第一章 物质及其变化 单元检测卷 -（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、20212022学年第一学期高一化学期末考试分章复习第一章物质及其变化章检测(100分)(满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2021辽宁沈阳月考)化学在国防方面有着重要的作用。在中华人民共和国成立70周年阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于( )答案 B A纯净物 B混合物C有机物 D氧化物解析该涂料由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成，故为混合物。2采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一

2、类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是()ACaO BCOCSiO2 DH2O答案C解析CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7都属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，CO和H2O既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。3下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O答案C解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。4下列反应中

3、不是氧化还原反应的是()A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OBCuOH2CuH2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2答案D解析从元素化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应；而D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，所以不是氧化还原反应，故选D。5单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是()A单宁做还原剂 B单宁做氧化剂C单宁被还原 D单宁中某元素化合价降低答案A解析单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而

4、变酸，这说明单宁易被氧化，可做抗氧化剂，因此可以做还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。6中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C解析水银是汞，属于金属，HgHgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2发生置换反应生成F

5、e2，正确的离子方程式应是FeCu2=Fe2Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。7.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是() A闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同答案C解析开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离

6、子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但盐酸为混合物，不是电解质，A错误；向盐酸中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表的示数不同，D错误。8下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa、SOBa(OH)2溶液2NaSOBa22OH=BaSO42NaOHBH、Cl足量石灰乳2H2OH=2H2OCK、HCONaHSO4溶液HCOH=H2OCO2DAg、NO少量盐酸AgNOHCl=AgClHNO3答案C解析A项，应该是Ba2SO=BaSO4，错误；

7、B项，石灰乳应保留化学式，不能拆成离子形式，错误；D项，应该是AgCl=AgCl，错误。9硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4SO2Fe2O3SO3，下列有关说法正确的是()A该分解反应过程中氧元素的化合价降低BFeSO4中铁元素被还原CSO3是氧化产物D该反应中FeSO4既做氧化剂，又做还原剂答案D解析氧元素的化合价未变化，故A错误；FeSO4中铁元素化合价由2升高为3，铁元素被氧化，故B错误；FeSO4SO3，S元素化合价不变，故C错误；FeSO4中铁元素化合价由2升高为3、S元素化合价由6降低为4，FeSO4既做氧化剂，又做还原剂，故D正确。10某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：

8、2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4被还原CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物答案D解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错误；N2H4中N元素的化合价为2价，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂被氧化，B错误；N2O4中N元素的化合价为4价，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错误；2价的N和4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D正确。11准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化镁与稀硫酸反应：HO

9、H=H2OB用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33HC石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO=CaCO32OHD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O答案C解析氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：2HMg(OH)2=Mg22H2O，故A错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中要注明胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，故B错误；石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存在，要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式：Ca(OH)2CO=CaCO32OH，故

10、C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4与Ba(OH)2以11比例反应时，氢氧根离子过量：Ba2SOHOH=BaSO4H2O，故D错误。12离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()答案D解析向澄清石灰水中通入CO2，当CO2适量时发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，其反应的离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3

11、H2O，当CO2过量时发生反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，其反应的离子方程式为CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。所以向饱和澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度减小，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH的摩尔电导率大于HCO的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来的导电性，最后CaCO3全部溶解后，溶液中离子的浓度不再发生变化，即导电能力不再发生变化，符合题意的图像为D。13多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优

12、先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是()AFe BH2CMg D不能确定答案B解析因为氧化性：HFe2Zn2Mg2，所以Zn粉先跟氧化性最强的H发生置换反应，然后再与Fe2发生置换反应。14把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是()A反应物微粒为SO2、Mn2、HB该反应发生后溶液酸性增强C氧化剂和还原剂的化学计量数之比为52D配平后H的化学计量数为8答案B解析由纸条上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为MnO，故反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，因此反应物微粒为SO

13、2、MnO和H2O，A错误；反应后生成了H，溶液酸性增强，B正确；氧化剂为MnO，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为25，C错误；配平后，H的化学计量数为4，D错误。15某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2B取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOC取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2D取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石

14、中一定含有Cl答案B解析因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H反应，即使有Ca2存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl，D项错误。162下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=CO2H2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成COB向硫酸溶液中加入氢氧化

