第一章 物质及其变化 单元双优双测试卷（提升卷）-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、第一章 物质及其变化 单元测试（提升卷）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1下列电离方程式中正确的是 ()AHNO3=H+N5+3O2-BCa(OH)2=Ca2+(OH)2CAlCl3=Al+3+3Cl-DAl2(SO4)3=2Al3+3SO2下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（ ）A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质3下列物质在水中电离方程式正确的是ANaHSO4=Na+BNaHCO3=N

2、a+H+CBa(NO3)2=Ba2+2DBaCl2=Ba2+Cl2-4下列反应中，铁或其化合物作为氧化剂的是ABCD5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分、表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应6下列事实与胶体知识有关的是美丽夜景中的光柱明矾净水静电除尘卤水点豆腐一支钢笔使用不同型号的蓝黑墨水易出现堵塞A仅B仅CD仅7下列离子方程式的书写正确的是

3、A溶液与溶液反应：B将Na投入到溶液中：C大理石溶于醋酸中：D将通入水中：8下列各组离子能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A、B、C、D、9根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是ABCD10制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂)2C(焦炭)Si(粗硅)2COSi(粗硅)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯硅)4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原11下列选项中的各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A无色溶液：、B酸性溶液：、C遇酚酞变红的溶液：、D碱性溶液：、12已知

4、I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应中不可能发生的是ABCD13能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：C向溶液中加入过量的D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：14已知氧化性：，则下列离子反应不可能发生的是（ ）ABCD15下列关于胶体的说法中，正确的是蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色利用过滤的方法能将Fe(OH)

5、3胶体从FeCl3溶液中分离出来由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体溶液是电中性的，胶体是带电的清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关ABCD二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：(1)其中属于化合反应的是_(填序号，下同)，属于置换反应的是_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中

6、，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。17某溶液中可能含有Mg2、Ba2、CO、Cl、SO、NO中的几种，现进行如下实验：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式：_；_。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、NO同时存在；只存在NO。已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法是：_。18某无色透明溶液中可能大量存

7、在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。ACl- BNO CCO DOH-19针对以下四个涉及的反应（未配平）填空：ABCD（1）仅体现氧化性的反应是_（填序号，下同），仅体现还原性的反应是_，既体现氧化性又体现还原性的反应是_，既不作氧化剂又

8、不作还原剂的反应是_。（2）请将反应配平，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。参考答案1D【解析】A.硝酸电离产生硝酸根离子和氢离子，其电离方程式为HNO3H+NO3，A错误；B.氢氧化钙是强电解质，其电离方程式为Ca(OH)2Ca2+2OH-,B错误；C.选项Al+3中的“”号应放在3的后面，电离方程式为AlCl3=Al3+3Cl-,C错误;D.硫酸铝是强电解质，其电离方程式为Al2(SO4)32Al3+3SO42，D正确；答案选D。2C【解析】A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故A正确；B. 电解质、非电解质都指化合物而言，

9、单质不属于此范畴，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C. 电解质在水中不一定能导电，如难溶于水的盐溶液几乎不导电，在水中导电的化合物不一定是电解质，比如二氧化硫水溶液能导电，但二氧化硫不是电解质，故C错误；D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质，故D正确。综上所述，答案为C。3C【解析】ANaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4Na+H+，A错误；B碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+，B错误；C硝酸钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2

10、+2，C正确；D氯化钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2=Ba2+2Cl-，D错误；故答案为：C。4C【解析】AFe的化合价从0价升高到+3价，Fe为还原剂；B FeCl2中铁的化合价从+2价升高为+3价，FeCl2为还原剂；CFeSO4中铁的化合价从+2价降低到0价，FeSO4为氧化剂；D该反应为非氧化还原反应；故选C。【点睛】5C【解析】本题图形中物质间的反应分别为(复分解反应)；(复分解反应)；(置换反应)；(置换反应)。故答案选：C。6C【解析】胶体具有丁达尔效应、吸附性、聚沉等重要性质，结合性质对照选项逐一判断。是胶体的丁达尔效应；是利用胶体的吸附性；利用的是胶体

