（2019）新人教版高中化学必修第一册4.3.2化学键与分子间作用力课后检测.docx

1、化学键与分子间作用力1能证明氯化氢是共价化合物的现象是()AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl是无色有刺激性气味的气体2下列说法中不正确的是()A共价化合物中没有离子键B离子化合物中不一定没有共价键C共价化合物中可以有离子键D离子键只能存在于离子化合物中3下列物质中，含共价键的离子化合物是()AMgCl2BN2CHCl DNa2O24下列有关化学键的叙述正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键D含共价键的化合物一定是共价化合物5下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳

2、定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4溶于水时发生NaHSO4=NaHSO，此时破坏的只有离子键 6下列说法不正确的是()AH2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C碘单质升华克服的是分子间作用力DKClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成7关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所

3、致C氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高8下列说法正确的是()A可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键B水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键C氢键是氢元素与其他元素形成的化学键DH2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键9有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2187.0Cl233.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S

4、60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4161.0SiH4 112.0GeH490.0(e) 52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的化学物质中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2TeD表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定10下列变化中：I2升华，烧碱溶于水，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。11侯氏制碱法反应原理用化学方程式表示如下：N

5、H3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3。按要求回答下列问题：(1)此反应是氧化还原反应吗？_。(2)写出以下物质的电子式：NH3_，CO2_，NaCl_，NH4Cl_。(3)写出以下分子的结构式：NH3_，H2O_。(4)指出以下物质中存在的化学键类型：NH3_，CO2_，NaCl_，NH4Cl_。(5)下列说法正确的是_(填字母序号)。A离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物B共价化合物一定含共价键，含共价键的化合物一定是共价化合物C离子键的实质是阴阳离子之间的相互吸引，共价键的实质是形成共用电子对D所有物质中都存在化学键，通过化学键形成形形色色的物质E发生化学

6、反应，一定有旧键的断裂和新键的形成F含离子键的化合物不一定有金属元素，形成共价键的元素一定都是非金属元素12已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则：Y元素在周期表中位于第_周期第_族。Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式为_。用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3BYO3CYCl4 DZY13(1)请用下列四种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3既有离子键又有极性键的是_。 (2)X、Y两种主族

7、元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该结论的正确的实验依据是_。(4)现有ag 七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填字母序号)。Ac和fBb和gCd和g Db和ed和g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子稳定结构。14某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周

8、期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2 含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。答案1-9: BCDAC ADBC10.答案：11.答案：(1)不是(4)极性键极性键离子键极性键和离子键(5)AE12.答案：(1)二A共价键(2)B13.答案：(1)(2) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是14.答案：(1)CaCl2离子键(2)S=C=S极性共价键