期末考试模拟卷（较难）-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册（含解析） .docx

1、2020-2021学年第一学期高一化学期末模拟卷（较难）一选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1（3分）下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A液态氯化氢B熔融氯化钾C熔融氧化铝D稀硝酸2（3分）在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+73（3分）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）A

2、G、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X4（3分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可5（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A铁与稀盐酸反应：Fe+6H+Fe3+3H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+Fe3+2ClC氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+D氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3+H2S2Fe2+

3、S+2H+6（3分）已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（）A标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NAB标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NAC常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NAD若生成3.6g H2O，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA7（3分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液

4、变成棕黄色氯水具有氧化性AABBCCDD8（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A20g H218O和20g D2O中含有的中子数均为10NAB一定温度下，0.1mol/L的碳酸钠溶液中Na+的数目为0.2NAC25，101kPa时，22.4L氯气中含有的分子数小于NAD向含有1mol FeBr2的溶液中通入Cl2，当有2mol电子转移时被氧化的Fe2+数目为NA9（3分）实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是（）A用装置制取少量氯气B用装置除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置制取氯气D用装置干燥氯气10（3分）向四个盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向

5、所得溶液M中逐滴加入稀盐酸至过量，则产生的CO2的体积与参加反应的稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。则溶液M中的溶质只含碳酸钠的是（）ABCD11（3分）下列说法不正确的是（）A铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火C炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）不宜混用12（3分）检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）AKMnO4BNaOHCKSCNDH2O13（3分）取一定量的铝土矿（含Al2O3，Fe2O

6、3、SiO2）样品，放入盛有200mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原矿石中Al2O3的质量是（）A5.1gB3.9gC2.55gD7.8g14（3分）下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（）A还原性：HFHClHBrB碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2C沸点：H2OH2SH2SeD金属活动性：AlMgNa15（3分）能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是（）A熔点：SCl2B酸性：HClO4H2SO4C相对原子质量：ClSD氧化性：HClOH2SO316（3分）NH3+HCl

7、NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是（）A有离子键断裂B有离子键形成C有共价键断裂D有共价键形成二实验题（共2小题，满分20分）17（12分）钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：（1）少量的钠保存在 中，如果露置在空气中会迅速变成 。（填化学式）（2）钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式： 。（3）Na2O2属于 （填物质类别），可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象： 。（4）热稳定性：NaHCO3 （填“”或“”）Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是 。（5）1mL 0.1mo

8、lL1NaHCO3溶液与1mL 0.01molL1Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程： 。同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：实验步骤实验现象取1mL 0.1molL1 NaHCO3溶液，向其中加入1mL 0.001molL1 CaCl2溶液无明显现象向上述溶液滴加 18（8分）某同学设计如图1装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、锌粒、铁粉、氢氧化钠溶液。（1）试管中加入的试剂是 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）按照图示装置，用两种不同操作分别实验，观

9、察现象。操作1：先夹紧止水夹，使装置中的反应开始进行，试管中观察到的现象为 ；用化学方程式表示出现这种现象的原因 。操作2：打开止水夹，使装置中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，试管中发观察到的现象为 。请说明造成两种操作现象不同的原因 。（如两种现象相同，此小题不用回答）（4）下列各改进实验中如图2，能较长时间看见Fe（OH）2沉淀的是 。三计算题（共1小题，满分10分，每小题10分）19（10分）向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。（1）生成氢氧化铜的质量是多少

10、？（2）通过计算确定m的值。四推断题（共1小题，满分12分，每小题12分）20（12分）X、Y、Z、W、T是原子序数逐渐增大的前四周期的五种元素，有关X、Y、W、T的信息如表所示：元素相关信息X有多种核素，其中一种核素的原子核内无中子Y形成化合物种类最多的元素，Y的单质有多种同素异形体WW的一种单质被誉为地球生物的“保护伞”T主要化合价有+1和+2，其氧化物分别显红色和黑色回答下列问题：（1）原子核中含有2个中子的X原子可表示为 ； W 元素在周期表中的位置为 。（2）X与W可以形成多种化合物，写出二者按照原子个数之比为1：1形成的化合物的一种用途 ，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离

11、子方程式为 。（3）X、Z两种元素可以形成一种化合物ZX5，各原子最外层均达到2电子或8电子稳定结构，该化合物的电子式为 。（4）化合物Z2X4是二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似，其与硫酸反应，生成的正盐的化学式为 。（5）Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。（6）W与T形成的一种化合物遇到稀硫酸会有红色沉淀生成，且溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。五解答题（共1小题，满分10分，每小题10分）21（10分）如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。已知：粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水。完成下列填空：（1

12、）“沉淀”时向粗盐水中加入稍过量的沉淀剂NaOH、Na2CO3，固体C的成分为 ，写出其中一个反应的离子方程式 ；稍过量的沉淀剂可通过加入适量的 （填化学式）调节至中性而除去。（2）“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3晶体，写出该反应的化学方程式 。（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 。（填一种用途）。（4）“煅烧”时的化学方程式是 ，流程中可循还利用的物质是 。（填化学式）（5）检验产品纯碱中不含有碳酸氢钠的方法是 。（简述实验步骤与现象）2020-2021学年第一学期高一化学期末模拟卷（较难）参考答案与试题解析一选择题（共16小题，满分48分，每

13、小题3分）1（3分）下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A液态氯化氢B熔融氯化钾C熔融氧化铝D稀硝酸【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；电解质导电条件：存在自由移动的离子。【解答】解：A液态氯化氢为强电解质，但是液态时不能电离产生自由移动的离子，不能导电，故A选；B熔融氯化钾为强电解质，含有自由移动的离子，能导电，故B不选；C熔融氧化铝属于强电解质，含自由移动的离子，能导电，故C不选；D稀硝酸为混合物，不是电解质，故D不选。故选：A。【点评】本题考查了电解质强弱及电解质导电判断，明确强电解质和弱电解

14、质基本概念，熟悉电解质导电条件即可解答，题目难度不大。2（3分）在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7【分析】由电荷守恒可知，n1，设RO3n中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答【解答】解：由电荷守恒可知，n1，设RO3n中x元素的化合价为x，则x+（2）31，解得x+5，故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大3（3分）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转

15、化关系（未配平）：GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X【分析】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，氧化还原反应中元素的化合价有升高，则必然有降低，以此来解答。【解答】解：GQ+NaCl中，NaCl中Cl元素为1价，则Cl元素的化合价为QG1，Y+NaOHG+Q十H2O中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合可知Cl元素的化合价为QYG，Q+H2OX+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所

16、以Cl元素的化合价为XQ，Z+NaOHQ+X+H2O中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合可知，Cl元素的化合价为XZQ，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X，故选：A。【点评】本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大。4（3分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生

17、成红褐色沉淀即可【分析】氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答【解答】解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉。故选：C。【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单5（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A铁与稀盐酸反应：Fe+6H+Fe3+3H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+Fe3+2ClC氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+D氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3+H

18、2S2Fe2+S+2H+【分析】A不符合反应客观事实；B电荷不守恒；C不符合反应客观事实；D铁离子能够氧化硫化氢生成硫单质。【解答】解：A铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氯气与氯化亚铁溶液反应，离子方程式：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl，故B错误；C氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：Cu+2Fe3+2Fe+Cu2+，故C错误；D氯化铁溶液与硫化氢反应，离子方程式：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，故D正确。故选：D。【点评】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析

19、与应用能力的考查，注意氧化还原反应电子、电荷守恒的判断，题目难度不大。6（3分）已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（）A标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NAB标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NAC常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NAD若生成3.6g H2O，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA【分析】A求出标况下氧气的物质的量，然后根据氧气中含16个电子来分析；B求出标况下22.4L硫化氢的物质的量，然后根据硫化氢为三原子分子来分析；C求出3.4g硫化氢的物质的量，然后根据硫化氢中含2条极性键来分析；D求出3.6g水

20、的物质的量，根据H原子数守恒求出燃烧的硫化氢的物质的量，硫化氢在氧气中可以完全燃烧生成SO2，还能不完全燃烧生成S，据此分析。【解答】解：A标况下11.2L氧气的物质的量n0.5mol，而氧气中含16个电子，故0.5mol氧气中含电子为8NA个，故A正确；B标况下22.4L硫化氢的物质的量为n1mol，而硫化氢为三原子分子，故1mol硫化氢中含3NA个原子，故B正确；C3.4g硫化氢的物质的量n0.1mol，而硫化氢中含2条极性键，故0.1mol硫化氢中含0.2NA条极性键，故C正确；D3.6g水的物质的量为n0.2mol，根据H原子数守恒可知燃烧的硫化氢的物质的量为0.2mol，而硫化氢在氧

