第一章第二节离子反应-（2019）新人教版高中化学高一必修第一册.docx

1、2021-2022人教版（2019）化学离子反应学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共12小题)1下列物质中，不能发生反应的是A和B和C和KOHD和HCl2下列物质的分类组合正确的是ABCD化合物氧化物NO电解质盐酸氨水铁烧碱胶体酒精水溶液豆浆有色玻璃云、雾AABBCCDD3某无色溶液中，可大量共存的离子组是A BCD4在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是ANaClBC酒精D5下列物质中，不属于电解质的是ACuBCDNaOH6下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是ANa2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CH2SO4溶液与K

2、OH溶液混合DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合7下列物质属于电解质的是A水银B淀粉溶液C氯化镁D稀硫酸8下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、H+、Cl-、OH-BNa+、H+、SO、COCCu2+、K+、Cl-、SODNa+、Ca2+、CO、NO9加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是ACl-BNa+CHCODMg2+10下列反应的离子方程式书写正确的是A将铜加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O48H=3Fe34H2OC向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入过量

3、NaOH溶液：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O11下列反应的离子方程式正确的有A碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2+OH-=CaCO3+H2OB电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2ODFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-12下列指定反应的离子方程式正确的是A用氨水吸收足量的SO2气体：2OH+SO2=+H2OBCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：+Ca2+OH=CaCO3+H2OC将稀盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2DNaClO将

4、污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3=N2+3Cl+3H2O二、填空题(共6大题)13(根据“广义”的水解原理书写陌生化学(离子)方程式)按要求完成下列反应的化学方程式：(1)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：_。(2)写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_。(3)乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀的化学方程式：_。(4)常用尿素CO(NH2)2除去工业废水中Cr3，流程如下，完成该转化的离子方程式：_。14正确书写下列离子反应方程式(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离

5、子方程式为_。(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。15现有一瓶澄清溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO等。取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，充分振荡后CCl4层呈紫色，可以排除_的存在，用离子方程式

6、说明原因_。(3)另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实，还不能确定是否存在的离子是_。16我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、等)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。请回答：(1)请写出操作第、步所加试剂名称：_；_。(2)写出第步操作中可能发生反应的离子

7、方程式：_；_。(3)第步需要用到的主要仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、_和_。(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_；(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_。17称取ag(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：已知：加入Ba(OH)2溶液200mL时，溶液中恰好反应完毕。回答下面问题：(1)开始时发生反应的离子方程式为_。(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_molL-1。(3)固体混合物中n()：n()：n(Cl-)=_。(4)a=_g。18

8、某同学取一定量由FeCl3、AlCl3、NH4Cl形成的混合物，溶于稀盐酸溶液中，逐滴加入6molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)AlCl3的物质的量为_mol；(3)混合物中FeCl3、AlCl3、NH4Cl的物质的量之比为_。参考答案1A【详解】A和不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生反应，故A正确；B和反应生成碳酸钡沉淀，能反应，故B错误；C和KOH反应生成碳酸钠和水，能反应，故C错误；D和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能反应，故

9、D错误。故选A。2D【详解】A盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；酒精溶液是溶液，不是胶体，故A错误； B氨水是的水溶液，是混合物，故不是电解质，故B错误； C铁是单质，不是化合物，故不是电解质，故C错误； D是化合物，是氧化物，烧碱是电解质，云、雾是胶体，故D正确。故选D。3D【详解】A和不能大量共存，会发生反应生成沉淀，A不符合题意；B和不能大量共存，会发生反应生成沉淀，B不符合题意；C显蓝色，C不符合题意；D四种离子可以大量共存，且均为无色，D符合题意；故选D。4B【详解】NaCl和为离子化合物，溶于水和熔融状态下都能导电；是共价化合物，只有溶于水才能电离出自由移动的电子，水溶

