6　氧化剂和还原剂 课时作业 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、课时分层作业(六)(建议用时：25分钟)合格过关练1“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A浓硫酸B浓盐酸C双氧水D氯水C双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。2下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()AH2OCaO=Ca(OH)2B2H2O2Na=2NaOHH2CCl2H2O=HClHClOD2F22H2O=4HFO2答案C3一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推断正确的是()A该反应属于复分解反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为I2，氧化剂为KClO3D该反应属于置

2、换反应，A错误。2KO32=2KO3l2氧化剂 还原剂氧化产物还原产物故氧化性：，还原性：教师备选已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2IFe2，与已知相符，A项反应能发生；由B项可得还原性：H2O2SO2，与已知不符，该反应不能发生；由C项可得还原性：SO2I，与已知相符，该反应能发生；由D项可得还原性：IFe2，与已知相符，该反应能发生。4含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为12，则还原产物中元素X的价态是()A2B2C1D0CNa2SO3

3、被氧化为Na2SO4，化合价升高6(4)2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(5y)，由化合价升高总数等于降低总数：(64)2(5y)1，y1。5实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反应说法正确的是()ANaNO2是还原剂B生成1分子N2时转移的电子为6个CNH4Cl中的氮元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂C在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1分子N2时转移3个电子。教师备选现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O；2F

4、e2Br2=2Fe32Br；2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。下列有关性质的比较正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2A根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。6已知6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O，下列说法不正确的是()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CHCl既是还原剂又起到酸的作用D生成3分子Cl2有6个电子转

5、移D根据同种元素不同价态物质反应的“不交叉”原则可知，KClO3是氧化剂，6分子HCl中只有5分子作还原剂，另1分子起到酸的作用，被氧化与被还原的氯元素的质量比为51，生成3分子Cl2，KClO3中氯元素从5价降低到0价，有5个电子转移，故D错误。7实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(1)用双线桥法表示出电子转移情况：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(2)用单线桥法表示出电子转移情况：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(3)该反应中氧化剂是_，发生氧化

6、反应的是_。(4)该反应的氧化产物是_，KMnO4与Cl2的氧化性较强的是_。解析反应中锰元素化合价由7价降低到2价，氯元素由1价升高到氯气中的0价，高锰酸钾是氧化剂，发生还原反应，盐酸作还原剂，发生氧化反应，结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。答案(1)(2) (3)KMnO4HCl(4)Cl2KMnO4素养培优练8(易错题)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoC

7、l2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2A根据氧化性Cl2FeCl3I2，可知还原性ClFe2氧化产物，可判断C项中氧化性：Co2O3Cl2，D项中：氧化性Fe3I2，与题给信息一致，故C、D项不符合题意。9将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法正确的是()A还原性Cr3Fe2SO2B氧化性Cr2OSOFe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂C由两个氧化还原反应得：氧化性强弱顺序

8、为Cr2OFe3SO，还原性强弱顺序为SO2Fe2Cr3，所以A、B错误，Fe2(SO4)3在第一个反应中作氧化剂，第二个反应中是氧化产物。10(素养题)(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。以下为常见的铁元素的几种粒子，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFe BFe2CFe3(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，

9、曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(3)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则生成1分子NO转移电子数为_；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_g。解析(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeC

10、l3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO3(稀)起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮元素的化合价由5价降到2价，生成1分子NO，转移3个电子；56 g Fe参加反应时，参加反应的HNO3为252 g，被还原的HNO3为252 g463 g。答案(1)B(2)氧化C(3)酸氧化3个63教师备选.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱和氢气的化学方程式是2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。(1)用单线桥法表示出电子转移的方向和数目_，题干中反应改写成的离子方程式是_。(2)电解饱和食盐水的过程中，被还原的

11、元素是_，氧化产物是_。.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备四氧化三铁纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备四氧化三铁纳米颗粒的反应中，还原剂是_。(2)反应的化学方程式中，x_。解析.(1)氯化钠中氯元素的化合价从1价升高到0价，失去电子，水中氢元素化合价从1价降低到0价，得到电子，根据电子转移守恒可知反应中转移2个电子，则用单线桥法表示电子转移方向和数目为，反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(2)电解饱和食盐水的过程中，水中氢元素化合价从1价降低到0价，得到电子，被还原的元素是氢元素。氯元素失去电子，发生氧化反应，氧化产物是氯气。.(1)根据方程式可知，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中铁元素和硫元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以还原剂是Fe2和S2O。(2)根据氧化还原反应中电子守恒可知反应的化学方程式中，x4。答案.(1) 2Cl2H2O2OHCl2H2(2)氢元素(或H)氯气(或Cl2).(1)Fe2和S2O(2)47/7