第四章物质结构元素周期律 整理与提升-（2019）新人教版高中化学高一必修第一册.doc

1、2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第四章整理与提升学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（共10小题）1某些建筑材料中含有放射性元素氡()，会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是A50B86C136D2222下列化学用语正确的是A镁离子：MgB氯原子：Cl2CS原子的结构示意图：DCO2的电子式为3我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是A锂是较轻的金属BLiOH的碱性比NaOH弱C锂的化学性质比钠活泼D锂在空气中燃烧生成Li2O4短周期主族元素、的原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子且与同主族，是短周

2、期元素中金属性最强的元素。下列说法不正确的是A、的简单离子具有相同的电子层结构B、只能形成仅含有离子键的化合物C的简单气态氢化物的稳定性比的弱D原子半径： 5下列化学用语描述正确的是A40Ca的一种同位素为40KBH2O2的电子式CS2-的结构示意图：D重水D2O含有10个中子6元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A第七周期0族B第六周期第A族C第八周期第A族D第七周期第A族7下列化学用语表示不正确的是A二氧化碳的电子式：:C:B乙烯的结构简式CH2CH2C钠离子的结构示意图：DMgCl2的电离方程式：MgCl2=M

3、g2+2Cl8下列化学用语表示正确的是（ ）A乙烯的分子式：CH2=CH2BCl-的离子结构示意图：C二氧化碳的电子式： D原子核内有20个中子的氯原子：Cl9X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是A简单原子半径：r(Y)r(X)r(Z)r(W)B最高价氧化物对应水化物的酸性：XYC单质与水反应的剧烈程度：ZWDX的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同10下列化学用语正确的是()A聚丙烯的结构简式： CH2CH2CH2B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳

4、分子的电子式：D2乙基1,3丁二烯分子的键线式：二、填空题（共5大题）11下列图示表示非金属元素的是_；化学性质相似的是_；具有稳定电子层结构的是_；属于离子的是_；表示同种元素的是_。（请填写字母编号）12元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具，回答下列问题。(1)最活泼的非金属元素是_(填元素符号)；短周期元素中共有_种金属元素。(2)硫元素在元素周期表中的位置为_。(3)用形式表示出中子数为10的氧原子_。(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_；所含元素种类最多的族是_。13用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。（

5、1）NaCl（Na2CO3）：试剂_，离子方程式_。（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_，离子方程式_。（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂_，离子方程式_。14下表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素在周期表中所处位置 _。（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性： _（写氢化物的化学式）。（3）元素的原子结构示意图是_。（4）写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_。（5）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_ 。15如图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_(填元

6、素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是_(填“元素名称”)。(2)元素的离子结构示意图为_，请用电子式表示化合物和的形成过程_。(3)元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。(4)元素单质的水溶液中通入元素的某种氧化物，该氧化物被氧化为元素的最高价氧化物的水化物，反应的化学方程式为_。试卷第3页，总4页参考答案1A【详解】由可知该原子的质子数是86，质量数是222，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：136-86=50；故选A。2D【详解】A镁离子带2个单位正电荷

7、，化学式为Mg2，A错误；B氯原子的符号为Cl，B错误；CS原子的核外电子数是16，结构示意图为，C错误；DCO2是共价化合物，电子式为，D正确；答案选D。3C【详解】A锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大(Na、K反常)，则锂是较轻的金属，故A正确；B元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：NaLi，则LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；C钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最外层电子，则钠的化学性质比锂活泼，故C错误；D锂在空气中只生成Li2O，故D正确；答案选C。4B【分析】原子的最外层有6个电子且与同主族，则为，为；是

8、短周期元素中金属性最强的元素，则为；介于和之间，则为，、分别为：、，据此分析。【详解】A、分别代表、，氧离子和氟离子的核外电子总数都是10，二者具有相同的电子层结构，故A正确；B、分别代表、，和形成的过氧化钠中既含有离子键也有共价键，故B错误；C、分别为：、，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，故C正确；D同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： ，故D正确；答案选B。5D【详解】A. 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，40Ca和40K质子数不同，不是同种元素，故不互为同位素，故A错误；B. H2O2是共价化合物，其电子式

