3.2 金属材料—（2019）新人教版高中化学必修第一册练习.docx

1、金属材料1中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是()A铁 B碳 C铜 D铝2下列说法中不正确的是()A人类历史上使用最早的合金是青铜B钢属于铁合金C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的是合金钢3中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42MgTi2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()ATiCl4是还原剂 BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMg得到电子4纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越

2、高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程发生了化学反应5下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应6下列说法正确的是()A铝的导电、导热性较好B铝制容器可盛放FeSO4溶液C镁最外层有2个电子，反应中易失去电子，表现氧化性D铝在常温和加热条件下与O2反应的产物不同7某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁C镁铝合金 D铜铁合金8

3、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸 D氢氧化钡溶液9现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝。取硬铝样品进行如下实验： (硅可与氢氧化钠溶液反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)由此推知硬铝的组成是()AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg、SiCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na10在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A1.0 molL1 B2.0 molL1C1.5 molL1 D3.0 molL111用一张已

4、除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物12将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是()A生铁 B高碳钢 C中碳钢 D低碳钢13用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应

5、的离子方程式为_。(4)溶液B中阴离子除OH外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。14放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ，更奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是()A镓的熔点高B镓的性质与铝类似C镓能够与盐酸反应生成气体D镓可与多种金属形成合金15有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：(1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_。ANa BMg2 COH DAlO(2)将合金溶于过量的盐酸中，

6、充分反应后，溶液中新生成的离子是_。16把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。金属材料1中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是()A铁 B碳 C铜 D铝解析钢的含碳量是0.03%2%，不锈钢含有铁、碳、铬、镍等，故不锈钢含有的主要元素是铁元素。故A正确。答案A2下列说法中不正确的是()A人类历史上使用最早的合金是青铜B钢属于铁合金C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最

7、广的是合金钢解析：目前世界上使用量最大的合金是铁合金。答案：C3中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42MgTi2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()ATiCl4是还原剂 BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMg得到电子解析分析方程式中元素化合价的变化。Ti元素化合价由4降低到0价被还原作氧化剂，Mg元素化合价由0价升高到2价，失去电子被氧化作还原剂，故B项正确。答案B4纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成

8、了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程发生了化学反应解析：合金的熔点比成分金属的低。答案：C5下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物；Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。答案D

9、6下列说法正确的是()A铝的导电、导热性较好B铝制容器可盛放FeSO4溶液C镁最外层有2个电子，反应中易失去电子，表现氧化性D铝在常温和加热条件下与O2反应的产物不同答案：A7某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁C镁铝合金 D铜铁合金解析首先由图可知，消耗金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g，即0.5 mol。用极值法：假设每一种金属都与酸反应产生0.5 mol H2，然后分别计算出消耗金属的质量。A项需32.5 g，B项需28 g，C项需要的质量范围是大于9 g，小于12 g，D项大于28 g。故选D。答案D8足量下列物质与相

10、同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸 D氢氧化钡溶液解析：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，即Al3H，AlOH，可知1 mol Al需NaOH：1 mol，稀H2SO4：mol，HCl：3 mol，Ba(OH)2：0.5 mol。故应选D。答案：D9现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝。取硬铝样品进行如下实验： (硅可与氢氧化钠溶液反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)由此推知硬铝的组成是()AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg、SiCAl、

11、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na解析样品加入过量盐酸，比氢活泼的金属(如Al、Mg、Zn、Na)全部溶解。向不溶物中加入过量的NaOH溶液，有气体生成，说明样品中含有Si，再向不溶物中加入过量盐酸，仍有不溶物，说明含有Cu或C等。答案B10在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A1.0 molL1 B2.0 molL1C1.5 molL1 D3.0 molL1答案：B11用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红

12、墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析整个过程中发生两个反应，首先Al与Hg(NO3)2发生置换反应：2Al3Hg2=2Al33Hg，之后将铝置于空气中发生：4Al3O2=2Al2O3。A中，两个反应中Al元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B中，铝的化学性质较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知Al易被氧化，可以说明铝是一种活泼金属，故B正确；C中，红墨水柱右端上升说明装置内气体膨胀，说明铝与氧气反应过程中放热，故C项正确；D中，汞的化

13、学性质不活泼，以单质的形式存在，铝片上生成的白毛是Al2O3，故D项错误。答案D12将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是()A生铁 B高碳钢 C中碳钢 D低碳钢解析：n(CaCO3)0.014 mol，由碳元素守恒，得铁碳合金中碳单质的物质的量也为0.014 mol，m(C)0.014 mol12 gmol10.168 g，故w(C)100%1.68%，所以该铁碳合金属于高碳钢。答案：B13用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反

14、应的离子方程式为_。(4)溶液B中阴离子除OH外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。解析(1)进行操作X后得到溶液和固体，故操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体A为H2。(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应；固体C为铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应。(4)溶液B中阴离子有OH、AlO，溶液D中金属离子为Fe2。答案(1)过滤(2)H2(或氢气)(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Fe2H=Fe2H2(4)AlOFe214放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ，更奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能

15、溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是()A镓的熔点高B镓的性质与铝类似C镓能够与盐酸反应生成气体D镓可与多种金属形成合金解析：从题给信息可知镓的熔点低但沸点很高，这说明它很易与其他金属熔合在一起形成合金。答案：A15有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：(1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_。ANa BMg2 COH DAlO(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是_。解析：(1)将镁铝合金加入NaOH溶液中，只有Al发生反应2Al2NaOH2H2O=

16、2NaAlO23H2，镁不反应，溶液中不存在Mg2。(2)将镁铝合金加入过量盐酸中，Mg与盐酸反应Mg2HCl=MgCl2H2，Al与盐酸反应2Al6HCl=2AlCl33H2，则溶液中新生成的离子为Mg2、Al3。答案：(1)B(2)Mg2、Al316把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。解析：(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H22 mol6 molx 3xFe2HCl=FeCl2H21 mol2 moly 2y解得：x0.02 mol，y0.01 mol答案：(1)0.08 mol(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol