4.2元素周期律 同步培优专题训练-（2019）新人教版高中化学高一必修第一册.docx

1、2021-2022学年高一化学同步培优专题训练4.2课时 元素周期律一、选择题（本大题共14小题）1已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是A该元素位于第二周期第A族B该元素位于第二周期第族C该元素位于第三周期第A族D该元素位于第三周期0族2短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）XYZWQA离子半径的大小顺序：B最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应3若把元素周期表中的族及族序数取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1

2、列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法正确的是A第1列所含的元素种类最多B只有第2列元素原子的最外层有2个电子C第15列元素的最高化合价均为+5D从上到下，第17列元素的气态氢化物的热稳定性逐渐增强4以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素52019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素

3、相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期。下列说法不正确的是（ ）AIn是第五周期第A族元素B的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InClD碱性：In(OH)3RbOH6X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）AX和Y的氧化物中均含离子键B热稳定性；X的最简单气态氢化物大于Z的最简单气态氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDX及其化合物形成的晶体均为分子晶体7下列结论正确的是（ ）粒子半径：S2-ClS 气态氢化物的热稳定性：HFHClPH3 离子还原性：S2-Cl

4、-Br-I- 单质氧化性：Cl2S酸性：H2SO4HClO4 碱性：KOHNaOHMg(OH)2ABCD8短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数的差值为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCDB非金属性：AC C最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD常温下单质B能溶于浓硝酸9现有A、B、C、D四种原子序数小于18的非金属元素，原子的最外层电子数之和为19。在化合物中这四种元素的常见化合价均有多种，但有一种相同的化合价。其部分性质如表所示：元素ABCD原子半径/p

5、m1047711770最高化合价或最低化合价-4+4下列说法错误的是A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即+4价B高温下，B可以从C的氧化物中置换出C的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D气态氢化物的热稳定性：10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于7B原子半径的大小顺序为C简单离子半径的大小顺序为D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，且R的焰色呈黄色。下列说法正确的是AR的氧化物一定含有离子键和共价键B最高

6、价含氧酸的酸性：ZYC常温常压下，M的最低价氢化物为液体DY形成的化合物种类最多12下列叙述中，正确的是（ ）AC、N、O元素的单质与氢气化合越来越难BLi、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱CNa、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小DP、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是AZ位于元素周期表中第2周期A族BX的非金属性比Y的强CW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D

7、原子半径：r(Y) r(X) r(W) ”或下“”同）Mg。（2）由实验可知，金属性Mg_A1。（3）由实验可知，非金属性S_C1，发生反应的离子方程式为_。16下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，填写下列空白： 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A0234(1)表中所列元素中，属于短周期金属元素的为_(填元素符号)，其原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)表中不属于主族元素的是_(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是_。(3)1mol的单质与足量的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_。17短周期相邻元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对

8、应的水化物分别是、，回答下列问题：(1)X、Y、Z的元素符号分别为_、_、_。(2)三种最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_。(3)三种元素原子的得电子能力由弱到强的顺序为_。(4)三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为_。18根据图所示装置中的实验现象及元素周期表和元素周期律，完成下列各小题。(1)若a为稀盐酸，b为，c为，a与b反应产生气泡，且溶液中出现白色沉淀，下列叙述正确的是_(填标号，下同)。A酸性：B元素的非金属性：C酸性：(2)若a为浓盐酸，b为，c为，a与b反应产生黄绿色气体，且溶液中出现淡黄色沉淀，下列叙述不正确的是_。A氧化性：B最高价氧化物对应水化物的酸性：

9、C还原性：19图中、各表示一类元素区域（实线框内），每个小写字母代表一种元素。请回答下列问题：（1）中全为金属元素的区域是_。（2）g元素在周期表中的位置是_（指明周期和族）。（3）b、c、d元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（用氢化物的化学式表示）。（4）的电子式为_。（5）e、f、j元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_（填化学式）。参考答案1C【解析】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期A族，C项正确；答案选C。2B【解析】A电子层数多半径大，电子层数相同，质子数多半径小，离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)，A正确；B非金属

10、性SCl，所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱，B错误；C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl，既含共价键又含离子键，C正确；DX、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸，Z对应的为两性氢氧化物，均能与强碱反应，D正确；答案选B。3C【解析】A根据元素周期表的结构，第1、2、15、17列分别对应IA族、A族、VA族、A族。第1列有7种元素，但第3列即B族，包括了镧系和锕系元素，共32种元素，因此第3列元素种类最多，故A不选；B位于第18列的氦元素原子最外层有2个电子，还有很多过渡元素(如Fe、Zn等)原子的最外层电子数也为2，故B不选；CVA族元素原子的最外层电子数

11、均为5，元素的最高化合价均为+5，故选C；DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，故D不选。答案选C4B【解析】A并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，A错误；B多电子原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，故离核近的区域运动的电子能量较低，B正确；C第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，H2的熔点低于Li，C错误；D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于两性元素，可以用于作良好的半导体材料，D错误；故答案为：B。5D【解析】AIn核外有5个电子层，最外层有3个电子，因此In在元素周期表中位

