2.2 氯及其化合物 课时一 氯气的性质—（2019）新人教版高中化学必修第一册练习.docx

1、氯气的性质1下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A苍白色火焰 B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅 D爆炸3下列说法错误的是()ACl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应4用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A利用日光中紫外线杀死水中

2、的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解5在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气体，说明溶液中有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在6下列有关漂白粉的说法正确的是()A漂白粉的有效成分是CaCl2B漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C漂白粉最好在弱酸性环境下使用D漂白粉因易在空气中氧化而密封保存7以

3、下有关漂白粉的说法正确的是()漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用A B C D8如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是()浓硫酸NaOH溶液H2O饱和NaOH溶液A BC D9将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是()SiOOHNOFe2COABCD10下列离子方程式书写正确的是()A次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB氢

4、氧化钠溶液吸收氯气2OHCl2=ClClOH2OC盐酸与硝酸银溶液反应HClAg=AgClHD氯气通入水中Cl2H2O=2HClClO11将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀12室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是_，B是_，C是_(填化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应

5、的化学方程式为_。13现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ_，X2Y_。(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是_(写出化学式)。(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：_。(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？_(填“能”或“否”)，若能，请

6、写出反应的化学方程式：_(若不能反应，则此空不必填写)。14为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪

7、去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_。_。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。氯气的性质1下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用解析自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。A选项错误。答案A2下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象

8、的是()A苍白色火焰 B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅 D爆炸解析：H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。答案：D3下列说法错误的是()ACl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应解析Cl2与碱溶液反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，故A、B正确。因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应

9、Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2变蓝，故C正确。Cl2与盐的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。答案D4用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A利用日光中紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解解析：使用氯气对自来水消毒时主要是利用了HClO的强氧化性，HClO见光易分解，自来水日晒后可以使HClO完全分解，且生成的盐酸挥发出来。答案：D5在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2

10、的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气体，说明溶液中有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在解析A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl，不能确定氯水中是否含有Cl；D项，Cl2与NaOH发生反应。答案B6下列有关漂白粉的说法正确的是()A漂白粉的有效成分是CaCl2B漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C漂白粉最好在弱酸性环境下使用D漂白粉因易在空气中氧化而密封保存答案：C7以下有关漂白粉的说法正确的是()漂

11、白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用A B C D解析漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，正确。答案C8如图

12、所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是()浓硫酸NaOH溶液H2O饱和NaOH溶液A BC D解析：本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。答案：C9将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是()SiOOHNOFe2COABCD解析氯气

13、通入水溶液中，部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，H与SiO、CO均可发生反应，使其离子浓度减小，Cl2能与OH发生反应使其浓度减小，Cl2、HClO均具有氧化性，能将Fe2氧化为Fe3使其浓度减小，故答案为C项。答案C10下列离子方程式书写正确的是()A次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB氢氧化钠溶液吸收氯气2OHCl2=ClClOH2OC盐酸与硝酸银溶液反应HClAg=AgClHD氯气通入水中Cl2H2O=2HClClO解析：A项中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO应写化学式。答案：B11将足量新制氯

14、水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀解析新制氯水中含有Cl2、H、Cl、HClO等微粒，滴到AgNO3溶液中，Cl与Ag发生反应生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H使其变红，而后HClO又将其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H与CO反应生成H2O和CO2，故有气泡产生，答案为C项。答案C12室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请

15、回答：(1)A是_，B是_，C是_(填化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。解析：解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄绿色的气体单质，可知B为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应、可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl313现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍

16、白色。XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ_，X2Y_。(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是_(写出化学式)。(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：_。(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？_(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：_(若不能反应，则此空不必填写)。解析燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定X为H，Z为Cl；X2Y常温下为液体，

17、是水，则Y为O。14为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

18、_。_。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。解析：(1)由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的

19、结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。答案：(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有事先证明干燥的氯气无漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOHHClO氧化了酚酞实验步骤再向试管内滴加2滴NaOH溶液实验现象及结论恢复红色仍为无色