1.3.3 氧化还原反应配平专题讲义-（2019）新人教版高中化学必修第一册(1).docx

1、第三节 氧化还原反应第三课时 氧化还原反应方程式配平专题一、氧化还原反应配平方法1. 配平原则（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等；化合价升高总数=化合价降低总数。（2） 质量守恒（原子守恒）：反应前后 原子种类 和 数目 相等。（3） 电荷守恒：适用于离子反应，反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等。2. 配平步骤（1） 标变价：标明反应前后变价元素的化合价。（2） 列得失：列出化合价的变化值。（3） 求总数：通过求 最小公倍数 使化合价升降总数相等。（4） 配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的系数。（5） 查守恒：利用_质量守恒、得失

2、电子守恒、电荷守恒 （离子反应）检查。【例】 C + HNO3（浓） NO2 + CO2 + H2O标变价： 0 +5 +4 +4 C + HNO3（浓） NO2 + CO2 + H2O 列得失： 0 +5 +4 +4 C + HNO3（浓） NO2 + CO2 + H2O 失4e- 得e-求总数：得失电子最小公倍数是4e- 0 +5 +4 +4 C + HNO3（浓） NO2 + CO2 + H2O 失4e- 得e- 4配系数因此，C的系数为1，HNO3的系数为4。CO2的系数为1，NO2的系数为4。再根据原子守恒配H2O的系数。C + 4 HNO3（浓） 4 NO2 + CO2 + 2 H

3、2O 查守恒 利用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子反应）检查反应方程式是否守恒。【练习】（1）_H2S +_HNO3 = _S + _NO + _H2O（2） _NH3 + _Cl2 = _N2 + _HCl（3） _NH3 + _O2 = _NO + _ H2O【答案】(1) 3 2 3 2 4(2) 2 3 1 6(3) 4 5 4 62、 配平类型1. 正向配平法（适用于归中反应或化合反应）氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端列得失，确定氧化剂和还原剂的系数。 +5 -1 0【例】 _KIO3 + _KI + _H2SO4 = _K2SO4 + _I2 +_ H2O 得5e-

4、失e- 5 【答案】5 1 3 3 3 3 该反应属于归中反应，I2既是氧化产物又是还原产物。从方程式左端分析，KIO3的I化合价为+5，后来变成0价，得到5e-，KI的I为-1价，后来变成0价，失去e-，最小公倍数为5 。因此，KIO3的系数为1，KI系数为5，在根据原子守恒确定K2SO4的系数为3，I2的系数为3，H2O的系数为3。【练习】(1)_NO + _O2 + _H2O = _HNO3(2)_H2S + _SO2 = _S + _H2O(3)_KMnO4 + _MnSO4 + _H2O = _MnO2 + _K2SO4 + _H2SO4【答案】(1) 4 3 2 4 (2)2 1

5、3 2 (3)2 3 2 5 1 22. 逆向配平法（适用于歧化反应和分解反应等反应）氧化产物和还原产物是不同的物质，从方程式右端列得失，确定氧化产物和还原产物的系数。 +4 +5 +2【例】_NO2 + _H2O = _HNO3+_NO 失e- 得2e-【答案】3 1 2 1 该反应属于歧化反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。从方程式右端开始分析，HNO3中的N为+5价，NO中的N为+2价，NO2中的N为+4价，生成HNO3失去e-，生成NO得到2e-，得失电子最小公倍数为2，因此，HNO3系数为2，NO系数为1，再根据原子守恒确定其它系数。【练习】（1） _S + _NaOH _Na2S +

6、 _Na2SO3 + _H2O（2） _AgNO3 _Ag + _NO2 + _O2（3） _Cu + _HNO3 = _Cu(NO3)2 + _NO +_ H2O（4） _KMnO4 + _HCl = _KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O【答案】(1)3 6 2 1 3 (2)2 2 2 1 (3)3 8 3 2 4 (4)2 16 2 2 5 83. 离子反应方程式配平 离子反应方程式配平用电荷守恒检查。 +4 +5 +6+2【例】_SO32- + _H+ _NO3- = _SO42- + _NO +_ H2O失2e-得3e-【答案】3 2 2 3 2 1 标出变价之后列

7、得失，SO32- 到SO42- ，S失去失2e-，从NO3- 到NO，N得到3e-，得失电子最小公倍数为6e-，因此SO32-的系数为3，NO3- 的系数为2，再根据原子守恒，确定SO42-的系数为3，NO的系数为2，根据反应物氧原子总共为15，得出H2O的系数为1。最后可根据电荷守恒检查。【练习】（1） _Fe2+ + _H+_H2O2 = _Fe3+ + _H2O（2） _MnO4- + _H2O2 + _H+ = _Mn2+ + _O2 + _H2O（3） _Fe2+ + _H+_Cr2O72- = _Fe3+ + _Cr3+ + _H2O【答案】 （1）2 2 1 2 2 （2）2 5 6 2 1 8 （3）6 14 1 6 2 7