4.2 元素周期律 提升练习 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、元素周期律1对于第2周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小B最外层电子数逐渐增多C最高正化合价逐渐升高D元素的非金属性逐渐增强2下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()AKNaLi BNOFCCa2KCl DBa2Ca2Mg23已知几种元素的原子半径如下表所示。原子PClOF半径/pm110996664根据以上数据，推测S原子的半径可能是()A88 pm B104 pmC71 pm D40 pm4现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A原子序数为34B最高价氧化物的化

2、学式为SeO3C非金属性比S强D气态氢化物化学式为H2Se5某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%。此元素是()AC BNCSi DS6下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A离子半径大小：S2O2NaB气态氢化物稳定性：HBrHClNaOHLiOHD还原性强弱：FClBrI7下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()A氯气与H2S能发生置换反应BHClO4酸性比H2SO4强C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D受热时，氯化氢比硫化氢稳定8a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是()Aa、b、f三种元素的最高价

3、含氧酸均是强酸Bc、d、e三元素的最高价氧化物对应的水化物均是强碱Ca、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强De元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出9短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是()AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强10根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.氢化物的沸

4、点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的简单离子的半径：M”或“”)。(5)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)；碱性最强的是_(填化学式)，该碱与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。13现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是()原子半径(1010 m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2215；37；115；33A号元素为铝元素B、2种元素处于同一周期C上述8种元素中元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D元素的气态氢化物的稳定性比元素的氢化物强14下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的

5、位置，回答下列问题。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(3)下列可以判断和金属性强弱的是_(填序号)。a单质的熔点：b化合价：d最高价氧化物对应水化物的碱性：(4)为验证第A族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：仪器A的名称是_，A中发生反应的离子方程式是_。棉花中浸有NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示)。验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的

6、结论。理由是_。第A族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。15元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。

7、(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。16现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a常温下Z的单质和T的单质状态

8、不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。元素周期律1对于第2周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小B最外层电子数逐渐增多C最高正化合价逐渐升高D元素的非金属性逐渐增强答案：C2下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()AKNaLi BNOFCCa2KCl DBa2Ca2Mg2解析同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为LiNaOF，B错误；离子电子层结构相同，核电荷

9、数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2KCa2Mg2，D错误。答案C3已知几种元素的原子半径如下表所示。原子PClOF半径/pm110996664根据以上数据，推测S原子的半径可能是()A88 pm B104 pmC71 pm D40 pm解析：由元素周期律可知，S原子的半径应介于P原子与Cl原子之间，B项正确。答案：B4现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3C非金属性比S强D气态氢化物化学式为H2Se解析A项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核

10、外有4个电子层，则其原子序数是2818634，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se与S同主族，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。答案C5某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%。此元素是()AC BNCSi DS解析：本题涉及到元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式RO2可知它的最高正价为4，则负价为4，所以其气态氢化物化学式为RH4，根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。答案：A6下列关于

11、物质性质变化的比较，不正确的是()A离子半径大小：S2O2NaB气态氢化物稳定性：HBrHClNaOHLiOHD还原性强弱：FClBrI解析核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2Na，电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小为S2O2Na，A正确；非金属性：FClBr，气态氢化物的稳定性为HBrHClNaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，C正确；非金属性：FClBrI，对应离子的还原性为FClBrClSC，所以氢化物稳定性是H2OHClH2SCH4，C项错误；e元素的单质铝既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出，D项正确。答

12、案D9短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是()AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强答案：A10根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的简单离子的半径：MBe，错误；Al3、O2相同的电子层数，核电荷数越大，半径越小，即r(Al3)”或“”)。(5

13、)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)；碱性最强的是_(填化学式)，该碱与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。解析(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第A族，最下方的为K元素，最不活泼的元素在元素周期表中的0族元素，由表知为为Ne；(2)由表知为Na、为F，它们的简单离子Na、F的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以r(Na)r(F)；(3)由表知为F、为Cl两者的气态氢化物分别为HF、HCl，根据非金属性越强其气态氢化物越稳定，所以HF更稳定；(4)为Si、为N元素，根据元素周期律，元素的非金属性SiPN，所以SiN；(5)由表知中最强的非金属元素是为

14、F，其次是为Cl，但F无含氧酸，Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，属于强酸并且酸性最强。由表知中最强的金属元素是为K，其最高价氧化物的水化物是KOH，属于强碱。由表知为铝，最高价氧化物的水化物Al(OH)3与KOH反应的离子反应方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案(1)KNe(2)F(3)HF(4)(5)HClO4KOHAl(OH)3OH=AlO2H2O13现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是()原子半径(1010 m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2215；37；115；33A号元素为铝元素B、2种元素处于同一周

15、期C上述8种元素中元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D元素的气态氢化物的稳定性比元素的氢化物强解析：首先依据元素的原子半径和化合价推知为Cl元素，和分别为P和N元素，为O元素，为Mg元素，为Li元素，为Na元素。号元素的原子半径小于号元素磷，不可能是Al元素而只能是B元素(也不是可能显3价的N、P元素)。由Mg和Li不同周期、HClO4的酸性最强、PH3的稳定性比NH3弱，可判断答案为C。答案：C14下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。

16、(3)下列可以判断和金属性强弱的是_(填序号)。a单质的熔点：b化合价：d最高价氧化物对应水化物的碱性：(4)为验证第A族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：仪器A的名称是_，A中发生反应的离子方程式是_。棉花中浸有NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示)。验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是_。第A族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减

17、弱。解析根据在元素周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为S，为Cl。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl，其原子结构示意图是。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3。(3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱，a错误；化合价高低不能作为比较金属性的依据，b错误；Na与水反应比Al剧烈，说明金属性：NaAl，可以比较，c正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，d正确。(4)A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，离子方程式为

18、2BrCl2=Br22Cl。NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程式为Cl22OH=H2OClClO。溴与KI反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，将A中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于Br2氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果。同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故得到电子能力减弱。答案(1)(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)cd(4)分液漏斗2BrCl2=Br22ClCl22OH=H2OClClO溶液分层，下层液体为紫红色氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量

19、，否则干扰检验结果增大15元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C

20、为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)题述元素最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。答案：(1)(2)三A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO416现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一种核素可测

21、定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。解析由T、X的核外电子排布可推知T为硫元素，X为碳元素，由Y单质及化合物性质可知Y为氮元素，由Z为短周期元素且最高正价为7可知Z为氯元素。答案(1)二AC(2)取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)