21、气中可以完全燃烧生成SO2，还能不完全燃烧生成S，故0.2mol硫化氢若完全燃烧生成二氧化硫，则失去的电子的物质的量可能为0.2mol4（2）1.2mol，若完全燃烧生成S则失去的电子的物质的量为0.2mol0（2）0.4mol，即0.2mol硫化氢燃烧后失去的电子介于0.4NA1.2NA，故D错误。故选：D。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。7（3分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气

22、体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性AABBCCDD【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。【解答】解：A氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；B向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生

23、成水和二氧化碳，故B错误；C红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl22FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确；故选：B。【点评】本题综合考查氯气及氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，难度不大。8（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A20g H218O和20g D2O中含有的中子数均为10NAB一定温度下，0.1mol/L的碳酸钠溶液中Na+的数目为0.2NAC25，101kPa时，22.4L氯气中含有的分子数小于NAD向含

24、有1mol FeBr2的溶液中通入Cl2，当有2mol电子转移时被氧化的Fe2+数目为NA【分析】AH218O和D2O分子中都含有10个中子，且摩尔质量都是20g/mol；B缺少溶液体积，无法计算钠离子数目；C该条件下气体摩尔体积大于22.4L/mol；D亚铁离子还原性较强，优先被氧化。【解答】解：A20g H218O和20g D2O的物质的量都是1mol，都含有10mol中子，含有的中子数均为10NA，故A正确；B缺少0.1mol/L的碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中Na+的数目，故B错误；C25，101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氯气的物质的量小于1mol，含有

25、的分子数小于NA，故C正确；D向含有1mol FeBr2的溶液中通入Cl2，当有2mol电子转移时，亚铁离子完全被氧化，则被氧化的亚铁离子的物质的量为1mol，数目为NA，故D正确；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。9（3分）实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是（）A用装置制取少量氯气B用装置除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置制取氯气D用装置干燥氯气【分析】A稀盐酸与二氧化锰不反应；B二者均与碳酸

26、氢钠溶液反应；C浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；D浓硫酸可干燥氯气。【解答】解：A1mol/L盐酸为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误；B二者均与碳酸氢钠溶液反应，且除杂时导管长进短出，故B错误；C浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中未加热，不能制备氯气，故C错误；D浓硫酸可干燥氯气，导管长进短出可干燥氯气，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氯气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10（3分）向四个盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液M中

27、逐滴加入稀盐酸至过量，则产生的CO2的体积与参加反应的稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。则溶液M中的溶质只含碳酸钠的是（）ABCD【分析】NaOH溶液与CO2气体反应后溶液M中溶质只有Na2CO3，再向M溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前后2个阶段消耗盐酸的体积相等。【解答】解：A滴加盐酸立即产生气体，说明M溶液中溶质为NaHCO3，故A错误；B第一阶段消耗盐酸体积小于第二阶段，说明M溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，由消耗盐酸的体积，可知二者物质的量之比

28、为1：1，故B错误；C前后两阶段消耗盐酸体积相等，说明溶液M中溶质只有Na2CO3，故C正确；D第一阶段消耗盐酸体积大于第二阶段，说明M溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，由消耗盐酸的体积，可知二者物质的量之比为1：1，故D错误。故选：C。【点评】本题以化学图象的形式考查化学反应的计算，关键是明确碳酸钠与盐酸反应与滴加顺序、反应物的量有关，侧重分析与计算能力的考查。11（3分）下列说法不正确的是（）A铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火C炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“8

29、4”消毒液（主要成分是NaClO）不宜混用【分析】A蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物，都会直接破坏铝表面的氧化膜；B活泼金属与水反应产生H2且放出大量热量；C若模具不干燥，炽热的钢水会引发水的分解反应，产生H2和O2；D2HCl+NaClONaCl+Cl2+H2O，反应产生有毒气体氯气。【解答】解：A蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物，都会直接破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝的抗腐蚀能力，缩短铝制餐具的寿命，故A正确；B活泼金属与水反应产生H2且放出大量热量，会加剧灾情，故当有活泼金属存在时，不能用水灭火，故B错误；C若模具不干燥，炽热的钢水会引发水的分解反应，产生H2和O2，H2易燃易爆，从而引发钢

