（2019）新人教版高中化学必修第一册期末复习第三章第二节金属材料.docx

1、金属材料这一节内容，主要分为三部分，一部分是合金的相关概念和性质包括铁合金、铝合金和新型合金，第二部分是铝和酸和碱的反应以及两性氧化物的特点，第三部分也是最重要的一部分就是物质的量在化学方程式计算中的应用，这里只是归纳了几种常见的计算类型和方法。每一部分都是三个点，都是需要注意的，重要的往往都在最后，一定看完奥。1、 合金(1)并非所有金属都能形成合金，因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。(2)合金拥有各成分的共性，各成分的含量也会影响合金的性质。(3)形成合金的各成分熔点相近，即一种成分的沸点不能低于另一种成分的熔点。(4)合金的两个特点：合金的熔点一般比成分金属低，硬度比成分金属大。1

2、下列关于合金的说法正确的是合金至少含两种金属合金中元素以化合物形式存在合金的熔点比组成成分低合金一定是混合物铁锈是一种铁合金A B C D【答案】C【解析】试题分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。合金中至少有一种金属，还可以有非金属，故错误；合金中至少有一种金属，各成分都是以单质形式存在，故错误；多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故正确；合金中含有金属或非金属，合金一定是混合物，故正确；铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金，故错误；故选C。考点：考查了合金与合金的性质

3、的相关知识。2、铁与钢(1)含碳量是生铁和钢区别的主要标志。(2)碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大；含碳量越大，钢的硬度越大。2铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A纯铁和铁合金都能导电、传热B纯铁的熔点低于铁合金C纯铁的硬度和强度都高于铁合金D纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应【答案】A3、 合金的性能与特点(1)合金比成分金属具有许多优良的物理的(强度大、硬度大)、化学的(耐腐蚀)和机械的(易加工熔点一般比成分金属都低)性能。(2)合金中的成分金属仍具有各成分金属的化学性质。3下列关于合金的说法，正确的是A合金不能导电、传热B合金属于纯净物C合金没有延展性 D合金的

4、很多性能优于组成它们的纯金属【答案】D【解析】试题分析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。所以金属可以导电、导热、有延展性，并且合金的很多性能优于其成分金属。答案选D。考点：合金点评：合金的溶沸点比成分金属低，但是硬度比成分金属大。4、 金属的燃烧(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为Na2O2。(2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。(3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。(4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。4下列关于金属的说法正确的是( )A铝箔在空气中受热可以熔化且会

5、发生剧烈燃烧B钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物【答案】D【解析】铝和氧气反应生成氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧，故A错误；B.钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过氧化钠，固体为淡黄色，故B错误；C.铁与水蒸气在高温条件下反应产生氢气和四氧化三铁：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，Fe3O4为黑色固体，故C错误；D.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应，所以不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物，

6、故D正确，答案选D。5、 铝与酸和强碱反应的一般规律(1)金属铝无论是与酸还是与强碱反应，铝与氢气的关系式均为2Al3H2，利用此式可以很方便地进行有关计算。(2)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，若产生的氢气的体积比为13VHCl(H2)VNaOH(H2)4g，需要镁2.4g4g，所以Fe-Mg合金是可能的。9、“差量法”在化学计算中的应用根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。如把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出，铁棒的质量增加了4 g，据此可求参加反应的Fe的

7、质量。FeCuSO4=FeSO4Cum 56 64 64568理论差量 m(Fe) 4 g实际差量 ，所以m(Fe)28 g。9取标况下11.2LC2H4在氧气中完全燃烧，120时将气体产物作如下处理，回答有关问题：（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重_g。（2）若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重_g。（3）若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_g。【答案】44 62 30 【解析】C2H4完全燃烧生成CO2、H2O，不同的吸收剂吸收不同的产物。用足量过氧化钠吸收时，过氧化钠增重相当于“CO、H2”的质量。然后据C2H4+3O22CO2+2H2O，标况11.2L（0.5mol）C2H4在氧气中完全燃烧，120时气体产物为44g（1mol）CO2、18g（1mol）H2O。（1） 气体先通过浓硫酸（吸收H2O），再通过碱石灰（吸收CO2），故碱石灰将增重44g。（2）气体直接通过碱石灰（吸收H2O和CO2），则碱石灰增重62g。（3）气体通过足量过氧化钠，相当于Na2O2+”CO”=Na2CO3、Na2O2+”H2”=2NaOH，则过氧化钠增重28g+2g=30g。