单元检测题 第一章 物质及其变化 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、第一章 物质及其变化 单元检测时间：90分钟，满分：100分一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）ABCD将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污答案 A解析 将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A正确；铅丹、硼酸盐等原料化合熔制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；酸洗去污过程为酸与金属氧化物等反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D错误。故选A。2.成

2、语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A. 木已成舟B. 蜡炬成灰C. 铁杵成针D. 滴水成冰答案 B解析 木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A错误；蜡炬成灰涉及石蜡燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，且燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确；铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故C错误；滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D错误；所以答案选B。3.下列物质的分类结果正确的是（ ）A. 石灰水碱B. 氢气化合物C. 纯碱盐D. 胆矾（CuSO4H2O

3、）混合物答案 C解析 石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不属于碱，A错误；氢气属于单质，B错误；纯碱为Na2CO3，是由金属阳离子Na+和酸根阴离子CO32-组成的化合物，属于盐，C正确；胆矾CuSO4H2O是由一种物质组成，属于纯净物，D错误；故选C。4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液答案 B 解析 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正确；盐酸、蔗糖溶液、 Na2SO4溶液都是溶液，无丁达尔效应，故A、C、D错误；故选B解题关键 分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应

4、5.下列关于Fe2O3的叙述中，不正确的是（ ）A. 属于碱性氧化物B. 可与酸反应生成盐和水C. 具有氧化性D. 可与水反应生成碱答案 D解析 Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，A、B正确；CO将Fe2O3还原成Fe，体现Fe2O3的氧化性，C正确；Fe2O3不溶于水，也不会和水反应，D错误；故选D 6实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是()AFe2O3Fe2(SO4)3 BZnZnCl2 CNaOHNaCl DBaCl2BaSO4答案A解析Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只有与硫酸反应才能转化为盐Fe2(SO4)3，A正确；Zn可以与盐酸或CuCl2溶液等通过

5、置换反应得到ZnCl2，B错误；NaOH与盐酸或FeCl3等盐溶液反应都可得到NaCl，C错误；BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO4，D错误；所以答案选A。7判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍

6、是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。8.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是()A. SO2Na2SO3B. CuSO4CuC. Cu CuSO4D. Fe3+ Fe2+答案 C解析 从SO2Na2SO3，元素的化合价不变，不需加入氧化剂或还原剂，C错误；从CuSO4Cu，铜元素的化合价由+2变为0价，化合价降低，需加入还原剂，B错误；从Cu CuSO4，铜元素的化合价由0变为+2价，化合价升高，需加入氧化剂，C正确；从Fe3+Fe2+，铁元素的化合价由+3变为+2价，化合价降低，需加入还原剂才能实现，D错误；

7、故选C9.下列物质或离子只具有还原性的是()A. SO2B. FeC. MnO4-D. HCl答案 B解析 SO2中S元素为+4价，既能升高到+6价，又能降低到0价，所以SO2既有氧化性，又有还原性，A错误； Fe元素为0价，属于最低价，只有还原性，B正确；MnO4-中的Mn元素为+7价，是最高价，具有氧化性，C错误；HCl中H元素+1价，是最高价，有氧化性，Cl元素-1价，是最低价，有还原性，D错误。故选B10.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是()A. FeFeCl3B. Fe2O3FeC. NH3NH4ClD. Na2SO4BaSO4答案 B解析 从FeFeCl3，铁元素化合价升

8、高，被氧化，需加入适当的氧化剂，A错误；从Fe2O3Fe ，铁元素化合价降低，被还原，需加入适当的还原剂，B正确；从NH3NH4Cl和Na2SO4BaSO4，元素化合价没有变化，即没被氧化也没被还原，C、D错误；故选B11.下列离子方程式中，正确的是（ ）A将稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H+2Fe3+3H2B将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3H+H2OCO2C将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OHCu(OH)2SO42D将硝酸银溶液语氯化钠溶液混合：AgNO3ClAgClNO3答案 解析 铁片与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式是Fe2H+Fe2+H2，A错误；B项，该离子反应

