（2019）新人教版高中化学高一必修第一册2.2氯及其化合物知识点及练习.doc

1、氯及其化合物 一、 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形： 。二、 活泼的氯气1、氯气的物理性质： 色有 气味的 体， 毒， 溶于水。2、氯气的化学性质 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现象是 。与铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？与水的反应：与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。思考：氯水的成分及性质？ 氯水的保存方法？次氯酸的性质：a

2、、一元弱酸（比 弱）b、强氧化性(应用： )c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。与碱的反应Cl2 + NaOH 。（常用于除去多余氯气）离子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。 漂白原理：ClO+ H = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +HCl（稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？（一）卤素的原子结构水CCl4Cl2Br2I2共同点：原子的最外层均为 个电子，都易 个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐渐 ；电子层

3、数逐渐 ；原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ；单质氧化性逐渐 。（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色逐渐 ，状态从 。2、单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较 ，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为 个电子，极易 电子，因此卤素都是 剂，在自然界均只以 态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐 ，核对外层电子的引力渐 ，得电子能力渐 ，其氧化性逐渐 ，主要表现： 。试题枚举【例1】下列有关氯的叙述中正确的是A液氯和氯水是同一

4、物质 B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。答案：B、D。 【例2】如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？解答：直接加入AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀的是Na

5、Br，有黄色沉淀生成的是KI。【例3】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【例4】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是 A. a B. b C. c D. d解析 Cl2与四种金属反应的均为氧

6、化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属均转移1mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：WNa=23g、WMg=12g、WAl=9g、WFe=18.7g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WNaWFeWMgWAl，故a、b、c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应。答案：C疑难导析：氯水与液氯的区别氯 水液 氯形成氯气的水溶液氯气的液态形式成分Cl2、HCl、HClO单质氯类别混合物纯净物微粒分子：H2O、Cl2、HClO;离子：H+、Cl-、ClO-、OH-

7、Cl2物理性质颜色：新制的饱和氯水因溶有氯气而呈黄绿色。气味：氯水中溶解的Cl2可挥发出来，因此氯水有Cl2的刺激性气味。同氯气化学性质酸性：氯水因含有HCl和HClO而显酸性，但氯水的酸性主要由HCl所决定。强氧化性：氯水中因含有HClO和 Cl2而具有强氧化性，但氯水的强氧化性主要由HClO所决定，也决定了氯水的漂白性，灭菌性和腐蚀性。不稳定性：氯水的不稳定性实质上是HClO的不稳定性，通过光照，氯水中有无色气体（O2）逸出。2HClO=2HCl + O2HClO的分解使氯水颜色变浅甚至消失，强氧化性减弱或消失，H+浓度增大，酸性增强。同氯气但注意：在常温下，液态氯与铁不发生化学反应，故大量的液态氯常用钢瓶做容器储存。保存方法氯水需现用现配，且用棕色细口瓶避光密封盛装。低温密封4