4.2 元素周期律 同步练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、人教版（2019）必修一同步练习 第四章第二节 元素周期律1.在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到( )A耐高温材料 B半导体材料C制农药原料D制催化剂的原料2.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( ) A. B. C. D.3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性强弱次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4

2、、64.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A.铍(Be)原子失电子能力比镁弱B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体5.可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是( )A.“类钫”在化合物中呈+1价 B.“类钫”属过渡元素，具有放射性C.“类钫”单质的密度小于D.“类钫”单质有较高的熔点6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正

3、确的是( )A. 原子半径：XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：XW7.下列说法错误的是( )A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素8.有A、B两种短周期元素，原子半径：，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的均为正整数），下列说法正确的是( )A.若是强碱，则一定为强碱B.若是强酸，则B的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C.若B是金属元素，则A可能是非金属元

4、素，若B是非金属元素，则A可能是金属元素D.常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：B.钠元素的金属性比镁元素的强C.如图所示实验不能证明元素的非金属性：ClCSiD.铊与Al同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应10.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸B.根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性强于gC.工业上通过电解f、h形成的化合物制取f单质D.x

5、与其他元素可形成共价化合物或离子化合物11.锗（Ge）是第 四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区 与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢()稳定性很强 D.锗酸()是难溶于水的强酸12.图甲是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置为_，D和G的简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），A和E形成的化合物的电子式为_。（2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（3）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，

6、且当有28mol电子转移时，常温下共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：_。（4）由上述元素中的几种组成物质a、b、c，某同学设计实验用图乙装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中b溶液和c溶液均为足量）。a和b分别为_、_（填化学式）。c溶液中的离子方程式为_。请从原子结构的角度解释非金属性CB的原因：_。答案以及解析1.答案：B解析：A.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故A错误；B.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故B正确；C.新型农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故

7、C错误；D.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故D错误；答案：B2.答案：A解析：A.同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，A正确；B.氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，B错误；C.第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，C错误；D.由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，D错误；答案选A。 3.答案：B解析：根据题意可推知，a为H，b为S，c为C

8、l，d为K。非金属性：ClSH，A正确；H和K只能形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、KCl，C正确；H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6、+7，最低化合价分别为-1、-2、-1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。4.答案：D解析：Mg的金属性强，失电子能力强，A正确；At与I同主族，At的非金属性弱，HI不稳定，HAt更不稳定，B正确；Sr与Ba同主族，SrSO4是难溶于水的白色固体，C正确；S的非金属性强于Se，H2S更稳定，D错误。5.答案：A解析：119号元素应位于第八周期第A族，属于碱金属元素，类比碱金属的性

9、质可知A项正确。6.答案：C解析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为，则Z的原子序数为，W的原子序数为，则，解得，则Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl。同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：XYZ，故A错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：SiCO，则简单气态氢化物的稳定性：XX，故D错误。7.答案：C构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。8.答案：D解析：A、B两种短周期元素，原子半径：，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同，则A、B位于周期表同一主族，且B在A的下

10、一周期。同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，若是强碱，则不一定为强碱，故A错误；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，若是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，故B错误；短周期元素中，A、B位于同一主族，同主族元素自上而下金属性增强、非金属性减弱，若B是金属元素，则A可能是非金属元素，如H、Li，若B是非金属元素，则A一定是非金属元素，如C、Si、N、P，O、S，F、Cl等，故C错误；常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体，如O、S，故D正确。9.答案：D解析：元素的非金属性越强，其简单

11、气态氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性：，故A正确；同周期主族元素从左至右，元素的金属性逐渐减弱，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；证明元素非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，根据图中信息无法比较Cl与C的非金属性强弱，故C正确；铊（Tl）与铝同主族，同主族元素随原子序数的增大，金属性逐渐增强，金属性：TlAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故D错误。10.答案：C解析：利用图中短周期元素的原子半径及主要化合价，推出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S

12、，h为Cl。H、N、O可以组成，具有强氧化性，故A正确；Fe与S反应生成FeS，Fe与反应生成，可知氧化性：，得出Cl的非金属性强于S，故B正确；f、h形成的化合物是，属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解制取Al单质，故C错误；H与C、N、O等非金属元素形成共价化合物，H与Na反应生成NaH，NaH为离子化合物，故D正确。11.答案：B解析：依据同主族元素性质的递变规律可知，气态氢化物的稳定性为，酸性；锗处于金属、非金属分界线处，故具有半导体的性能。 12.答案：（1）第二周期第A族 （2）（3）（4） 碳元素和氮元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，氮原子核电荷数较大，原子核对

13、最外层电子的吸引能力强，所以氮比碳的非金属性强解析：由图中化合价可知，A有+1、-1价，且原子序数最小，A为H元素；B的常见化合价有+4、-4价，B为C元素；C的常见化合价有+5、-3价，则C为N元素；D常见的化合价为-2价，故D为O元素；E的原子序数大于O，且E的常见化合价为+1价，处于第A族，故E为Na元素；F、B的常见化合价相同，F与B位于同主族，F的原子序数大，则F为Si元素；G的最高价为+6价，最低价为-2价，应为S元素；H的最高价为+7价，原子序数最大，则H为Cl元素。（1）D为O元素，在周期表中的位置为第二周期第A族；水分子间存在氢键，D和G的简单氢化物中沸点较高的是；A和E形成

14、的化合物为NaH，为离子化合物，其电子式为。（2）电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：。（3）H的最高价氧化物对应的水化物为，浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质（氯气），且当有28mol电子转移时，常温下共产生9mol气体，生成2mol氯气时转移28mol电子，则由得失电子守恒可知还生成7mol氧气，则该反应的化学方程式为。（4）某同学设计实验用图乙装置证明元素C、N、Si的非金属性强弱，由图可知，锥形瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，b溶液用于除去一氧化碳中混有的硝酸，应为饱和碳酸氢钠溶液，c溶液为硅酸钠溶液，与发生较强酸制取较弱酸的反应。a和b分别为、。碳酸的酸性强于硅酸，c溶液中的离子方程式为。