2.3 物质的量 课时2 气体摩尔体积 同步练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、人教版（2019）必修一同步练习第二章第三节课时2 气体摩尔体积1.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是（ ）A.指单位物质的量的气体所占的体积B.常用单位为或C.常温常压下，1mol任何气体的体积均约为22.4LD.其数值不是固定不变的，受温度和压强影响2.下列有关气体体积的叙述中，不正确的是（ ）A.各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定B.一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同D.气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积3.在标准状况下有：6.72L，3.011023个HCl分子，

2、13.6g，0.2mol。下列对这四种气体的描述正确的是（）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd4.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体（ ） A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.所含质子数相等 D.摩尔质量相等5.质量相同的两种气体A、B在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的是（ ）A.A占的体积比B小 B.A的摩尔质量比B大C.A的密度比B小 D.A的物质的量比B小6.同温同压下，分别用等质量的四种气体吹起四个气球，其中由吹起的是（ ）A. B. C. D. 7.在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为，测得反应后生成的混

3、合气体的密度是同温同压下密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）A. B. C. D. 8.有一真空储气瓶质量为400 g，在相同条件下，装满时质量为404 g，装满另一种气体X时质量为405.5 g，则X的相对分子质量为（ ）A.44 B.64 C.97 D.489.一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）A.右边与左边分子数之比为4：1B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，

4、保持温度不变，则应充入0.2mol CO10.回答小题：（1）0.5 mol 的质量为 g。（2）标准状况下，1.6 g某气态氧化物体积为0.56 L该气体的物质的量为 mol，的相对分子质量为 。（3）与0.2 mol含有相同电子数的氦气分子的物质的量为 。（4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为 ，该气体对氢气的相对密度为 ，的体积分数为 。（5）同温同压下，等体积的CO和的物质的量之比为 ，所含氧元素的质量比为 。答案以及解析1.答案：C解析：A项，即为气体摩尔体积的概念。B项，给出的是气体摩尔体积的常用单位。C项，应为标准状况下。D项，气体摩尔体积受温

5、度和压强的影响。2.答案：B3.答案：D解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72L的物质的量为0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。4.答案：A解析：在同温同压下，两瓶体积相等的气体，其分子数相同。由于两瓶中的气体都是由双原子分子构成的，所以其原子数也相同。由于不知道氮气和氧气的比例如何，所以无法判断两瓶气体的质子数、密度、摩尔质量是否相等。5.答案：C解析：在同温、同压下，A的分子数比B多，所以A占的体积比B大，故A错误；A、B质量相同，A的

6、分子数比B多，说明A的物质的量比B大，所以A的摩尔质量比B小，故B、D错误；A、B质量相同，在同温、同压下，A的体积比B大，根据，则A的密度比B小故C正确。6.答案：C解析：气体的物质的量，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积，即，摩尔质量越大，体积越小。的摩尔质量分别为、，的摩尔质量最小，故体积最大，C项正确。7.答案：D解析：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为 ，假设X为1 mol，则生成气体的物质的量为4 mol，4 mol混合气体的质量，根据质量守恒定律知，X的质量为96 g ，所以的摩尔质量

7、。8.答案：A解析：的质量为4 g，气体X的质量为5.5 g。在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以两气体的物质的量相等。，所以X的相对分子质量为44。9.答案：C解析：解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量= =0.25mol，A气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B右侧CO的质量为：28g/mol0.25mol=7g，故B错误；C相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；D相同条件下气体体积与物质

8、的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；10.答案：（1）34；（2）0.025 64；（3）0.2mol；（4） 8.4 80；（5）1：1 1：2解析：（1）0.5 mol的质量为。（2）标准状况下，1.6 g某气态氧化物的体积为0.56 L，该气体的物质的量为，所以的摩尔质量为相对分子质量为64。（3）0.2 mol含有0.4 mol电子，1分子He含有2个电子，则与0.2 mol 含有相同电子数的气分子的物质的量为0.4 mol20.2 mol。（4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，则该混合气体的平均摩尔质量为。相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，则该气体对氢气的相对密度为16.828.4设混合气体中与的物质的量分别为x、y，则，解得x：y4：1，所以的体积分数为80。（5）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和的物质的量之比为1：1，根据分子式可知所含氧元素的物质的量之比是1：2，因此质量之比是1：2。