第二章 海水中的重要元素-钠和氯 同步检测题-（2019）新人教版高中化学高一必修第一册.docx

1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 同步检测题(建议用时：60分钟)一、单项选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确选项）1为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入10%的盐酸，观察气泡产生的速率B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色2在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下

2、列哪一种试剂来鉴别()A酚酞溶液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液3下列对“摩尔”的叙述不正确的是()A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位4钠与我们的生活息息相关，我们吃的食盐中就含有钠元素。下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动D由于钠的性质比较活泼，所以它能从溶液中置换

3、出金属活动性顺序表中钠后面的金属5焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C实验时最好选择本身颜色较深的火焰D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是()A物质的体积取决于粒子数目、粒子的大小和粒子间距B相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积C同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大7下列说法中不正确的是()A钠在空气中燃烧生成淡黄色的

4、过氧化钠B过氧化钠与水反应时可放出氧气C氯气与铁反应生成氯化铁D久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水8化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D洁厕灵(含HCl)与84消毒液可以混合使用9下列物质中，不能与金属钠反应的是()A氯气 B水C氧气 D煤油10下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,有红色物质析出B.将Na、Na2O和Na2O2分

5、别投入稀盐酸中,均会有气体产生C.Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同D.可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体11“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()12同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物，则该化合物的化学式为()AAB2 BABCA3B DA2B313关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是()A溶液中含有1 mo

6、l K2SO4B1 mol K2SO4溶于1 L水中C溶液中c(K)2 mol/LD1 L溶液中含2 mol K、2 mol SO14下列反应的离子方程式错误的是( )A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-CO32-+H2OB.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HCO3-+OH-CO32-+H2OC.碳酸钠溶液与澄清石灰水混合:Ca2+CO32-CaCO3D.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2+CO32-BaCO315某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块绿豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液

7、的棉花。先用酒精灯给钠预热,钠熔成小球时,撤去酒精灯,立即通入氯气,钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A.反应生成的大量白烟是氯化钠固体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.发生的反应为2Na+Cl22NaCl16已知硫酸中含有3.011023个氧原子,硫酸的物质的量是( )A.0.500 mol B.1.00 molC.0.250 mol D.0.125 mol17下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质

8、的体积大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为 22.4 L 18某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B是因为生成了过氧化钠C是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化二、非选择题(本大题共5小题，请将正确答案写在横线上)19已知12.4 g Na2R中含有Na+ 0.4 mol。(1)Na2R的摩尔质量为。(2)R的相对原子质量为。(3)若Na2R中含R的质量为1.

9、6 g,则Na2R的物质的量为。20(1)0.5 mol的Cu含个铜原子(用6.021023表示阿伏加德罗常数的值),质量是g。(2)2 mol CH3CH2OH中含mol碳原子,个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值,下同), 个质子,质量是g。(3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g,则CO的质量为;混合气体的平均摩尔质量为。21Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是它的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：()用25

10、mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；()小心煮沸溶液12 min；()在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)步骤()中煮沸溶液的目的是_。步骤()中混合另一半NaOH溶液后发生反应的离子方程式为_。(2)按该同学的设计，步骤()实验装置如下：装置A使用的试剂是_(固体)和_(溶液)。装置B使用的试剂最好是_(从下列中选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是_；写出B中可能发生反应的离子方程式：_，如果不用装置B，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有_。有人认为实验步骤()、()的顺序对

11、调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为_(填“合理”或“不合理”)，原因为_。22A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示：(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_(填序号，下同)。物质的质量物质的体积物质所含分子或原子的数目物质的摩尔质量(2)若A、B、C均为气体，且压强恒定，X表示的是温度，则Y表示的可能是_。气体的质量气体的分子数气体的体积气体的摩尔质量(3)若A、B、C均为气体，Y表示的是相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_(用字母A、B、C表示，下同)。A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的

12、顺序是_。23下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。(1)两个方案均有不合理之处，请指出：甲_。乙_。(2)合理的实验方案为_。【参考答案】一、单项选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确选项）1C解析：A项，NaHCO3与盐酸反应产生气泡的速率比K2CO3与盐酸反应产生气泡的速率大，可以鉴别；B项，K2CO3受热不易分解，NaHCO3受热分解产

13、生的CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别；C项，K2CO3与NaHCO3均与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别；D项，做焰色试验，K、Na的焰色不同，可以鉴别。2D解析：因纯净水中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，产生白色浑浊的为自来水，反之是纯净水，D正确。3D解析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，既能计量纯净物，又能计量混合物，1 mol 任何物质所含的微观粒子数相等，约为6.021023，A、B、C项正确；用“摩尔”计量微观粒子是扩大单位，而用“纳米”计量原子直径是缩小单位，D错误。4D解析：钠不能从盐溶液中置换出金属。5C

14、解析：A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，无锈铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以用于焰色试验，正确。6C解析：从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子的大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C项结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。7D解析：钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体物质过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应时生成氢氧化钠和氧气，B正确；氯气与铁反应生成氯化

15、铁，C正确；氯水久置，因反应产生的次氯酸光照分解产生HCl和氧气，氧气逸出，所以最后得到的是稀盐酸，D不正确。8B解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C错误；洁厕灵与84消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。9D解析：A项，Cl2与Na反应生成NaCl；B项，H2O与Na反应生成NaOH和H2；C项，O2与Na反应生成Na2O或Na2O2；D项，煤油与Na不反应。10C解析：钠投入CuSO4溶液中先与水反应,生成的氢氧