10、液能导电；酒精属非电解质，水溶液中不导电，故B正确。故选B。5A【详解】根据在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱、盐均为电解质；ACu为单质，则Cu既不是电解质也不是非电解质，故A正确；B为盐，属于电解质，故B错误；C为酸，属于电解质，故C错误；DNaOH为碱，属于电解质，故D错误。故选A。6C【详解】ANa2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡沉淀，因此不能用H+OH=H2O表示，故A不符合题意；BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成一水合氨和氯化钙，因此不能用H+OH=H2O表示，故B不符合题意；CH2SO4溶液与KOH溶液混合生成硫酸钾溶液和水，因此能用H

11、+OH=H2O表示，故C符合题意；DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，因此不能用H+OH=H2O表示，故D不符合题意。综上所述，答案为C。7C【详解】A水银为单质不是电解质也不是非电解质，A错误；B淀粉溶液为混合物不是电解质也不是非电解质，B错误；C氯化镁的水溶液和熔融状态下均导电为电解质，C正确；D稀硫酸为混合物不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。8C【详解】AH+和OH反应生成水而不能大量共存，A错误；BH+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；C离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；DCa2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；故选C。9C【详解

12、】A氯离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中氯离子浓度不会明显减小，故A错误；B钠离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中钠离子浓度不会明显减小，故B错误；C碳酸氢根离子与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，则加入适量的稀硫酸，溶液中碳酸氢根离子浓度会明显减小，故C正确；D镁离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中镁离子浓度不会明显减小，故D错误；故选C。10A【详解】AFe3+能将铜氧化为铜离子，本身被还原为亚铁离子，满足原子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，A正确；B磁性氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，正确的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O

13、，B错误；C方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，C错误；D向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+CO，D错误；综上所述，本题选A。11B【详解】A碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式是Ca2+2+2OH-=CaCO3+2H2O，故A错误；B电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式是2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，故B正确；C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO

14、-+H2O，故C错误；DFeBr2溶液中通入足量的Cl2生成氯化铁、溴单质，反应的离子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故D错误；选B。12D【详解】A一水合氨为弱碱，在离子方程式中不拆，且吸收足量的二氧化硫会生成亚硫酸氢根，离子方程式为：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-，故A错误；BCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应方程式为：Ca2+2HCO3-+OH-CaCO3+2H2O+CO32-，故B错误；C将稀盐酸滴在石灰石上，石灰石不溶于水，在离子方程式中不能拆，故C错误；DNaClO将污水中的NH3氧化成N2，反应中氯元素由+1价降低到-1价，

15、氮元素由-3价升高到0价，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为：3ClO2NH3=N23C13H2O，故D正确；故答案为D。13NH2Cl+H2O=HClO+NH3 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl CH3COOCH2CH3+NaAlO2+2H2OAl(OH)3+CH3COONa+CH3CH2OH 3CO(NH2)2+2Cr3+9H2O=2Cr(OH)3+3CO2+6NH 【详解】(1)一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，氯胺与水反应方程式为NH2Cl+H2O=HClO+NH3；(2)SO2Cl2发生水解反应得到硫酸和盐酸，化学方程式

16、为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(3)乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀，可以理解为乙酸乙酯先水解生成乙酸和乙醇，乙酸再与偏铝酸钠溶液反应生成Al(OH)3白色胶状沉淀，故反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaAlO2+2H2OAl(OH)3+CH3COONa+CH3CH2OH；(4)从流程上看出，尿素与Cr3反应生成Cr(OH)3、CO2和铵盐溶液，所以反应离子方程式为3CO(NH2)2+2Cr3+9H2O=2Cr(OH)3+3CO2+6NH。14Ba2+H+OH-+=BaSO4+H2O +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O ClO-+2I-+H2O

17、=I2+Cl-+2OH- H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H+Cl- 【详解】(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2+H+OH-+=BaSO4+H2O；(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则该过程的离子反应方程式为+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-；(4)已知酸性环境

