1.2离子反应 同步培优专题训练-（2019）新人教版高中化学高一必修第一册.docx

1、2021-2022学年高一化学同步培优专题训练 1.2课时 离子反应 一、选择题（本大题共12小题）1某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是ANaCl为非电解质BNaCl溶液是电解质C在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ()AAgNO3BH2SO4CHClDHNO33下列反应的离子方程式书写正确的是AFe与溶液反应：B稀盐酸与KOH溶液反应：C与稀盐酸反应：DFeO与稀硫酸反应：4下列物

2、质在水中的电离方程式错误的是ABCD525时，在强碱性溶液中可以大量存在的离子组是A、B、C、D 、 、625时，某无色透明的溶液中由水电离出的c(H+)水=110-13，则在此溶液中一定能大量共存的是AFe2+、K+、BMg2+、Cl-CBa2+、Na+、DNa+、K+、7某无色澄清溶液中可能含有Na+、SO、Cl-、HCO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

3、下列结论正确的是A肯定含有的离子是B可能含有的离子是C该实验无法确定是否含有D肯定没有的离子是，可能含有的离子是8下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2OCl2+H2O=H+Cl-+HClO +2H+=CO2+H2OAg+Cl-=AgClA只有BCD9下列说法正确的是：A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质10下列物质的水溶

4、液能导电，但不属于电解质的化合物是ASO2BCl2CNa2CO3DH2SO411某溶液中含有、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是A一定有B一定有C不能确定是否存在D不能确定是否存在12在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴

5、加溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是、Cc点，两溶液中含有相同量的Da、d两点对应的溶液均显中性二、解答题（本大题共6小题）13粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；在步骤所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；在步骤所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；在步骤所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。请回答：(1)步骤中加入BaCl2溶液的目的是除去_(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。(2)步骤中加入NaOH溶液必须过量，其目的是_。(3)步

6、骤发生反应的离子方程式为_、Ba2+CO32-=BaCO3。14某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。检测次数溶液中检测出的物质第一次、第二次、第三次、(1)三次检测结果中第_次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：向溶液中滴加_(填化学式)溶液，其目的是_；继续滴加过量的该溶液，其目的是_。向所得溶液中滴加_(填化学式)溶液，其目的是_；继续滴加过量的该溶液，其目的是_。过滤，再向滤液中滴加_(填化学式)溶液，其目的是_。15(1)下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。A固态氯化镁() B熔

7、融态氯化镁()C氯化钠溶液 D铝(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：_；_；_；(3)有人说可将无机化合物与归为同类别，你认为他的理由主要是_；有人说可将无机化合物与归为同一类别，你认为他的理由主要是_。16按要求填空(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4_ (NH4)2CO3_NaHCO3_(2)现有以下物质：NaCl溶液 干冰 液态HCl 铜 BaSO4固体 蔗糖Na2O NaOH固体 盐酸 NH3 其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_17按要求完成下列填空（1）写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_，NaHCO3_；（2）写

8、出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应_，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH- =H2O _，CO32- + 2H+=CO2+ H2O_。18以下10种物质：Cu，稀硫酸，HCl，溶液，NaCl固体，固体，。按照表中的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号条件物质的序号(1)电解质_(2)非电解质_(3)能导电的物质_参考答案1D【解析】ANaCl溶于水能够导电，恰恰能证明其属于电解质，故A错误；B电解质指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故B错误；CNaCl溶液可以导电，是Na

9、Cl在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，故C错误；DNaCl溶液可以导电，是NaCl在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，故D正确；本题答案 D 。2B【解析】A硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；B硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；CHCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；D硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；综上所述答案为B。3B【解析】A电荷不守恒， 正确的离子方程式为，故A错误；BHCl、KOH、KCl都是

10、易溶于水易电离的物质，稀盐酸与KOH溶液反应可以用H+OH-=H2O，故B正确；C碳酸钙难溶于水不能拆，正确的离子方程式为，故C错误；DFeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为，故D错误。故答案为：B4D【解析】ANH4HCO3在水溶液中的电离方程式为，故A正确；BBa(NO3)2在水溶液中的电离方程式为，故B正确；CAl2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为，故C正确；DCa(OH)2在水溶液中的电离方程式为，故D错误；故答案为D。5D【解析】A Cu2能与OH反应生成Cu(OH)2沉淀，即Cu2在强碱性溶液中不能大量存在，故不符合题意；B、在强碱性溶液中均不能大量存在，故B不

11、符合题意；C在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，在强碱性溶液中不能大量存在，故C不符合题意；D这些离子在强碱性溶液中能够大量共存，故D符合题意；答案为D。6D【解析】25时，某无色透明的溶液中由水电离出的c(H+)水=110-13，说明在此溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A. Fe2+在溶液中不是无色，如果溶液显酸性，亚铁离子和硝酸根离子之间发生氧化还原反应，如果显碱性，亚铁离子转化为沉淀，不能大量共存，A不选；B. 如果溶液显碱性，则Mg2+、均不能大量共存，B不选；C. Ba2+、之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不是无色的，均不能大量共存，C不选；D. Na+、K+

12、、在酸性或碱性溶液中之间均不反应，且均是无色的，可以大量共存，D选；答案选D。7C【解析】无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含CO和HCO，(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO；(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；则一定含有H+、SO，一定不含HCO、CO、Cu2+，不能确定是否含有Na+、Cl-，故答案为C。8A【解析】Fe+Cu2