30、水爆炸性迸溅，故C正确；D因为2HCl+NaClONaCl+Cl2+H2O，反应产生有毒气体氯气，所以洁厕灵不能与84消毒液混用，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。12（3分）检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）AKMnO4BNaOHCKSCNDH2O【分析】亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，以此来解答。【解答】解：A亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故A正确；B硫酸铁、硫酸亚铁均与NaOH反应生成沉淀，不

31、能检验亚铁离子，故B错误；CKSCN溶液只检验铁离子，故C错误；D水不能检验出铁离子溶液中含亚铁离子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握亚铁离子、铁离子的性质及检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意亚铁离子还原性的应用，题目难度不大。13（3分）取一定量的铝土矿（含Al2O3，Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有200mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原矿石中Al2O3的质量是（）A5.1gB3.9gC2.55gD7.8g【分析】氧化铝、

32、氧化铁与硫酸反应，而二氧化硅不能与硫酸反应，过滤分离出二氧化硅，向滤液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，说明有硫酸剩余，先是NaOH与剩余的硫酸发生中和反应，而后NaOH将溶液中铝离子、铁离子转化为氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，最后是NaOH溶解氢氧化铝，溶解氢氧化铝消耗NaOH溶液体积5mL，根据Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O计算Al（OH）3的物质的量，再根据Al元素守恒计算氧化铝的物质的量，根据mnM计算氧化铝的质量。【解答】解：由图可知，溶解氢氧化铝消耗NaOH溶液体积为45mL40mL5mL，则n（NaOH）0.005L10mol/L0.05mol，根据Al（OH）3+

33、NaOHNaAlO2+2H2O，可知nAl（OH）3n（NaOH）0.05mol，根据Al原子守恒，n（Al2O3）nAl（OH）30.05mol0.025mol，故m（Al2O3）0.025mol102g/mol2.55g，故选：C。【点评】本题考查混合物反应的计算，涉及方程式的计算、混合物的计算、图象分析等知识，明确图象各段发生的反应是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。14（3分）下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（）A还原性：HFHClHBrB碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2C沸点：H2OH2SH2SeD金属活动性：AlMgNa【分析】A非金属性越强，简单氢

34、化物的还原性越弱；B金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；CH2S、H2Se形成晶体为分子晶体，H2Se的相对分子质量较大，则沸点H2SeH2S；D短周期元素中，同一周期从左向右金属性逐渐减弱。【解答】解：A非金属性FClBr，则简单氢化物的还原性：HFHClHBr，故A错误；B金属性KCaMg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2，故B正确；CH2O分子间存在氢键，导致其沸点较高，由于相对分子质量H2SH2Se，则沸点H2SeH2S，所以沸点大小为：H2OH2SeH2S，故C错误；DAl、Mg、Na位于第三周期，原子序数越大金属性越弱，原子序数：AlMg

35、Na，则金属活动性：AlMgNa，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容即可解答，注意掌握元素周期表结构，C为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。15（3分）能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是（）A熔点：SCl2B酸性：HClO4H2SO4C相对原子质量：ClSD氧化性：HClOH2SO3【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、单质与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱、化合时元素化合价等判断。【解答】解：A单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断

36、非金属性强弱，故A错误；B最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B正确；C相对原子质量不能判断元素非金属强弱，故C错误；DHClO、H2SO3的氧化性强弱不能比较Cl、S元素非金属性强弱，故D错误。故选：B。【点评】本题考查元素周期律的运用，涉及非金属性强弱的比较，注意元素非金属性和金属性的比较角度及有关实验事实，学习中注意相关基础知识的积累。16（3分）NH3+HClNH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是（）A有离子键断裂B有离子键形成C有共价键断裂D有共价键形成【分析】该反应中HCl中共价键被破坏而形成氯化铵中的离子键、共价键，据此分析解答。【解答

37、】解：该反应中NH3分子、HCl分子中都只含共价键，NH4+和酸根离子之间存在离子键，NH4+中N原子和H原子之间存在共价键，该反应中HCl中共价键被破坏而形成氯化铵中的离子键、共价键，所以该反应中有离子键的形成、共价键的断裂和形成，故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和应用，明确离子键和共价键区别、化学反应实质是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，如铵盐中含有离子键。二实验题（共2小题，满分20分）17（12分）钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：（1）少量的钠保存在煤油中，如果露置在空气中会迅速变成Na2O。（填化学式）（2）钠很活泼，一定条件

