1.3 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应 同步练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、人教版（2019）必修一同步练习第一章第三节课时1 氧化还原反应1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A.氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的 升降B.氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C.化合反应肯定不是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变2.下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）A. B.C. D.3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A.铜铸塑像上出现铜绿 B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铁质菜刀生锈4.氮化铝（AlN）被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，高温AlN可通过如下反应

2、制取：。下列叙述正确的是（ ）A.AlN中N元素的化合价为+3B.上述反应中AlN为氧化产物C.上述反应中氮元素被还原，发生还原反应D.上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化5.下列反应的电子转移的方向与数目正确的是（ ）A. B. C. D. 6.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）铁和氯气反应：氯气通入溴化钠溶液中：氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：二氧化锰 跟浓盐酸在加热条件下反应：氢气在氯气中燃烧： A. B. C.D.7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（M

3、gCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl28.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（ ）A.没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.置换反应不一定是氧化还原反应D.有氧元素参与的复分解反应一定是氧化还原反应9.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：，该反应中发生氧化反应的物质是（ ）A B CC D10.科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ） A

4、.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式11.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： （1）其中属于化合反应的有_（填序号，下同），属于置换反应的有_。（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是（ ）A.分子中的原子重

5、新组合 B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变12.二氧化硒（）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收Se。已知：（1）依据Se与浓的反应，写出Se和浓（还原产物为）反应的化学方程式： 。（2）Se与浓的反应中被还原的元素是 。（3）配平反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。13.化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在下图有编号的步骤中，发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。既没发生氧化反应又没发生还原反应的是 。（填编号） （提示：铬元素化合价有

6、+6、+3价）答案以及解析1.答案：A解析：A.有无化合价的变化是判断是否为氯化还原反应 的依据，故正确；B有的氧化还原反应中没有氧元素参与， 故B错误；C.化合反应不定有化合价变化.故不一定是氧化还原反应，故错误；D.氧化还原反应中一定存元素的化合价变化，但不一定有两种元素化合价改变，故错误。2.答案：B解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由-1升高到0。3.答案：C解析：铜铸塑像上出现铜绿：，该反应属于氧化还原反应，A项错误。氢气气球遇明火爆炸：，该反应属于氧化还原反应，B项错误。大理石的主要成分是，与酸雨反应：，该反应不属于氧化还原反应，C项正确。铁质

7、菜刀生锈，是铁与空气中、水蒸气共同作用的结果：，铁元素化合价升高，中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D项错误。4.答案：C解析：AlN中N元素为-3价，A项错误；反应前后N元素的化合价降低，AlN为还原产物，B项错误；因为有电子的转移才有元素化合价的变化，而不是有元素化合价的变化才有电子的转移，D项错误。5.答案：C解析：A选项，由得到1个，由失去 1 ；B选项， （O为-1 价） （O 为0价）失去2，可知反应中得到与失去的电子数均为 2；C选项，电子转移的方向与数目均正确；D选项，Na NaOH失去电子，得到电子.故应从Na指向中的H元素。6.答案：D解析：化合反应是两种或两种以

8、下的物质反应生成种物质的反应.因此属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键适看有无化合价的变化。Fe由0价 升到+3价，Cl由0价降到-1价；Br由-1价升到0价，Cl由0价降到-1价；Cl由- 1价升到0价，Mn由+ 4价降到+2价，H由0价升到+ 1价，Cl由1价降到-1价。 因此都是氧化还原反应。7.答案：B解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除

9、去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；8.答案：B解析：本题考查氧化还原的知识。A项，虽然没有单质参加，但有元素化合价升降，为氧化还原反应，错误；B项，有单质生成的分解反应就有元素化合价变化，故一定是氧化还原反应，正确；C项，置换反应有单质的参加与生成，有元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应，错误；D项，复

10、分解反应没有元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，错误。9.答案：C解析：反应中C元素的化合价升高，则C为还原剂，发生氧化反应，10.答案：C解析：碳元素由2价分别升高到4价，降低到0价，属于氧化还原反应，A项正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体，B项正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物，C项错误煤主要成分为碳，碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合态存在，D项正确。11.答案：（1）； （2） （3） （4） （5）C解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反成和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。12.答案：（1）（2）N（3）解析：（1）利用题中信息可知Se与浓反应，Se被氧化为4价的，反应中Se元素化合价升高4，浓被还原为，反应中化合价降低1，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的化学方程式为。（2）反应中N元素化合价降低被还原。（3）与反应中，被氧化为，化合价升高2，被还原为单质Se，Se元素化合价降低4，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的化学方程式为，用双线桥法标出电子转移的方向和数目如下：13.答案：；