13、+=Fe2+Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故不符合题意；Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故不符合题意；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反应，故符合题意；+2H+=CO2+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故不符合题意；Ag+Cl-=AgCl可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故不符合题意；故符合题意的只有，故答案为A。9D【解析】A铜、石墨是单质，所以它们不是电解质，A错误；BNH3、CO2的水溶液能导电，是因为NH3、CO2与水反应生成的碳酸和一水合氨导电，而非NH3、

14、CO2本身电离而导电，所以NH3、CO2不是电解质，B错误；C液态HCl、固体NaCl均不能导电，但是HCl、NaCl在水溶液中电离而导电，所以HCl、NaCl是电解质，C错误；D蔗糖、酒精都是有机化合物，不管是在水溶液中还是在熔融状态下，它们都不能导电，所以它们都是非电解质，D正确；故选D。10A【解析】ASO2与水反应生成酸，能电离出自由的离子而导电，但液态SO2不能导电，则SO2为非电解质，A符合题意；BCl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B与题意不符；CNa2CO3为盐，其水溶液能导电，为电解质，C与题意不符；DH2SO4为酸，其水溶液能导电，为电解质，D与题意不符；答案为A。

15、11D【解析】取少量溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有和 Ba2+生成沉淀的阴离子(、或)，也可能含有Ag+，生成 AgCl沉淀；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为 CO2，说明溶液中含有，不含和Ag+，因为 Ag+和 不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含 BaCO3和 BaSO4沉淀，则溶液中一定含有；取中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，但、和步骤中加入的 BaCl2溶液和盐酸均含有 Cl-，故不能确定原溶液中是否含有 Cl-。故选：D

16、。12C【解析】A根据分析，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH，故B正确；Cc点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；Da点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；故选：C。13SO42- 保证Mg2+能完全沉淀； Ca2+CO32-=CaCO3

17、 【解析】(1)粗盐中含有杂质硫酸根离子，步骤中加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-；(2)步骤中加入NaOH溶液必须过量，其目的是将滤液中的Mg2+除尽；(3)步骤中加入BaCl2过量，进行步骤之后，溶液中含有Ba2+、Ca2+，步骤加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质Ca2+及加入的过量的Ba2+除去，发生反应的离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3。14二 检测 除尽 检测 除尽 检测 【解析】(1)因与、在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确，故本题答案为：二；(2)检测用，检测用，检测一般用加入强酸的方法，因为能与和反应，能与、反应

18、，所以应该先检测并除去，然后检测并除去，最后检测，故本题答案为：检测；除尽；检测；除尽；检测。15B 与都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 与都能在水溶液中电离出，水溶液都显酸性。 【解析】(1)A氯化镁是电解质，但固态的氯化镁不导电，熔融态的氯化镁能导电，A不合题意；B根据A中分析，B符合题意；C氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，C不合题意；D铝能导电，但铝属于单质不属于化合物，所以不是电解质，D不合题意；故答案为：B。(2)是盐，属于强电解质，故电离方程式为：，故答案为：；是强酸，属于强电解质，故电离方程式为：，故答案为：；是强酸的酸式盐，故

19、电离方程式为：，故答案为：；(3)物质的分类时，具有某一共同的特征，即可属于同一类别，由于与都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐，与都能在水溶液中电离出，水溶液都显酸性故也可以划为同一类别，故答案为：与都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐；与都能在水溶液中电离出，水溶液都显酸性。16NaHSO4= Na+H+SO (NH4)2CO3=2NH+CO NaHCO3= Na+HCO 【解析】(1) 硫酸为强酸，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na+H+SO；(NH4)2CO3为盐，电离方程式为：(NH4)2CO3=2NH+CO；碳酸为弱酸，

20、NaHCO3电离方程式为：NaHCO3= Na+HCO；(2)NaCl溶液，存在自由移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；干冰，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； 液态HCl，无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； 铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； 蔗糖，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；Na2O，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；NaOH固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；盐酸存在自由

21、移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；NH3 ，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；其中能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。17Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2+ H2O 【解析】（1）表示电解质电离出离子的式子是电离方程式。硫酸铁和碳酸氢纳均是电解质，其

22、电离方程式分别为Fe2(SO4)3 2Fe3+ 3SO42-、NaHCO3Na+ HCO3-。（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子是离子方程式，则稀盐酸与碳酸钙反应以及氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式分别是CaCO3+ 2H+ Ca2+ CO2+ H2O、Ba2+ 2OH-+ 2H+ SO42- BaSO4+ 2H2O。（3）离子方程式可以用来表示一类反应，所以能表示离子反应HOH=H2O的化学方程式可以是HCl + NaOHNaCl + H2O；能表示离子反应CO322H=CO2H2O的化学方程式可以是Na2CO3+ 2HCl2NaCl+ CO2+ H2O。18 【解析】（1）熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以HCl、属于酸，NaCl固体，固体属于盐都是电解质；答案为；（2）熔融状态下和水溶液中都不能够导电的化合物为非电解质，非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以，都是非电解质，答案为；（3）Cu中有自由电子，所以能导电；稀硫酸、溶液有自由移动的离子，所以能导电，故答案为：。属于混合物且能导电的是稀硫酸、溶液。