9、为：，故B错误；C. S2-的质子数为16，其结构示意图为：，故C错误；D. D的质子数、中子数均为1，则重水D2O含有10个中子，故D正确；故选D。【点睛】1. 同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，则互为同素异形体的物质必须是单质；2. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素；3. 同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；4. 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；这是常考点，也是学生们的易错点。6C【详解】因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的0族，第七周期排满应含有32种元素，

10、则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，所以119号元素位于第八周期的第IA。答案选C。7B【详解】A. 二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所以二氧化碳的电子式：，故A正确；B. 乙烯的结构简式CH2=CH2，结构简式要体现出它的官能团，故B错误；C. 钠是11号元素，原子核外有11个电子，失去一个电子变为钠离子，结构示意图：，故C正确；D. MgCl2是强电解质，在水溶液中是完全电离的，MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2+2Cl，故D正确；答案选B。8C【详解】A. 乙烯的分子式为C2H4，CH2CH2为乙烯的结构简式，故A错误；B.氯

11、离子的核电荷数为17，故B错误；C. 二氧化碳的电子式为 ，正确 ；D.原子核内有20个中子的氯原子应为Cl，故D错误；故答案为C。9A【分析】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，据此分析。【详解】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，

12、则W是K元素，A. 一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则简单原子半径大小顺序为：r(Y)r(X)r(Z)r(W)，A项正确；B. 非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属：CAl，则K与水反应比Al剧烈， C项错误；D. X的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，只含有共价键，W的氧化物为K2O等，属于离子化合物，含有离子键，D项错误；答案选A。10D【解析】【详解】A. 聚丙烯的结构简式为，A错误；B. 为丙烷分子的球棍模型，B错误；C. 四氯化碳分子的电子式为，C错误；D. 2乙基1,3丁二烯分子的键线式为，D正确；故答案选D。【点睛】在书写

13、电子式时，注意非金属原子周围不参与成键的电子不要漏掉。11BD BD C C AC 【分析】由原子结构示意图可知，A为钠原子、B为氧原子、C为钠离子、D为硫原子。【详解】氧元素和硫元素为非金属元素；同主族元素化学性质相似，则氧原子和硫原子的化学性质相似；C为钠离子的结构示意图，最外层达到8电子稳定结构；钠离子和钠原子表示同种元素，故答案为：BD；BD；C；C；AC。12F 5 第三周期第A族 HClO4 第B族 【详解】(1)元素周期表中最活泼的非金属元素是F；短周期元素中共有5种金属元素，即Li、Be、Na、Mg、Al。(2)硫元素的原子序数是16，在元素周期表中的位置为第三周期第A族。(3

14、)中子数为10的氧原子，其质量数是10+818，则用形式表示出中子数为10的氧原子为。(4)非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是HClO4；所含元素种类最多的族是第B族，因为含有镧系和錒系。13盐酸（HCl） CO32-+2H+=CO2H2O 铁粉（Fe） Fe+Cu2+=Fe2+Cu 氢氧化钠（NaOH） Cu2+OH-=Cu(OH)2 【详解】（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以选择盐酸，使Na2CO3转变为NaCl。离子方程式为CO32-+2H+=CO2H2O。（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入铁粉，把铜置换出来，同时生成FeS

15、O4，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu。（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+转变为Cu(OH)2沉淀而除去，离子方程式为Cu2+OH-=Cu(OH)2。14第二周期第VI A族 H2O H2S PH3 2Na+O2Na2O2 【分析】由元素早周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为P、为S、为Ne、为Cl。【详解】(1)元素为O，处于第二周期第VI A族，故答案为：第二周期第VI A族；(2)同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O S P，非金属性越强,气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O H2S P

16、H3，故答案为：H2O H2S PH3；(3)元素是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为：，故答案为：；(4)元素形成的单质为Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，故答案为2Na+O2Na2O2；(5)O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠，形成过程为，故答案为：。15F 氩 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知元素分别为C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、Ar、N元素。【详解】(1)同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定；(2)元素为Cl元素，氯离子的结构示意图为，和形成的化合物为氯化镁，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：；(3)元素为Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(4)氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，二氧化硫具有还原性，可以还原氯气，使氯水褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。答案第7页，总7页