9、符合客观事实，同时符合电荷守恒和原子守恒，B正确；CuSO4是易溶于水且易电离的物质，应将CuSO4拆写为离子形式，正确的离子方程式是Cu2+2OHCu(OH)2，C错误；AgNO3是易溶于水且易电离的物质，应将AgNO3拆写为离子形式，正确的离子方程式是Ag+ClAgCl，D错误；故选B12银在空气中容易发黄变黑的原理是：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S()A是氧化剂 B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂答案D解析银在空气中发生反应：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中Ag是还原剂，O2是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂。故选D13.已

10、知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是()ASn2+、Fe2+、Ce3+ BFe2+、Ce3+、Sn2+CFe2+、Sn2+、Ce3+ DCe3+、Fe2+、Sn2+答案A解析根据氧化还原反应“以强制弱”规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原信息。由第一个方程式知，还原性：Fe2Ce3，由第二个方程式知，还原性：Sn2Fe2。综上所述，还原性：Sn2Fe2Ce3。故选A14准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化镁与稀硫酸

11、反应：HOH=H2OB用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33HC石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO=CaCO32OHD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O答案C解析 氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：2HMg(OH)2=Mg22H2O，故A错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中要注明胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，故B错误；石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存在，要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式：Ca(OH)2CO=CaCO

12、32OH，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4与Ba(OH)2以11比例反应时，氢氧根过量：Ba2SOHOH=BaSO4H2O，故D错误。故选C15中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C解

13、析水银是汞，属于金属，HgHgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2=Fe2Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。二、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。16已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；2KBrO3Cl2=2KClO3Br2。下列说法正

14、确的是()A上述三个反应都是置换反应B反应中氧化剂与还原剂的个数之比为16C反应中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5D氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3KBrO3答案D解析一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O不属于置换反应，故A错误；反应中氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，但6个 HCl中只有5个 HCl是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，故B错误；反应中若1个 KBrO3反应，则还原剂失电子的物质的量为5个，故C错误；Cl22NaBr=2NaClBr2中氧化剂是氯气，氧化产

15、物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3Cl2=Br22KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾。综上所述，氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3SOIOI2D反应中生成等量的I2时，转移电子数之比为15答案D解析反应中硫元素的化合价未发生变化，反应中硫元素的化合价升高，被氧化，A错误；反应中碘元素的化合价升高，被氧化，反应中碘元素的化合价降低，被还原，B错误；由反应可知氧化性：MnO2I2，由反应可知氧化性：IOSO，C错误，由反应得，生成1

16、个I2转移2个 e，由反应得，生成1个I2转移10 个e，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为15，D正确。故选D三、非选择题：本题共6小题，共58分22.（4分） 铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列问题：（1）下列微粒中，只有还原性的是_(填字母)。AFe BFe2+ CFe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中维生素C的作用是_。（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式_。答案 （1）A （2）还原剂 （3）Fe+2H+=Fe2+H2解析 （1） 金属铁中Fe元素化合价处于最低价，只具有还原性，

17、故答案选A。（2）食物中的Fe3+转化为Fe2+,化合价降低被还原，所以在此过程中维生素C的作用是还原剂。（3）铁粉与胃酸(HCl)反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2，故其离子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2 。23. （16分）按要求完成下列内容（1）下列物质中：稀硫酸 液态氯化氢 熔融氯化钠 Fe 二氧化碳 乙醇 NH3H2O BaSO4属于电解质的有(填序号，下同) ；能直接导电的有 。（2）从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：氧化还原反应： 酸碱中和反应： （3）请写出下列物质的电离方程式。NaCl _Ca(OH)2 _Na2CO3_（4）请

18、写出下列反应的离子方程式。盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_胃舒平主要成分为Al(OH)3治疗胃酸过多：_用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_答案 （1） ； （2） Fe+2H+=Fe2+H2 ；H+NH3H2O=H2O+NH4+ （3）NaCl=Na+Cl- Ca(OH)2 =Ca2+2OH- Na2CO3=2Na+ CO32- （4）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Ca2+ CO32-=CaCO3解析 （1）电解质是纯净物，是在水溶

19、液或熔融状态下能导电的化合物，稀硫酸是混合物，铁是单质，CO2和乙醇在水中不电离，在熔融状态也不导电，所以属于电解质的有；稀硫酸、熔融氯化钠 中存在自有移动的离子，Fe中有自由移动电子，所以能够导电的有。（2）上述八种物质中，Fe和硫酸溶液能发生氧化还原反应，对应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，稀硫酸和NH3H2O发生酸碱中和反应的离子方程式为H+NH3H2O=H2O+ NH4+ ；（3）NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3的电离方程式分别为NaCl=Na+Cl-、Ca(OH)2 =Ca2+2OH-、Na2CO3=2Na+ CO32- (4)盐酸与氧化铁反应的离子方程式为Fe2O3+

