶液中溶液中 Na的物质的量浓的物质的量浓度为度为 2 molL1，缺少溶液的体积缺少溶液的体积，无法计算无法计算 Na的物质的量。的物质的量。D 错错，由化学式由化学式可知可知，c(Na)c(SO24)21，则则 c(SO24)0.05 molL1。2取取 100 mL 0.3 molL1和和 300 mL 0.25 molL1的硫酸注入的硫酸注入 500 mL 容量容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H的物

18、质的量浓度是的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL1B容量瓶中容量瓶中 H2SO4溶液的溶液的 H的物质的量为的物质的量为 n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以所以 c(H)0.21 mol0.5 L0.42 molL1。3如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是误的是()硫酸硫酸化学纯化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸品名：硫酸化学式：化学式：H2SO4相对分子质量：相对分子

19、质量：98密度：密度：1.84 gmL1质量分数：质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B100 mL 该硫酸的质量是该硫酸的质量是 184 gC硫酸的摩尔质量与磷酸硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同的摩尔质量相同D取该硫酸取该硫酸 62.5 mL 稀释至稀释至 250 mL，得到稀硫酸的浓度为，得到稀硫酸的浓度为 4.6 molL1A该该 H2SO4的物质的量浓度的物质的量浓度 c1 0001.8498%98molL118.4 molL1，A 项错误项错误。该硫酸的密度为该硫酸的密度为 1.84 gmL1，所以所以 100 mL 该硫

20、酸的质量为该硫酸的质量为 184g，B 项正确项正确。磷酸磷酸(H3PO4)的摩尔质量为的摩尔质量为 98 gmol1，与硫酸的相同与硫酸的相同，C 项正确项正确。根据稀释公式根据稀释公式 c1V1c2V2，可知可知 0.25 L4.6 molL10.062 5 L18.4 molL1，D 项正确。项正确。4市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有 KCl 和和 K2SO4，8/15其中其中 K的浓度为的浓度为 0.5 molL1，Cl的浓度为的浓度为 0.1 molL1，则，则 100 mL 该营养液该营养液中中 n(SO24)_mol

21、。解析解析根据电荷守恒根据电荷守恒 c(K)c(Cl)2c(SO24)，c(SO24)0.2 molL1，n(SO24)0.2 molL10.1 L0.02 mol。答案答案0.02一定物质的量浓度溶一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析液的配制及误差分析配制配制 250 mL 1.84 molL1的的 H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为 1.84 g/cm3,98%的浓的浓硫酸多少毫升？若配制时定容仰视刻度线有什么偏差？硫酸多少毫升？若配制时定容仰视刻度线有什么偏差？答案答案25 mL，浓度偏小，浓度偏小1一定物质的量浓度溶液配制操作步骤及所用仪器一定物质的量浓度溶液配制操作步骤及所用

22、仪器注意注意：固体配制时要计算固体的质量固体配制时要计算固体的质量，用天平称质量用天平称质量，然后溶解然后溶解；溶液配制溶液配制时要计算溶液的体积时要计算溶液的体积，用量筒量体积用量筒量体积，然后稀释。然后稀释。2容量瓶的使用注意事项容量瓶的使用注意事项(1)使用前用蒸馏水洗净。使用前用蒸馏水洗净。(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。(3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。(4)在容量瓶上标有一个刻度在容量瓶上标有一个刻度，两个数据两个数据(温度和体积温度

23、和体积)。在选择容量瓶时在选择容量瓶时，应应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。(5)使用容量瓶的使用容量瓶的“五不五不”：不能进行加热不能进行加热；不能进行溶解不能进行溶解；不能进行稀释不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。3误差分析误差分析(1)根据根据 cnVmMV，m 偏大，偏大，c 偏大；偏大；V 偏大，偏大，c 偏小。偏小。(2)注意事项：注意事项：在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线

24、，9/15应洗净容量瓶，重配。应洗净容量瓶，重配。配制时完全不需要计算水的用量配制时完全不需要计算水的用量， 因此容量瓶不必是干燥的因此容量瓶不必是干燥的， 有少量蒸馏有少量蒸馏水不影响实验结果。水不影响实验结果。定容时俯视、仰视对结果的影响定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线仰视刻度线(图图 1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图图 2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。【典例【典例 2】实验室需配制实验室需配制 250 mL 0.1 molL1的的 Na2CO3溶液，填空并回溶液，填空并回答下列问题

25、：答下列问题：容量瓶规格：容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL(1)配制配制 250 mL0.1 molL1的的 Na2CO3溶液溶液实际应称实际应称 Na2CO3质量质量/g应选用容量瓶的规格应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一用字母表示，每个字母只能用一次次)_；A用用 30 mL 水洗涤烧杯水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的将准确称量的 Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已

26、冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处处(3)操作操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填填“偏高偏高”“”“偏

27、低偏低”或或“无影响无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水若容量瓶中有少量蒸馏水_；10/15若定容时俯视刻度线若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面_。解析解析(1)称取固体称取固体 Na2CO3的质量为的质量为 0.25 L0.1 molL1106 gmol12.7 g；配制；配制 250 mL 0.1 molL1的的 Na2CO3溶液就用溶液就用 250 mL 容量瓶。容量瓶。(2)按十字方针按十字

28、方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步排列实验步骤骤，确定为确定为 BCAFED。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时液时，由于热胀冷缩由于热胀冷缩，体积不准体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移则会使凹液面的最低点下移

29、，所加水偏少所加水偏少，浓度偏高。浓度偏高。(5)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配均要重新配制。制。答案答案(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，由于热胀冷缩，体积不准容量瓶盛放热溶液时，由于热胀冷缩，体积不准(4)无影响无影响偏高偏高(5)洗净容洗净容量瓶后重新配制量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制常见误差分析归类常见误差分析归类操作操作步骤步骤引起误差的原因引起误差的原因对结果的影响对结果的影响nVc称取称取计算结

30、果为计算结果为 5.85 g，实际称取实际称取 5.9 g偏大偏大偏偏高高砝码生锈或沾有其他物质砝码生锈或沾有其他物质偏大偏大偏偏高高需要使用游码且药品、砝码位置颠倒需要使用游码且药品、砝码位置颠倒偏小偏小偏偏低低称量易潮解物质称量易潮解物质(如如 NaOH)时使用滤纸时使用滤纸偏小偏小偏偏11/15低低称量易潮解物质称量易潮解物质(如如 NaOH)时动作缓慢时动作缓慢偏小偏小偏偏低低用量筒量取浓溶液时仰视用量筒量取浓溶液时仰视偏大偏大偏偏高高用量筒量取浓溶液时俯视用量筒量取浓溶液时俯视偏小偏小偏偏低低将量取液体所用量筒洗涤将量取液体所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量并将洗涤液注入容量瓶中瓶中偏

31、大偏大偏偏高高溶解溶解不慎将溶液溅到烧杯外面不慎将溶液溅到烧杯外面偏小偏小偏偏低低5实验室中需要配制实验室中需要配制 2 molL1的的 NaCl 溶液溶液 950 mL，配制时应选用的容，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是质量分别是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 gD1 000 mL,111.2 gC配制配制 NaCl 溶液溶液 950 mL，应选择应选择 1 000 mL 容量瓶容量瓶，所称氯化钠的质量所称氯化钠的质量是是 1 L2 molL158.5 gmol1117 g，故故 C 正确。正确

32、。6下列配制的溶液浓度偏高的是下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线DA 项项，俯视刻度线俯视刻度线，将会使量得的浓盐酸体积小于计算值将会使量得的浓盐酸体积小于计算值，导致浓度导致浓度偏低偏低；B 项项，定容时仰视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量

33、增多导致加水量增多，溶液浓度偏低溶液浓度偏低；C 项项，未洗涤烧杯未洗涤烧杯、玻璃棒玻璃棒，导致溶质减少导致溶质减少，溶液浓度偏低溶液浓度偏低；D 项项，溶液在容量瓶中冷溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线却后液面低于刻度线，溶液体积减小溶液体积减小，溶液浓度偏高。溶液浓度偏高。12/15素材素材 1(饮用矿泉水饮用矿泉水)净含量：净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：保质期：12 个月个月主要成分：水主要成分：水钾离子钾离子(K)：1.027.3 mg/L镁离子镁离子(Mg2)：0.14.8 mg/L氯离子氯离子(Cl)：1027.3 mg/L

34、硫酸根离子硫酸根离子(SO24)：0.419.5 mg/L问题探究：问题探究：(1)Mg2的物质的量浓度范围为多少？的物质的量浓度范围为多少？(2)Cl的物质的量范围为多少？的物质的量范围为多少？答案答案(1)4.171062104molL1。(2)9.91052.7104mol。素材素材 2在花瓶中加入在花瓶中加入“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是可延长鲜花的寿命。如表是 1 L“鲜鲜花保鲜剂花保鲜剂”的成分的成分(其中阿司匹林不含其中阿司匹林不含 K，其存在也不会干扰成分中其他离子，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验的检验)。成分成分蔗糖蔗糖硫酸钾硫酸钾阿司匹林阿司匹林高锰

35、酸钾高锰酸钾质量质量/g50.000.500.350.50摩尔质量摩尔质量/(gmol1)342174180158问题探究：问题探究：(1)“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么？其物质中物质的量浓度最大的成分是什么？其物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？(2)“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”中中 SO24、MnO4、K的物质的量浓度分别为多少？写出的物质的量浓度分别为多少？写出计算式。计算式。答案答案(1)蔗糖，蔗糖，25171molL1或或 0.146 molL1(2)c(SO24)0.50174molL11348molL113/15c(MnO4)0.50158molL11316m

36、olL1c(K)2c(SO24)c(MnO4)11741316molL1通过素材通过素材 1 和素材和素材 2 溶液浓度和离子浓度的计算溶液浓度和离子浓度的计算， 培养学生对实际问题情境培养学生对实际问题情境“宏观辨识与微观探析和科学探究与证据推理宏观辨识与微观探析和科学探究与证据推理”的核心素养。的核心素养。1下列关于下列关于 1 molL1的的 Na2SO4溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是()A该溶液中含有该溶液中含有 1 mol Na2SO4B1 mol Na2SO4溶于溶于 1 L 水中水中C可与可与 1 molL1BaCl2溶液完全反应溶液完全反应D1 L 溶液中含溶液中含 14

37、2 g Na2SO4D该溶液体积未知该溶液体积未知，溶液中不一定含有溶液中不一定含有 1 mol Na2SO4，A 错误错误；1 molNa2SO4溶于溶于 1 L 水中后溶液的体积不是水中后溶液的体积不是 1 L，其浓度不是其浓度不是 1 molL1，B 错误错误；溶液体积未知溶液体积未知，1 molL1Na2SO4溶液不一定能与溶液不一定能与 1 molL1BaCl2溶液完全反溶液完全反应应，C 错误错误；1 L 该溶液中含有该溶液中含有 1 mol Na2SO4，其质量是其质量是 142 g，D 正确。正确。2实验室有一瓶溶液，标签上标有实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2 m

38、olL1”的字样，下面是的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是某同学对该溶液的叙述，正确的是()A配制配制 500 mL 该溶液，可将该溶液，可将 0.1 mol BaCl2溶于溶于 500 mL 水中水中BBa2和和 Cl的物质的量浓度都是的物质的量浓度都是 0.1 molL1C将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl)为为 0.2 molL1D从试剂瓶中取该溶液的一半从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为则所取溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1CA 错错，500 mL 是溶剂水的体积是溶剂水的体积，不是溶液的体积不是溶液的体积，应

39、为应为 0.1 mol BaCl2溶于水配成溶于水配成 500 mL 溶液溶液， 其浓度为其浓度为 0.2 molL1； B 错错， 由由“BaCl20.2 molL1”及物质构成可知及物质构成可知，Ba2、Cl的物质的量浓度分别为的物质的量浓度分别为 0.2 molL1、0.4 molL1；C 对对，c(Cl)0.4 molL1，稀释前后氯离子的物质的量不变稀释前后氯离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀则将该瓶溶液稀释一倍释一倍，则所得溶液的则所得溶液的 c(Cl)V0.4 molL12V0.2 molL1。3实验室中需要实验室中需要 0.2 molL1的的 CuSO4溶液溶液 450 mL，

40、配制时应选用的容量配制时应选用的容量14/15瓶的规格和称取胆矾的质量分别是瓶的规格和称取胆矾的质量分别是()A500 mL 25.0 gB450 mL 22.5 gC450 mL 14.4 gD500 mL16.0 gA没有没有 450 mL 的容量瓶的容量瓶，则需要配制则需要配制 500 mL 溶液溶液，CuSO4的物质的量的物质的量是是 0.2 molL10.5 L0.1 mol，因此需要胆矾的质量是因此需要胆矾的质量是 0.1 mol250 gmol125.0 g。4浓度为浓度为 2.00 molL1的盐酸的盐酸 1 L，欲使其浓度变为欲使其浓度变为 4.00 molL1，下列方下列方

41、法可行的是法可行的是()A蒸发掉蒸发掉 0.5 L 水水B标准状况下通入标准状况下通入 44.8 L HCl 气体气体C将溶液加热蒸发浓缩至将溶液加热蒸发浓缩至 0.5 LD加入加入 10 molL1盐酸盐酸 0.6 L，再将溶液稀释至，再将溶液稀释至 2 LDA、C 不行不行，盐酸具有挥发性盐酸具有挥发性，蒸发掉蒸发掉 0.5 L 水浓缩至水浓缩至 0.5 L 时时 HCl 也也会逸出会逸出，所以不能实现。所以不能实现。B 不行不行，标准状况下的标准状况下的 44.8 L HCl 气体物质的量为气体物质的量为 2mol，原溶液中原溶液中 HCl 的物质的量为的物质的量为 2.00 molL1

42、1 L2 mol，溶液的总体积大溶液的总体积大于于 1 L，则混合后溶液的浓度小于则混合后溶液的浓度小于 4 molL1。D 可行可行，加入盐酸加入盐酸，再将溶液稀再将溶液稀释至释至 2 L，HCl 的浓度为的浓度为 c(HCl)(10 molL10.6 L2.00 molL11 L)2 L4.0 molL1。5(素养题素养题)某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制部分内容如图所示。该小组欲配制 450 mL 0.2 molL1的稀的稀 H2SO4溶液：溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为所

43、需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_mL。硫酸：硫酸：化学纯化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸品名：硫酸化学式：化学式：H2SO4相对分子质量：相对分子质量：98密度：密度：1.84 g/cm3质量分数：质量分数：98%(2)所用量筒和容量瓶的规格为所用量筒和容量瓶的规格为_和和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_。15/15A移液前未冷却至室温移液前未冷却至室温B定容时加水多了，用滴管吸出定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线(5)下图是该小组转移溶液的示意图下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是图中的错误是_。答案答案(1)5.4(2)10 mL 量筒量筒500 mL 容量瓶容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌棒不断搅拌(4)AC(5)未用玻璃棒引流，未用玻璃棒引流，未采用未采用 500 mL 容量瓶容量瓶