18、下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，根据电子得失守恒可知该过程的离子反应方程式为H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H+Cl-。15CO、AlO NO 6I- + 8H+2NO = 3I2+2NO+4H2O Mg2+、Al3+ Ba2+ SO NH 【详解】(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，C、Al，能够与氢离子反应，在溶液中不会存在，可以排除：C、Al，故答案为：C、Al；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含I，硝酸能将I氧化，不共存，一定不含NO，原因为： 2I-+ 4H+2

19、NO= I2+2NO2+2H2O，故答案为：NO，2I-+ 4H+2NO= I2+2NO2+2H2O；(3)加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、A13+，故答案为：Mg2+、Al3+；(4)部分(3)中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，所以存在钡离子，一定不存在硫酸根离子，故答案为：Ba2+，；(5)综合以上分析可知，一定存在离子：H+、I-、Ba2+，还不能确定是否存在：NH，故答案为：NH。16碳酸钠溶液 稀盐酸 蒸发皿 玻璃棒 或 用代替和NaOH，使合并为一步 【分析】粗盐经过溶解得到浓液体，加入氯

20、化钡生成硫酸钡沉淀A，沉淀B为氢氧化镁，加入碳酸钠除去钙离子和过量钡离子，混合沉淀C为碳酸钙、碳酸钡，第步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，据此解题。【详解】(1)操作第步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，生成CaCO3，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，生成BaCO3，离子都形成沉淀，再进行过滤；操作第步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)根据(1)的分析，第步操作中可能发生反应的离子方程式有；(3)第步为蒸发结晶，需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；(4)先除镁离子，还

21、是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化碳酸钙为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为或；(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并为一步。172+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O 0.1 4：1：2 2.39 【分析】向(NH4)2SO4和NH4Cl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2先和(NH4)2SO4反应生成BaSO4沉淀和NH3H2O，待(NH

22、4)2SO4完全反应后，Ba(OH)2再和NH4Cl反应生成BaCl2和NH3H2O。【详解】(1)开始时，Ba(OH)2和(NH4)2SO4反应生成BaSO4沉淀和NH3H2O，离子方程式为：2+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O；(2)加入100mL Ba(OH)2溶液时，产生BaSO4沉淀的质量为2.33g，BaSO4的物质的量为，根据Ba元素守恒，加入Ba(OH)2的物质的量为0.01mol，则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为；(3)BaSO4的物质的量为，所以，加入Ba(OH)2溶液200mL时，溶液中恰好反应完毕，和反应生成NH3H2O，则，根据电中性原理，则；(4)由

23、(3)可知，则。18+H+=H2O 0.012 9:2:3 【分析】FeCl3、AlCl3、NH4Cl形成的混合物，溶于稀盐酸溶液中，逐滴加入6molL-1的氢氧化钠溶液，可知OA段为酸碱中和反应；在AB段沉淀增加，可知在生成氢氧化铁和氢氧化铝；在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应为与OH-反应生成NH3.H2O；在CD段沉淀减少，可知氢氧化铝与氢氧化钠反应；D点后，剩余的沉淀为氢氧化铁，据此作答。【详解】(1)由分析可知OA段为酸碱中和反应，此段的离子反应方程式为：+H+=H2O，故答案为：+H+=H2O；(2)由，可知关系式：，则，则AlCl3的物质的量为0.012mol，故答案为：0.012mol；(3)在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应为与OH-反应生成NH3.H2O，则NH4Cl的物质的量为；AB段沉淀增加，可知在生成氢氧化铁和氢氧化铝，且Fe、Al均为+3价，则设沉淀物为，则，即，则，可知FeCl3、AlCl3、NH4Cl的物质的量之比为9:3:2，故答案为：9:2:3。【点睛】本题重点关系式法的运用，对于图像，要先明确各段所发生的反应，再根据横坐标，求出相应物质的物质的量，从而到达快速解题。