12、于第五周期第A族元素，A正确；B的质子数为49，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以该原子核外有49个电子，其中子数为115-49=66，故中子数与电子数之差为66-49=17，B正确；C原子核外电子层数越多，原子半径越大。In是第五周期元素，原子核外有5个电子层，Cl原子核外有3个电子层，所以原子半径：InCl，C正确；D元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。同一周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，元素的金属性RbIn，所以碱性：RbOHIn(OH)3，D错误；故答案为D。6B【解析】A.MgO中含离子键，碳的氧化物为C

13、O、，只含共价键，A错误；B.非金属性：，故最简单气态氢化物的热稳定性：，B正确；C.C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；D.由碳元素形成的金刚石属于共价晶体，D错误;答案选B。7C【解析】氯和硫都为第三周期元素，氯原子半径小于硫原子，错误；非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性FClP，正确；非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故还原性应为S2-I-Br-Cl-，错误；氯气的氧化性强于硫，正确；非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸，错误；元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，碱性KOHNaOHMg(OH)2，正确；综上

14、所述，正确，答案为C。8C【解析】A原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：AlSClO，A错误；B同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：OS，B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClS，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，C正确；D常温下Al在浓硝酸中发生钝化，D错误；答案为C。9C【解析】由上述分析可知，A为S，B为C，C为Si，D为N，ASO2、CO2、SiO2、NO2中四种非氧元素化合价均为+4价，故A项说法正确；B高温下C能够将SiO2还原生成Si，其化学反应方

15、程式为2C+SiO2Si+2CO，故B项说法正确；CH2CO3是碳元素的最高价含氧酸，属于弱酸，故C项说法错误；DS的非金属性强于Si，故H2S的热稳定性强于SiH4，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。10C【解析】AN、Al的最高正化合价分别为+5、+3，二者之和的数值为8，故A项错误。B同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，且电子层数越多，原子半径越大，故原子半径的大小顺序为，故B项错误。C电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，电子层结构不同的离子，电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径的大小顺序为，故C项正确。D元素的非金属性越强，最高价氧化物对

16、应水化物的酸性越强，S的非金属性比Cl弱，故的酸性比的酸性弱，故D项错误。故选C。11D【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R元素原子最外层只有1个电子，为IA族元素，Y元素原子最外层有4个电子，位于A族，Z元素原子最外层有5个电子，位于VA族M元素原子最外层有6个电子，位于A族。R的焰色呈黄色，为Na；X原子半径最小，为H；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S。A. Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，氧化钠和过氧化钠中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，A错误；B. 元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，所以其最高价含氧酸的酸性，

17、B错误；C. M的最低价氢化物为硫化氢，常温常压下为气体，C错误；D. Y为碳元素，碳元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，D正确。答案选D。12C【解析】A元素的非金属性越强，其单质越易与氢气化合，由于元素的非金属性：CNO，则C、N、O元素的单质与氢气化合越来越易，A错误；B元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强。由于元素的金属性：LiNaK，则Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次增强，B错误；CNa+、Mg2+、Al3+的核外电子排布都是2、8，离子核外电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小，C正确；D

18、元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定。由于元素的非金属性：PSCl，则P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次增强，D错误；故合理选项是C。13D【解析】AZ为Na元素，位于元素周期表中第3周期A族，故A错误；B同周期主族元素自左至右非金属性依次减弱，所以C的非金属性比O弱，故B错误；C非金属性越强气态氢化物越稳定，Si的非金属性比C弱，所以气态氢化物比C的弱，故C错误；D电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：r(Y) r(X) r(W) Cl2+S2-=S+2Cl- 【解析】（1）由钠单质与冷水反应比镁条与热水反应剧烈，可得

19、金属性。（2）由镁条与稀盐酸比铝条与稀盐酸反应剧烈，可得金属性。（3）由反应现象可得离子反应为，单质的氧化性，非金属性。16Na、Mg、Al Ar 第3周期0族 11.2L 【解析】（1）由图表可知Na、Mg、Al短周期金属元素；原子半径故答案为：Na、Mg、Al；（2）为Ar非主族元素位置：第3周期0族，故答案为：Ar；第3周期0族；(3)Na与反应的化学方程式为，所以1mol Na与足量水反应产生0.5mol，即在标准状况下的体积为11.2L，故答案为：11.2L。17Cl S P 【解析】(1)X、Y、Z的元素符号分别为Cl、S、P；(2)非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性

20、：，则三种最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为；(3)非金属性越强，其得电子能力越强，则三种元素原子的得电子能力由弱到强的顺序为；(4)非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为。18C C 【解析】(1)因为a与b反应产生气泡，说明酸性，但是HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明非金属性；由于盐酸具有挥发性，则不能说明酸性，也不能说明非金属性，故选C；(2)因为a与b反应产生黄绿色气体()，溶液中出现淡黄色沉淀(S)，说明氧化性；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：；非金属性越强，其单质氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱，故还原性：，故选C。19 第三周期A族 KOH 【解析】由各元素在周期表中的相对位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别代表H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、K元素。(1) 为过渡金属区域,全为金属。(2)g为硅元素，在周期表中的第三周期的A族。（3）元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性，则简单气态氢化物的稳定性。（4）CS2的电子式为。（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性。碱性最强的为氢氧化钾，化学式为KOH。试卷第17页，总1页