38、下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式：4Na+TiCl44NaCl+Ti。（3）Na2O2属于氧化物（填物质类别），可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。（4）热稳定性：NaHCO3（填“”或“”）Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是NaHCO3。（5）1mL 0.1molL1NaHCO3溶液与1mL 0.01molL1Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程：2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3。同

39、学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：实验步骤实验现象取1mL 0.1molL1 NaHCO3溶液，向其中加入1mL 0.001molL1 CaCl2溶液无明显现象向上述溶液滴加NaOH溶液产生白色沉淀【分析】（1）钠和空气中的水蒸气、氧气易发生反应，密度大于煤油，钠在空气中和氧气反应生成氧化钠；（2）钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，同时生成氯化钠；（3）过氧化钠属于氧化物，用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，是检验是否生成氧气；（4）试管A中温度高、试管B中温度低，将碳酸氢钠放在温度低的试管B中，如果碳酸氢钠分解了而碳酸钠没有分解，据此可以证明碳

40、酸钠的稳定性大于碳酸氢钠；（5）1mL 0.1molL1NaHCO3溶液与1mL 0.01molL1Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与 Ca（OH）2溶液反应过程为：HCO3+OHCO32+H2O，Ca2+CO32CaCO3，氢氧化钙少量全部反应；NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液不反应，滴加NaOH溶液后，产生CaCO3沉淀。【解答】解：（1）少量的钠保存在煤油中，如果露置在空气中会迅速变成氧化钠，化学式为Na2O，故答案为：煤油；Na2O；（2）钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，同时生成氯化钠，反应的化学方程式：4Na+TiCl44NaCl+

41、Ti，故答案为：4Na+TiCl44NaCl+Ti；（3）Na2O2属于氧化物，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，检验氧气是否生成，反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，故答案为：氧化物；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（4）热稳定性：NaHCO3Na2CO3，试管A中温度高、试管B中温度低，将碳酸氢钠放在温度低的试管B中，如果碳酸氢钠分解了而碳酸钠没有分解，据此可以证明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故答案为：；NaHCO3；（5）1mL 0.1molL1NaHCO3溶液与1mL 0.01molL1Ca（OH）2溶液混合产

42、生CaCO3白色沉淀，反应的离子方程式：2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3，故答案为：2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3；NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液不反应，滴加NaOH溶液后，产生CaCO3沉淀HCO3+OHCO32+H2O Ca2+CO32CaCO3，故答案为：NaOH溶液； 产生白色沉淀。【点评】本题考查了钠及其化合物性质、反应过程的分析判断、离子方程式书写等知识点，以探究碳酸氢钠、碳酸钠性质为载体考查物质之间反应，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度中等。18（8分）某同学设计如图1装置（气

43、密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、锌粒、铁粉、氢氧化钠溶液。（1）试管中加入的试剂是铁粉、稀硫酸。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。（3）按照图示装置，用两种不同操作分别实验，观察现象。操作1：先夹紧止水夹，使装置中的反应开始进行，试管中观察到的现象为有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；用化学方程式表示出现这种现象的原因4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。操作2：打开止水夹，使装置中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，试管中发观察到的现象为有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变。请说明造成两种操作现象不同的原因操作2用生成的

44、氢气排出了装置中的氧气，避免了氢氧化亚铁被氧化。（如两种现象相同，此小题不用回答）（4）下列各改进实验中如图2，能较长时间看见Fe（OH）2沉淀的是BCD。【分析】（1）图1的试管中发生反应生成硫酸亚铁，试管II中硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）2白色沉淀；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小；（3）先夹紧止水夹，使装置中的反应开始进行，试管中内压增大，将生成的硫酸亚铁压入试管II中与氢氧化钠溶液反应，先生成Fe（OH）2白色沉淀，而后生成Fe（OH）3红褐色沉淀；打开止水夹，使装置中的反应进行一段时间后，生成的氢气将整个装置中的空气棑尽，再夹紧止水夹，试管中内压增大，将生成的硫酸亚铁压入试管II中与氢氧化钠溶液反应，先生成Fe（OH）2白色沉淀；操作1没有棑尽装置中的空气，操作II棑尽了装置中的空气，Fe（OH）2极易被氧气氧化；（4）Fe（OH）2极易发生氧化反应，要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，只要满足在制取