（2019）新人教版高中化学必修第一册对点复习2.1.2 钠的几种化合物焰色反应.docx

1、20202021学年高中化学人教版（2019）必修第一册对点复习2.1.2 钠的几种化合物 焰色反应1.对中国古代著作涉及的化学的叙述错误的是( )A.天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2B.抱朴子中“曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶于水的铜盐C.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁, 取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 D.汉书中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油2.下列关于金属钠的性质和用途的描述中体现了它的强还原性的是( )A.钠可以用小刀切割 B.钠可以保存在煤油中C.钠可以用于冶炼金属钛D.钾钠合金用于核反应堆的导热剂3.下列

2、叙述中不正确的是( )A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOHB.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成 Na2OC.Na2O与CO2发生化合反应生成与 CO2发生置换反应生成O2D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2 g4.将过氧化钠与碳酸氢钠固体按个数比为1 : 2混合后,在密闭容器中加热充分反应, 排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3 B.Na2O2,Na2CO3C.NaOH,Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO35.下列说法正确的是( )A.可用H2来确定某Na2O粉

3、末中是否含有Na2O2 B.可用CO来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.Na2O比 Na2O2 稳定D.将适量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色6.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.将苏打与足量稀盐酸混合: B.Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应: C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出:Na2CO3+2H+=2Na+H2O + CO2D. Na2CO3溶液中通入少量CO2:7.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是( )选项

4、abcdACl-K+BK+Cl-CK+Cl-DK+Cl-A.AB.BC.CD.D8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是( )A.二者均可由金属Na与氧气反应得到B.二者在常温下均为固体,但颜色不同C.二者均能溶解于水,反应后溶液均呈碱性D.二者都不能与氧气反应9.如图所示的两个实验中,CuSO4溶液和FeCl3溶液较少,Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )A.两支试管中均发生两个化学反应B.两支试管中均产生有颜色的沉淀C.两支试管中均有无色气体生成D.反应后,过滤后所得溶液均为无色10.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,

5、充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是( )A.溶液中有晶体析出,溶液中Na+数目减少B.溶液中有气体逸出,溶液中Na+数目增多C.溶质的质量分数增大D.溶液中Na+数目减少,溶质质量分数变小11.下列关于和的叙述正确的是( )A.与均可与盐酸反应产生氢气B.与分别与反应的产物完全相同C.与的反应为化合反应,而与的反应为置换反应D.在呼吸面具中,常作供氧剂,而不能12.一块已被部分氧化为的钠10.8 g，将其投入一定量的水中，最终得到16 g NaOH，则原固体中的质量为( )A.8.5 gB.10.8 gC.6.2 gD.4.6 g13.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A.二

6、者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化14.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是( )A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O215.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gB.取a g混合物充分加热，减重b gC.取

7、a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体16.下列说法正确的是( )A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素B.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.焰色试验中发生的变化是化学变化17.下列有关焰色试验的说法正确的是( )A.只有把盐配制成溶液才能进行焰色试验B.实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验D.实验后要用稀硫酸将铂丝洗净18.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是

8、()A.热稳定性:NaHCO3Na2CO3B.在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3C.与盐酸反应的速率:NaHCO3Na2CO3D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同19.为了验证固体中是否含有,下列实验事实及判断中,正确的是( )A.溶于水后加石灰水,看有无沉淀B.加热后称重,看质量是否变化C.加稀盐酸观察是否有气体产生D.在无色火焰上灼烧,观察火焰是否呈黄色20.某干燥粉末可能由、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定),且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体

9、放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定有、粉末中一定不含有和粉末中一定不含有和无法肯定粉末中是否含有和A.B.C.D.21.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是( ) A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.属于碱22.如图是研究Na2O2和CO2反应的实验装置示意图。注射器1中抽取了100mL CO2,U形管中装有适量玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末。实验开始时,打开K1、K2、K3止水夹,推动注射器1活塞,将CO2压至U形管中,注射器2活塞向外移动。下列叙述错

10、误的是（ ）A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹出和增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白C.注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50mL,只是因为还含有未反应的CO2D.打开U形管右侧的塞子,立即将带火星的木条伸入U形管中,可验证反应产物之一为氧气23.向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.a点对应的溶液中：B.b点对应的溶液中： C.d点对应的溶液中：D.c点对应的溶液中：24.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物,向混合