15、钡：Ba2SO=BaSO4正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2D氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2O正确答案B解析碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子的形式，正确的离子方程式为2HCaCO3=CO2H2OCa2，A正确；向硫酸溶液中加入氢氧化钡，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B错误；铁粉与稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能生成Fe3，C正确；氧化铜与足量稀盐酸反应，氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式为CuO2H=Cu2H2O，D正确。17(2020北京清

16、华附中高一调研)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断()A该固体粉末中一定不含有BaCl2B该固体粉末中一定含有KNO3C它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3答案B解析由以上流程图可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。18某离子反应涉及H2O、ClO、NH、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说

17、法正确的是()A该反应中Cl为氧化产物B消耗1个还原剂微粒，转移6个电子CNH被ClO氧化成N2D反应后溶液的酸性减弱答案C解析由题给曲线变化图可知，N2是生成物，ClO为反应物，由原子守恒可知，NH是反应物、Cl是生成物，则反应的离子方程式应为3ClO2NH2OH=N25H2O3Cl，故A错误；反应中，NH为还原剂，N元素化合价由3升高到0，则消耗1个NH，转移3个电子，故B错误；由离子方程式可知，NH被ClO氧化成N2，故C正确；由离子方程式知，反应消耗OH，则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，故D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可

18、能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判断依据的离子方程式有_。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。答案(1)Cu2(2)含有Mg22OH=Mg(OH)2、COC

19、a2=CaCO3(3)Cl(或氯离子)ClAg=AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl。(4)关键是要检验上清液中是否含有CO。20(12分)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向

20、环境排放该有害物质。例如：(1)配平反应，用单线桥标出电子转移的方向和数目。_Na2Cr2O7_HCl=_NaCl_CrCl3_Cl2_氧化剂是_；氧化产物是_。(2)在碱性条件下加入NaClO3，可实现的转化，ClO被还原为Cl，其离子方程式为_。还原性：CrO_(填“”“”或“”)Cl。(3)在上述有编号的步骤中，除了外，需用氧化剂的步骤是_(填序号)。答案(1)7H2ONa2Cr2O7Cl2(2)ClO2CrO2OH=Cl2CrOH2O(3)21(12分)根据下表信息，解答有关问题。氯气(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒Pb

21、的最高化合价为4，其稳定化合价为2，难溶于水，灰色固体(1)上表所列物质通常做氧化剂的是_。(2)在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。其中氧化剂是_，氧化产物是_。每生成71 g氯气，则被氧化的还原剂的质量为_g。(3)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？_，原因是_。KMnO4、H2O

22、2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为_。(4)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？_(填“能”或“不能”)。答案(1)KMnO4、PbO2、氯气(Cl2)(2)KMnO4Cl273(3)不能KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气PbO2KMnO4H2O2(4)不能解析(3)滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4H2O2；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色说明Mn2能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2KMnO4，综上得出，氧化性顺序是PbO2KMnO4H2O2。22(12分)

23、(2020武汉部分重点中学高一期中)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2(浅绿色)氧化成Fe3(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转换为Fe3而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程叙述不正确的是_(填字母，下同)。a亚硝酸盐被还原b亚硝酸盐是还原剂c维生素C将Fe3还原为Fe2d维生素C被氧

24、化(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_。a取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸b取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液c取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液(3)某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。(4)工业废水中的NO可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为_。答案(1)b(2)b(3)Cl2NOH2O=NO2H2Cl(4)2AlNaNO2NaOHH2O=2NaAlO2NH3解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下F

25、e3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会将Fe2转化为Fe3，说明维生素C是还原剂，亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，故选b。(2)取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸，亚硝酸钠能和HCl反应生成HNO2，然后分解生成NO和NO2，NaCl和HCl不反应，故能鉴别，故不选a；取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液，AgNO3和NO、Cl均能生成白色沉淀，无法鉴别，故选b；取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液，在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应的离子方程式为2NO2I4H=2NOI22H2O，淀粉遇碘变蓝色，氯离子和碘离子不反应，反应现象不同，所以可以用酸性条件下的淀粉-KI溶液来区别，故不选c。(3)某同学把氯水加入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为NOCl2H2O=NO2H2Cl。(4)工业废水中的NO可用铝粉除去，此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，从化合价变化的角度，铝化合价升高，得到NaAlO2，NaNO2中氮元素化合价降低，得到氨气，该反应的化学方程式为2AlNaNO2NaOHH2O=2NaAlO2NH3。