16、化钠和硫酸铜溶液反应,生成蓝色氢氧化铜沉淀,没有红色物质析出,A错误;Na、Na2O2与稀盐酸反应分别生成氢气和氧气,Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体产生,B错误;Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中,与空气中的水、二氧化碳反应,最终都生成碳酸钠,C正确;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠,所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体,应用饱和NaHCO3溶液,D错误。11C解析：已知反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A正确；碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B正确；析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，C错误；生成的氯化铵属于氮肥

17、，D正确。12D解析：由于同温同压下气体体积之比等于气体的分子数之比，可知A2、B2及产物的物质的量之比为232，再由质量守恒定律可知，生成物的化学式为A2B3。13C解析：由于溶液体积未知，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；1 mol K2SO4溶于1 L水中，溶液体积不是1 L，溶液浓度不是1 mol/L，故B错误；溶液中c(K)2c(K2SO4)2 mol/L，故C正确；1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有1 mol K2SO4，含有2 mol K、1 mol SO，故D错误。14B解析：碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水;碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、

18、碳酸钠和水;碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。15C解析：A项,Na和Cl2发生反应生成NaCl固体,对应的现象是发出黄色火焰,有白烟(NaCl)生成;B项,Cl2有毒,为防止空气污染,用NaOH溶液吸收多余的Cl2;C项,钠着火燃烧产生黄色火焰;D项,发生的反应为2Na+Cl22NaCl。16D解析：氧原子的物质的量n=NNA=3.0110236.021023mol-1=0.5 mol,硫酸的物质的量=0.5mol4=0.125 mol。17B解析：对于气体物质,分子间的距离远大于分子本身的大小,因此其体积的大小主要由分子数

19、的多少来决定,在一定温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,故A错误,B正确;气体的体积随温度和压强的变化而变化,体积不同的气体,在不同的条件下,其分子数可能相同,也可能不同,故C错误;气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化,22.4 Lmol-1是标准状况下的气体摩尔体积,故D错误。18A解析：钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末。其中发生

20、了氧化还原反应，A正确；Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误；是NaOH潮解，C错误；中发生的反应有2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O及Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，D错误。二、非选择题(本大题共5小题，请将正确答案写在横线上)19(1)62 gmol-1(2)16(3)0.1 mol20(1)3.01102332(2)42NA52NA92(3)5.6 g36 gmol-1解析：(1)0.5 mol的Cu含有Cu原子的数目N=0.5 mol6.021023mol-1=3.011023,其质量m=0.5 mol64

21、gmol-1=32 g。(2)每个CH3CH2OH分子中含有2个C原子、1个O原子,则n(C)=2n(CH3CH2OH)=4 mol,n(O)=n(CH3CH2OH)=2 mol,故含有氧原子的数目为2 molNA mol-1=2NA,1个CH3CH2OH分子含有的质子数目为62+16+8=26,2 mol CO2中含52NA个质子,质量为2 mol46 gmol-1=92 g。(3)设混合气体中CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则28 gmol-1x mol+44 gmol-1y mol=14.4 g,x mol+y mol=0.4 mol,解得x=0.2,y=0.2

22、,则m(CO)=0.2 mol28 gmol-1=5.6 g;混合气体的平均摩尔质量为14.4 g0.4mol=36 gmol-1。21(1)除去过量的CO2气体，防止与加入的NaOH反应OHHCO=COH2O(2)石灰石盐酸饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl气体HHCO=CO2H2ONaCl和NaOH不合理过量的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，导致产物不纯解析：(1)在步骤()中煮沸溶液的目的是赶走溶解在溶液中的CO2气体，防止步骤()加入的NaOH与CO2反应被部分消耗掉，使NaHCO3不能完全转化成Na2CO3；碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在步骤()中混合

23、另一半NaOH溶液后发生反应的离子方程式为HCOOH=COH2O。(2)实验室制备二氧化碳的反应原理是固体碳酸钙和盐酸反应，选择的固体为大理石或石灰石，液体为盐酸。该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl气体，为了除去二氧化碳中的HCl气体又不引入新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液吸收HCl，此时发生反应的离子方程式为HHCO=CO2H2O；若去掉装置B，氯化氢和二氧化碳直接进入氢氧化钠溶液中，会生成氯化钠、碳酸氢钠，再加入等体积氢氧化钠溶液，氢氧化钠会过量，所以含有的杂质主要为NaCl和NaOH。如果实验步骤()、()的顺序对调，溶液中溶解

24、了部分二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，使氢氧化钠的量减少，混合液中碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等，所以不能恰好完全反应生成碳酸钠，产物中会混有碳酸氢钠，所以不合理。22(1)(2)(3)CBACBA解析：(1)若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的质量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，与物质的量的多少无关；答案选。(2)若A、B、C均为气体，且压强恒定，X表示的是温度，体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选。(3)在纵坐标上找一点，作纵坐标的垂线与A、B、C相交，由题图知当气体体积相同时，质量为ABC，则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为CBA；在相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为CBA。23(1)AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO的干扰用自来水配制溶液会引入Cl，影响Cl检验(2)取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成