11、物中加入足量的盐酸,有气体放出,将放出的气体通入足量的NaOH溶液后,气体体积有所减少,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列判断正确的是( )A.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC.混合物一定不含有Na2O2和NaClD.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO325.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中,正确的是( )A.Na2O和Na2O2都是易溶于水的白色固体B.Na2O和Na2O2都可与盐酸反应,故二者都是碱性氧化物C.Na2O和Na2O2间可相互转化,两者阳离子与阴离子的个数比不同D.在呼吸面具中,Na2O

12、2常用作供氧剂,而Na2O不能作供氧剂26.写出下列反应的化学方程式:如下图,A是单质,B为淡黄色固体。写出下列转化的化学方程式为:（1）.A B:_.（2）.B D:_.（3）.B C:_.（4）.AC:_.（5）.A与硫酸铜溶液反应_.27.某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时,发现在Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色,但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测:甲:反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙:所加水的量较少,红色褪去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。丙:可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等

13、共同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法是_;验证乙同学的推测是否正确的方法是_;当_时,即可说明丙同学的推测可能正确。28.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。(1)Na2O2属于_（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_。(2)将包有少量_色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是_，由此得出的结论是_。(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是_。某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2

14、的密度为1.429g/L）,假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_。29.过氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数,他们称取10.0g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。（1）写出以下装置中发生反应的化学方程式。装置A:_。装置B:_。装置C:_。（2）D中NaOH溶液的作用是_。（3）为准确读出氧气的体积需进行以下操作,正确的顺序为( )A.调整量筒高度,使广口瓶E与量筒F内液面相平B.将气体冷却至室温C.平视,使凹液面最低点与视线水平相切再读数30

15、.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到CO2的质量进行计算。某间学设计的实验装置示意图如下:请回答:(1)仪器a的名称是。(2)装置B中冰水的作用是。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷。有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是。A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热,通入过量的空气31.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2,可析出NaHCO3(固体):NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3+NH

16、4Cl。据此,我国杰出的化学家侯德榜设计出了生产纯碱的方法:这种方法被人们称为侯氏制碱法,打破了帝国主义对我国经济的一种封锁,大长了中国人的民族志气。试回答下列问题:(1)写出由NaHCO3固体制取Na2CO3的化学方程式:。(2)如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3固体），应如何除去?(写出方法）;如果NaHCO3 (溶液)中混有Na2CO3溶液)应如何除去?(写出化学方程式)。(3)某课外活动小组接受实验室的任务，用Na2CO3制取 NaOH固体，提供的原料只有纯碱和石灰石，请将你的 实验方案用流程图表示出来。参考答案1.答案：A解析：石灰石高温分解后能制得生石灰，“石灰”指的是 C

17、aCO3，故A错误;曾青涂铁是一种铜盐的溶液与金属铁反 应得到铜的过程，“曾青”是可溶于水的铜盐，故B正确；草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液呈碱性，故C正确; “洧水”指的是石油，故D正确。2.答案：C解析：A项，钠可以用小刀切割，体现了钠的物理性质硬度小;B项，钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比 煤油大;C项，钠可以用于冶炼金属钛，体现了钠的强还原 性;D项，钾钠合金用于核反应堆的导热剂，体现了钠的导 热性。3.答案：C解析：Na2O2 与 CO2 反应生成 O2:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，该反应不是置换反应，C错误。4.答案：A解析：可能发生的反应有: 、。N

18、aHCO3的分解产物CO2、H2O均能和Na2O2反应，由于CO2优先反应，根据题目已知量的关系，Na2O2应恰好与NaHCO3受热分解产生的CO2完全反应，故残留的固体只有Na2CO3。5.答案：A解析：CO2、H2O 与 Na2O2、Na2O均能反应，且 CO2、 H2O与Na2O2反应时能产生O2，因O2、CO2均是无色无 味的气体，故不能用CO2来确定Na2O粉末中是否含有 Na2O2,而Na2O2与H2O反应会产生气泡，Na2O与H2O 反应无明显现象，可用H2O来确定Na2O粉末中是否含有 Na2O2，所以A项正确，B项错误;Na2O在空气中加热会转 化为Na2O2，故Na2O2比

19、Na2O稳定，C项错误;将Na2O、 Na2O2加到酚酞溶液中，二者均与溶液中的H2O反应生成 碱而使溶液变为红色，但Na2O2与H2O反应的过程中有 强氧化性物质生成，会使溶液褪色，D项错误。6.答案：D解析：7.答案：C解析：分析过程中的化学反应，发生反应的离子方程式为、。 由此分析，n(K+)不变，n(Cl-）一直增大，n( )减小， n()先增大后减小。8.答案：D解析：Na与氧气在常温下反应生成Na2O,在加热或点燃条件下反应生成Na2O2，A项正确;常温下Na2O为白色固体，而Na2O2为淡黄色固体，B项正确；Na2O、Na2O2溶于水均有NaOH生成，C项正确；在加热条件下Na2

20、O可与氧气反应生成Na2O2，而Na2O2不能与氧气反应，D项不正确。9.答案：C解析：两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，均生成沉淀,A项正确;两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B项正确;Na2O与水反应只生成NaOH,无气体生成，C项错误;与NaOH反应时FeCl3、CuSO4均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色,D项正确。10.答案：A解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,因原烧碱溶液是饱和的,恢复到原温度,有氢氧化钠析出,溶液仍为饱和溶液,但与原溶液相比,反应后溶液中的溶质和溶剂均减少,

21、据此分析可知A项正确。11.答案：D解析：与均可与盐酸反应,但均无氢气生成,A项错误;与反应的产物为碳酸钠，与反应的产物除碳酸钠外，还有，B项错误;与的反应不是置换反应,C项错误;与水、均能反应生成,常作供氧剂，D项正确。12.答案：C解析：设原固体中含有金属钠的质量为x，含有的质量为y，则，Na、均与水反应，则可得，联立以上两个方程式，解得，。13.答案：C解析：等质量的Na2CO3与NaHCO3的物质的量不同，与足量盐酸反应时产生CO2的量不同，NaHCO3与HCl反应产生的CO2多。14.答案：C解析：A选项中: ,;B选项中: (少量) , (过量) ；C选项中只发生反应: ;D选项中

22、: (不足量) ; (足量) .15.答案：C解析：A项采用差量法，减少的质量为NaHCO3分 解生成的CO2和H2O的质量，由此可求出NaHCO3的质 量，进而求出Na2CO3的质量分数;B项中b g固体为生成 的NaCl的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数;C项 中碱石灰增加的质量为Na2CO3和NaHCO3与稀硫酸反 应生成的CO2和H2O的质量及溶液中挥发出来的水蒸气 的质量，因此不能通过所给数据准确计算出Na2CO3的质 量分数;D项中沉淀的质量即BaCO3的质量，利用碳原子 守恒，根据BaCO3的质量和混合物的总质量可以

23、列式求出 Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数。16.答案：A解析：焰色试验中发生的变化是物理变化,D项错误;做焰色试验时,钠元素的黄光会干扰钾的紫色,可透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光,B项错误;焰色试验常用于物质的鉴别,C项错误。17.答案：C解析：可以直接蘸取盐的固体粉末进行焰色试验，A项错误;实验时要先将洁净的铂丝灼烧至无色，再蘸取药品在酒精灯上灼烧,B项错误;实验结束后用盐酸将铂丝洗净,D项错误。18.答案：C解析：Na2CO3受热时不分解,Na2HCO3受热时分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,A正确;相同条件下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶

24、解度,B正确;NaHCO3与盐酸的反应速率比Na2CO3与盐酸的反应速率快,C错误;由反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2可知,当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时,二者与足量盐酸反应,产生的CO2质量相同,D正确。19.答案：B解析：A项,及均可与石灰水反应产生白色沉淀,错误;B项,加热后有产生,质量减轻,正确;C项,二者均与稀盐酸反应产生气体,错误;D项,二者在火焰上灼烧,火焰均呈黄色,错误。20.答案：D解析：将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，说明固体中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种物质中至少一种，X

25、通入足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有气体剩余气体说明气休中含有CO2和O2,则原固体中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合物粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出说明一定含有NaHCO3，Na2CO3则不能确定是否存在。在空气中加热粉末，由于固体质量最终大于原粉末，说明碳酸氢钠NaHCO3分解产生的二氧化碳气体和水被Na2O吸收。无法判断NaCl是否存在。21.答案：D解析：根据已知信息,可以推断出A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3 ,D为NaOH。Na2CO3属于盐,D项错误。22.答案：C解析：A项,玻璃珠可分散过

