第四章第二节元素周期律-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.doc

1、2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第四章第二节元素周期律学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（共10小题）1下列关于元素周期律和周期表的应用描述，正确的是A在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B在过渡元素中寻找优良的催化剂C目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价含氧酸HFO42某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是ABCD3下列事实不能用元素周期律解释的是A非金属性：SOB气态氢化物的稳定性：H2ONH3C酸性：HClH2SD还原性：KNa4下列各项说法正确且能证明F比O的

2、非金属性强的是AH2O的稳定性比HF强B共用电子对偏向：H-FNaKRbB原子半径：CNNaOHKOHRbOHD酸性：HFHClHBrHI9下列物质与其有效成分对应关系不正确的是选项ABCD物质食盐漂白粉复方氢氧化铝片明矾有效成分NaClCa(ClO)2Al(OH)3Na2CO3AABBCCDD10下列关于微粒半径大小说法错误的是AI-Cl-F-BOSNaCNaKRbDNa+ F-二、非选择题（共3大题）11下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(1)元素单质形成的晶体的晶体类型是_。(2)在这些主族元素中，原子半径最大的是_。(填元素符号)(3)最高

3、价氧化物对应水化物酸性最强物质的化学式是_。(4)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为_。(5)证明与的单质活泼性强弱的离子方程式为_。12下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA02NaCNO3MgSiSClAr4Ca(1)金属性最强的短周期元素是_；化学性质最不活泼的单质是_；(2)Ca的最外层电子数为_；(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是_；(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和_(填化学式)；(6)H2S和HCl

4、中，热稳定性较强的是_；(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是_(写出其中一种)，其氧化物的化学式为_；(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是_。13某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I. (1)将钠、镁各2 g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果：_与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2 g 分别投入足量0.05 mol/L盐酸中，_与盐酸反应最剧烈。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力_，反应的离子方程式为_。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_(填“增强”或“减弱”，下同)，得

5、电子能力依次_。II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_。(4)若要证明非金属性：ClBr，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4.反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_。此装置存在的不足之处是_。试卷第3页，总4页参考答案1B【详解】A 在元素周期表的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，故A错误；B制取催化剂的元素位于周期表第B至B族之间，属于过渡金属元素，故B正确；C随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故C错误；DF是最活泼的非金属，只

6、有-1价，不存在含氧酸，故D错误；选B。2A【详解】某元素X的最高价氧化物为，则它的最高正价为+7价，最低负价为-1价，其气态氢化物的化学式是HX，故选A。3C【详解】A同主族上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：SO，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B同周期非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性：H2ONH3，能用元素周期律解释，故B不符合题意；C同周期非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此酸性：HClO4H2SO4，而酸性：HClH2S不能用元素周期律解释，故C符合题意；D同主族上到下金属性逐渐增强，因此还原性：KNa，能用元素周期

7、律解释，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4D【详解】A非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性FO，则H2O的稳定性应比HF弱，A不符合题意；BF的非金属性大于O，则F吸引电子能力更强，所以共用电子对偏向：H-FH-O，B不符合题意；C虽然H2O的沸点比HF的高，但熔沸点与非金属性强弱无关，C不符合题意；DOF2中O是+2价，F是-1价，说明F吸引电子能力强于O，即F比O的非金属性强，D符合题意；综上所述答案为D。5D【详解】A氮元素非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，A正确；B根据同主族元素，从上往下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强分析，锗在锡的上面，B正确；C根据同周期元

8、素，从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强分析，C正确；D二者的中子数分别为23-11=12、24-12=12，中子数相同，D错误；故选D。6B【详解】A由原子结构示意图可知是15号元素，该元素是磷，元素符号是P，故A正确； B磷原子的最外层有5个电子，易得到电子，故B错误；C磷原子的最外层有5个电子，易得到电子，属于非金属，故C正确；D磷原子的最外层有5个电子，最高正化合价是+5价，故D正确；故答案为B。7D【详解】同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素中原子半径最小的是硫原子，故选D。8A【详解】A碱金属从上到下离子半径依次增大，熔沸点降低，A正确；B同周期主族元素自左至右原子半

9、径依次减小，所以原子半径：CNO，B错误；C同主族元素自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以碱性：LiOHNaOHKOHRbOH，C错误；D卤族元素自上而下氢化物的酸性依次减弱，所以酸性：HFHClHBrHI，D错误；综上所述答案为A。9D【详解】A食盐中的有效成分为NaCl，A正确；B漂白粉的有效成分为具有强氧化性的次氯酸钙，B正确；C复方氢氧化铝片的有效成分为碱性较弱的氢氧化铝，C正确；D明矾为KAl(SO4)212H2O，D错误；综上所述答案为D。10A【详解】A电子层数越多，离子半径越大，故I- Cl- F-，A错误；B同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从

10、上到下原子半径逐渐增大，故OSNa，B正确；C同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故NaKRb，C正确；D核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，故Na+F-，D正确；故选A。11分子晶体 K HClO4 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O Cl2+2Br- =2Cl-+Br2 【详解】根据元素在周期律的位置可知，分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca。.(1) 为Ar，单质形成的晶体的晶体类型是分子晶体，故答案为：分子晶体；(2)同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素半径从上到下依次增大，原子半径最大的是K，故答案为：K；(3) 非金属性越强，最高

11、价氧化物对应水化物酸性最强，这些元素中F非金属性最强，但F无最高价氧化物，故Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式是HClO4，故答案为：HClO4；(4) 最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，二者反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；(5) 为Cl，为Br，单质活泼性强弱可以用强氧化性的制备弱氧化性的物质，离子方程式为Cl2+2Br- =2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br- =2Cl-+Br2。12Na Ar 2 HClO4 Mg2+ SO3 HC

12、l 半导体或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)3=NaAl(OH)4 【详解】(1)金属性从上到下增强，从左到右减弱，所以金属性最强的元素是Na；化学性质最不活泼的单质是稀有气体Ar；(2)Ca为第A族元素，最外层电子数为2；(3)同周期元素原子半径，从左到右依次减小，所以C和O中，原子半径较大的是C；(4)根据离子得结构示意图可知，元素的原子序数为12，为Mg元素，核外有10个电子，其对应的离子符号为Mg2+；(5)硫的两种氧化物分别为SO2和SO3；(6)非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性大于硫，热稳定性较强的是HCl；(7) 晶体硅的主要用途是半导体、芯片等，其氧化物的化

13、学式为SiO2；(8)铝的氢氧化物具有两性，能与强酸和强碱发生反应生成盐和水，所以钠、铝最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应的化学方程式为：NaOH + Al(OH)3=NaAl(OH)4 13钠 镁 C Si SiO+CO2+H2O=H2SiO3+CO 减弱 增强 分液漏斗 溶液分层，上层接近无色，下层呈橙红色 无尾气处理装置，污染空气 【详解】(1)钠与水反应，而镁不和冷水反应，所以钠与冷水反应剧烈；根据金属活动性顺序MgAl，故镁和盐酸反应更加剧烈；(2)胶状沉淀为 H2SiO3，发生反应的离子方程式为： 此为强酸制备弱酸，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，得电子能力越强，元素得电子能力：CSi。结论：随原子序数增大，同周期元素金属性减弱，失电子能力依次减弱，则得电子能力依次增强；(3)A 为分液漏斗；(4)C 中发生反应 Cl2+2Br=2Cl+Br2，Br2的 CCl4溶液密度大在下层，故现象为溶液分层，下层棕红色橙红色，上层无色；不足之处为Cl2和 Br2有毒，应当进行尾气处理。答案第3页，总4页