2.3.4 物质的量 第4课时 一定物质的量浓度溶液的配制 课后练习 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、第三节 物质的量第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制1关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD2某学习小组需的碳酸钠溶液。下列有关说法正确的是( )A配制时需用托盘天平称取无水碳酸钠B定容时，若加水不慎超过刻度线，则需重新配制C配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中D取出100mL上述配制的溶液，则剩余溶液的浓度为3下列配制的溶液浓度偏高的是A称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘BNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线C配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线D配制盐酸定

2、容时仰视刻度线4下列配制溶液浓度偏高的是A配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘DNaOH溶解后直接注入容量瓶5下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ( )（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 （2）利用图a配制0.10molL-1NaOH溶液 （3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液（4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 （5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多

3、余液体 （6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低 （7）配制溶液的定容操作可以用图d表示A B C D6下列有关溶液配制的说法正确的是（ ）A用托盘天平称量时，将氢氧化钠直接放在滤纸上B配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高C用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D配制480mL 0.1 molL1的硫酸溶液时，需量取4.8mL 10 molL1的硫酸溶液7下列有关溶液配制的说法正确的是A在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线C配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250m

4、L容量瓶D将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液8关于溶液配制，下列说法正确的是A配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O晶体12.0gB用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低9(2019北京四中高一检测)用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制100 mL l molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，按

5、使用仪器的先后顺序排列正确的是()A BC D题号123456789答案10实验室欲配制100 mL 0.92 molL-1的H2SO4溶液（本小题每空2分，共14分）（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有_；（2）若提供的是18.4 molL-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为_mL；（3）对配制过程中的下列说法，不正确的是_。（填序号，多选、少选均不得分）A量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯B量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释C稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶D若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。（4）配制稀硫

6、酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将_（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将_（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制稀硫酸浓度将_（偏高、偏低、不变），氢离子浓度将_（偏高、偏低、不变）。11下图是某小组同学配制100 mL 0.100 molL1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。(2)配制过程的先后顺序为(用字母AF填写)_。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓

7、度将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(4)用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(5)若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需_，才进行下一步操作。12某化学实验室需要1.500 molL1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制450 mL

8、 1.50 molL1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_ mL (保留1位小数)，现有 10 mL 25 mL 50 mL 100 mL四种规格的量筒，最好选用的量筒是_(填代号)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为：_(填序号)。（4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有_。用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视刻度线参考答案题号123456789答案ABBDBBCCD10. 胶头滴管，100mL容量瓶 5 A BCD 不变 偏低 不变 偏高 11. 100 mL容量瓶 胶头滴管 DBCAFE 偏低 定容 偏高 偏高 冷却至室温 12. AD 璃棒、胶头滴管 40.8