26、氧化钠,增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积,并防止过氧化钠粉末被吹出,正确;B项,U形管内淡黄色的过氧化钠粉末与二氧化碳反应生成白色的碳酸钠,正确;C项,推动注射器1的活塞时,二氧化碳将U形管中原有的空气推到注射器2中,由于气固接触不充分,也有未反应的CO2进入注射器2中,错误;D项,反应后会有生成的氧气残留在U形管中,故可打开U形管右侧的塞子,用带火星的木条伸入U形管中检验氧气,正确。23.答案：D解析：a点对应的溶液中含有，与反应生成,所以a点对应的溶液中不能含大量,故不选 A ; b点对应的溶液中含有,与反应生成二氧化碳气体，所以b点对应的溶液中不能含大量,故不选B ;与不能大量共存，d点

27、对应的溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液,、与氢离子能发生氧化还原反应，与氢离子也不能共存，d点对应的溶液中含有，与生成氯化银沉淀，d点对应的溶液中不能含有,故不选C ; c点对应的溶液中含NaCl, NaCl与不反应， 故选D。24.答案：A解析：25.答案：D解析：Na2O是白色固体，溶于水和水反应，但Na2O2是 淡黄色固体;Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物； Na2O在加热条件下能与O2反应生成Na2O2，Na2O不能 转化生成Na2O，两者间不可相互转化，且两者的阳离子与 阴离子的个数比均为2 : 1;因Na2O与水或CO2反应时不 能产生O2，而Na2O2能产生O2，故在

28、呼吸面具中，Na2O2 常用作供氧剂，而Na2 O不能。26.答案：（1）.2Na+O2 =2Na2O2（2）.2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+ O2（3）.2Na2O2+2 H2O =4NaOH+ O2（4）.2Na +2H2O =2NaOH + H2 （5）.2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 + Na2SO4+ H2 解析：27.答案：冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水后滴加酚酞试液看溶液是否变红);在褪色的溶液中再加入几滴NaOH溶液,溶液不再变红色解析：引起化学变化的原因可能有多种,不能只看表面现象,改变实验条件看实验

29、结果是否变化,是科学研究中经常采用的一种方法。验证甲同学的推测,只要在冷却后的溶液中再加入酚酞看溶液是否变红就可以做出判断;将溶液稀释后若恢复红色,说明乙同学的推测正确;在褪色后的溶液中再加入几滴NaOH溶液,若溶液不再变红色则说明丙同学的推测可能正确。28.答案：(1)金属氧化物；焰色试验，火焰呈黄色(2)淡黄；棉花立刻燃烧起来；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；既做氧化剂又做还原剂；2.57103mol解析： 29.答案：（1）.CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HC

30、l=NaCI+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;（2）.吸收未反应的CO2;（3）.ABC解析：（1）.装置A用来制备二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;装置B用来除去生成的二氧化碳中含有的氯化氢,HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;C装置中过氧化钠与二氧化碳以及水反应,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。(2)（2）.氢氧化钠会与二氧化碳反应

31、,即氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的CO2。（3）.直接读取气体体积,不冷却到室温,会使溶液体积增大,读出结果产生误差,故应冷却至室温,调整量筒内外液面高度,使装置内压强和外界压强相同,视线与凹液面的最低点相切读取责筒中水的体积,这是正确的操作顺序。 30.答案：(1)干燥管(2)冷凝反应生成的水蒸气(3)AC解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,通过称取装置C吸收的二氧化碳的质量，计算出混合样品中碳酸 氢钠的质量,从而求出碳酸钠的质量分数。(1)仪器a的名 称是干燥管，目的是防止空气中的水和二氧化碳进入装置 C。(2)装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气，防 止进入装置C中引起误差。(3)求得碳酸氢钠的质量偏小即会造成碳酸钠的质量分数偏高。A选项，样品分解不完 全，求得的碳酸氢钠质量偏小;B选项，装置B、C之间缺少 CO2的干燥装置，反应生成的水进入装置C，求得的碳酸氢 钠质量偏大;C选项，产生CO2速率太快，CO2没有被碱石 灰完全吸收，求得的碳酸氢钠质量偏小;D选项，反应完全后停止加热，通入过量空气，空气中的CO2进入装置C,求 得的碳酸氢钠质量偏大。故选AC。31.答案：(1)(2)加热；(3) 解析：