11、电泳的性质；体现的是胶体聚沉的性质。故C项正确。7C【解析】A溶液与溶液反应的离子方程式为，A项错误；B将Na投入到溶液中发生反应的离子方程式为，B项错误；C大理石溶于醋酸中发生反应的离子方程式为，C项正确；D将通入水中发生反应的离子方程式为，D项错误；故选C。8C【解析】A为紫红色，A不合题意；B与不能大量共存，B不合题意；C、各离子不反应，且均为无色，C符合题意；D和可反应生成沉淀，且与不能大量共存，D不合题意；故答案为：C。9D【解析】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂氧化产物。中氧化剂是，氧化产物是，氧化性；中氧化剂是，氧化产物是，氧化性；中氧化剂是，氧化产物是，氧化性。故氧化性

12、：，D项正确。答案选D。10D【解析】A. 置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，根据方程式可判断均为置换反应，A正确；B. 中反应前后均有元素的化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，B正确；C. 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，根据方程式可判断为化合反应，C正确；D. 中Si元素化合价降低，被还原；中Si元素化合价升高，被氧化，D错误；答案选D。11C【解析】A含有的溶液呈蓝色，与无色溶液不相符，A项不符合题意；B与不能大量共存，与也不能大量共存，B项不符合题意；C遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性环境中、能够大量共存，C项符合题意；

13、D碱性溶液中含有大量，与不能大量共存，D项不符合题意。答案选C。12A【解析】A标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题目所给条件不符，故A不可能发生；B反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，故B可以发生；C反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，符合题给条件，故C可以发生；D反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D可以发生；故选：A。13D【解析】A.醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为，A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能将氧

14、化为，将氧化为S，B错误；C.属于弱碱，不溶于弱碱，C错误；D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的，+4价的氮元素发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为，D正确；答案选D。14D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合题给离子的氧化性强弱可知，A. 在反应中，氧化性：，符合题意，故A正确；B. 在反应中，氧化性：，符合题意，故B正确；C. 在反应中，氧化性：，符合题意，故C正确；D. 在反应中，氧化性：，不符合题意，则该离子反应不可能发生，故D错误；故选D。15B【解析】由于淀粉分子是大分子，其形成溶液时具有胶体分散质微粒的大小，所以淀粉溶液属于胶体，错误；溶液

15、和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将几滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，得到的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，正确；胶体与溶液都能透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离两者，错误；血液属于胶体，由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，是利用血液胶体不能透过半透膜的渗析原理，进行胶体的提纯，与胶体的性质有关，正确；葡萄糖是小分子，溶于水形成的是溶液，不能产生丁达尔效应，错误；胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，选择性的吸附了一些电荷而带电荷，胶体本身不带电的，溶液是电中性的，错误；茂密树林形成的一道道光柱属于

16、胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。16 【解析】属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；(1)其中属于化合反应的是，属于置换反应的是；(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是；(3)

17、上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是；(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是。17CO、SO Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO=BaSO4 取少量溶液于试管中、滴加几滴(稀硝酸和)AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl- 【解析】(1)根据分析，溶液中一定不存在的离子是CO、SO；(2)中所发生反应的离子方程式：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；中所发生反应的离子方程式：Ba2+SO=BaSO4；(3)验证溶液中是否存在Cl的实验方法是：取少量溶液于试管中、滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-。18Cu2+、Fe3+

18、Ag+ Mg2+ Mg2+2OH-=Mg(OH)2 B 【解析】(1)溶液无色，肯定不含颜色的离子，可以肯定原溶液中不存在Cu2、Fe3，故答案为：Cu2、Fe3；(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag，故答案为：Ag；(3)能和NaOH溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液含有Mg2，离子反应方程式为：Mg22OHMg(OH)2，故答案为：Mg2；Mg22OHMg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag，则Cl不能共存，原溶液中肯定有Mg2，故CO、OH不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：B。19D

19、B C A +10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 【解析】（1）A，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D，双氧水在反应中化合价由1变成2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2中氧元素化合价为1价，反应后变成了2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O。