20、6H+=2Fe3+3H2O；Ca(OH)2与CO2反应产生白色沉淀的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；Ca(OH)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2+ CO32-=CaCO3。24. （12分）已知下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr22KIBr2=2KBrI2Na2SI2=2NaIS(1)Cl、Br、I、S2等离子的还原性由强到弱的顺序是_。(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？_(填“能”或“否”)。(4)判断I2

21、与NaBr能否共存？_(填“能”或“否”)。答案(1)S2IBrCl(2)Cl2Br2I2S (3)能(4)能解析(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应知还原性：BrCl，由反应知还原性：IBr，由反应知还原性：S2I，即还原性：S2I BrCl。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由得氧化性：Cl2Br2，由得氧化性：Br2I2，由得氧化性：I2S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2S。(3)由(2)知氧化性Cl2S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2Na2S=2NaClS。(4)由(2)知氧化性：Br2I2，故I2与Na

22、Br不能反应，则I2与NaBr能共存。25（6分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。（1）氧化锌与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有 性。（3）过程II中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是 。（4）过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜，该反应的离子方程式为 。答案 （1）ZnO+2H+=Zn2+H2 （2）可燃 （3）+3价 （4）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu解析 （1）氧化锌与稀硫酸反应生

23、成可溶的硫酸锌和氢气：ZnO+2H+=Zn2+H2；（2）H2具有可燃性，易燃易爆，所以过程I需要强制通风；（3）Fe(OH)3中铁元素化合价为+3；（4）锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu。26（10分）小明很喜欢化学实验，今天要实验探究“铁的化合物的氧化性或还原性”。 老师给提供的药品有：Fe粉、锌片、铜片、FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液（1）小明预测Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。（2）请协助小明完成下列实验记录和分析（按照数字序号顺序，将答案写在答题卡上）：实验1：药品FeSO4溶液、锌片现象锌表面有

24、黑色固体析出，溶液变为无色。结论 实验2：药品 现象 溶液紫色褪去（MnO4- 转化为Mn2+）结论FeSO4具有还原性反应的离子方程式 实验3：药品 FeCl3溶液、铜片现象 结论FeCl3具有氧化性答案 （1）Fe元素化合价有0、+2、+3，Fe2+中Fe元素化合价为+2，处于中间价态，可升高也可降低（2分）（2）FeSO4有氧化性；（1分） FeSO4、酸性KMnO4溶液 ；（1分）5Fe2+8H+MnO4-=5Fe3+Mn2+4H2O ; （1分） 铜片溶解，溶液由黄色变为蓝色（2分）解析 （1）分析铁元素化合价，从价态角度预测Fe2+的性质，故答案为：Fe元素化合价有0、+2、+3，

25、Fe2+中Fe元素化合价为+2，处于中间价态，可升高也可降低。（2）结合现象分析，锌将FeSO4还原为Fe，FeSO4体现出了氧化性。为证明FeSO4具有还原性，应选择具有氧化性的物质-酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式为5Fe2+8H+MnO4-=5Fe3+Mn2+4H2O。铜与氯化铁溶液是为了证明氯化铁的氧化性，铁元素化合价应该降低到+2价，不能生成Fe，因为铁比铜活泼。反应的化学方程式应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，所以实验现象为：铜片溶解，溶液由黄色变为蓝色。解题关键 本题主要是考查基于化合价分析预测物质性质的能力，考查基于实验现象的证据推理能力。在解题时，需要分

26、析Fe、FeSO4溶液、FeCl3溶液中铁元素的化合价，分析预测铁及其化合物的氧化性或还原性，然后选择合适的试剂进行实验验证，以实验现象为证据，验证或推理反应是否发生，最后得出实验结论。27.（10分）已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O。Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能”)，简述其原理：_。答案(1)是(2)Cr2(SO4)3=2Cr33SO(3)是Cr元素在反应后化合价降低了，C元素的化合价升高了(4)能该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色解析(3)反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。(4)Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇。