微专题强化训练2　氧化还原反应的配平 课时作业 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、微专题强化训练(2)1高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D生成4个水分子时，转移10个电子BA项，Fe2被氧化生成Fe3，Fe3为氧化产物，错误；B项，Fe2在该反应中是还原剂，Mn2为还原产物，正确；C项，Fe3遇到SCN生成的是Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，错误；D项，配平该反应的化学方程式为2KMnO410FeSO48H2

2、SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生成4个水时，转移5个电子，错误。2用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3Na2O2(氧元素为1价)Na2FeO4Na2O(未配平)，下列说法不正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中失去电子C配平后为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2ODNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性A在反应Fe2O3Na2O2(氧元素为1价)Na2FeO4Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由3价升高到6价，故Fe2O3是还原剂，

3、Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由1价降到2价，故Na2O2是氧化剂；由得失电子守恒和原子守恒配平为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。3电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3KNO3K2ONa2ON2(未配平)。对上述反应的描述错误的是()ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16D若生成8分子N2，则转移电子5个B由

4、题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C项正确；由10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2可知，生成16分子N2时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D项正确。4某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnOH2C2O4HCO2Mn2_(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化产物

5、是Mn2B1个MnO在反应中失去5个电子C横线上应是OHD配平该离子方程式后，H的化学计量数是6D离子方程式左边有H，则右边不能出现OH，横线上应是H2O，C项错误；配系数2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，A、B项错误，D项正确。5在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3、NO、Fe2、NH、H、H2O。已知氧化性NO(H)Fe3。下列叙述不正确的是()A该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为81C若有1个NO发生氧化反应，则转移8个电子D该反应中Fe2是还原剂，NH是还原产物B在所给的六种粒子中，元素化合价高的

6、为Fe3、NO，元素化合价低的为Fe2、NH，因为氧化性NO(H)Fe3，还原性Fe2NH，所以该反应的主体反应物及产物为NOFe2NHFe3，由得失电子守恒可得NO8Fe2NH8Fe3，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得NO8Fe210H=3H2ONH8Fe3。B选项，该反应的氧化剂为NO，还原剂为Fe2，所以氧化剂与还原剂的个数之比为18。C选项，由化合价变化可知1个NO发生还原反应时转移8个电子。6水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O。下列说法中，不正确的是()AS2O是还原剂BY的化学式为Fe2O3Ca4D每有1个O2参加反应，转移的电子数为

7、4B通过离子方程式的电荷守恒，得a4，C项正确；根据原子守恒，推断出Y是Fe3O4，B项错误；标出反应前后元素的化合价，其中Fe和S的化合价均升高，故S2O是还原剂，A项正确；每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。7(1)查阅资料可知：铜和浓硫酸共热，发生反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_，其中H2SO4在反应中体现_。(2)请配平下列反应方程式：_K2Cr2O7_HCl_KCl_CrCl3_Cl2_H2O若反应中，发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_。解析(1)反应中Cu为还原剂，H2SO4为氧化剂，2个H

8、2SO4中只有1个作氧化剂，则氧化剂与还原剂的个数之比为11，H2SO4在反应中表现氧化性和酸性。(2)根据逆项配平法先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别为2、3，然后根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，配平后的反应方程式为K2Cr2O714HCl2KCl2CrCl33Cl27H2O；若反应中，有14个HCl参加反应，则有6个HCl被氧化，此时失去的电子数是6，所以若发生氧化反应的HCl个数为12时，转移的电子数是12。答案(1)11氧化性、酸性(2)1142237128(1)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4MnSO4I2KIO3K2SO4H2O。该反应的氧化剂是_

9、。如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。.KMnO4的化学计量数是_。.在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目。KMnO4KIH2SO4MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4(铬元素的化合价为6价)、Cr(OH)3(铬元素的化合价为3价)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。该反应中的还原剂是_。该反应中，发生还原反应的过程是_。写出该反应的化学方程式：_。解析(1)KMnO4KIH2SO4MnSO4I2KIO3K2SO4H2O反应中，锰元素由7价降低为2价，锰元素被还原，

10、还原产物是MnSO4，KMnO4是氧化剂。在KMnO4KIH2SO4MnSO4I2KIO3K2SO4H2O中，KMnO4是氧化剂，KI作还原剂。碘元素由1价升高到0价和5价，如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则10KI5I2,5KI5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为0(1)105(1)540。锰元素由7价降低为2价，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，则有8KMnO48MnSO4，故KMnO4的化学计量数为8。在氧化还原反应中，用单线桥表示电子转移的方法是，从还原剂中变价的元素出发指向氧化剂中变价的元素，因此该反应中电子转移的方向和数目可表示为。(2)在H2O2O2的过程中，氧元素的化合价由1价升到了0价，则H2O2是还原剂。反应中铬元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr(OH)3，该过程即为发生还原反应的过程。(3)发生反应的化学方程式为2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O。答案(1)KMnO4.8. H2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(2)H2O2H2CrO4Cr(OH)32H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O5/5