18　物质的量在化学方程式计算中的应用 课时作业 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、课时分层作业(十八)(建议用时：25分钟)合格过关练1把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na2H2O=2NaOHH2。有关该反应的下列说法正确的是()A反应中Na与NaOH的质量相等B反应中H2O和H2的质量相等C反应中H2O和H2的质量之比为21D反应中Na与NaOH的物质的量之比为11D该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为11，质量之比为2340，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为21，质量之比为181，所以B项、C项均错误。2标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的是()AZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 1 mol

2、 3.25 g x LBZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 1 L 3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 0.05 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 1 mol 3.25 g x LCA项，上下单位不同，错误；B项，左右物理量不对应，错误；D项，上下单位不同，错误。3在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L。该NaOH溶液的物质的量浓度为()A1.0 molL1B2.0 molL1C1.5 molL1D3.0 molL1B2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol

3、 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)1 mol，c(NaOH)2.0 molL1。4将铝投入一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为()A molB1 molC2 mol D molD将铝投入一定量的NaOH溶液中，发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由反应可知，2 mol Al反应转移6 mol电子，则有2 mol电子发生转移，参加反应的Al的物质的量为2 mol262/3 mol。5用质量为2.7 g的铝箔包住2.3 g金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，反应完全后，

4、收集到的气体是()A0.2 mol H2B0.05 mol H2C0.075 mol H2D0.15 mol H2An(Na)n(Al)0.1 mol，根据方程式：2Na2H2O=2NaOHH20.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.1 mol 0.15 mol故n(H2)0.05 mol0.15 mol0.2 mol。60.3 mol氯气和足量的金属M反应，生成0.2 mol MCln，则n等于()A1B2C3D4C根据氯原子守恒，可知0.3 mol Cl2和0.2 mol MCln均含0.6 mol Cl。7如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的

5、氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为_。解析(1)n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH)0.6 molL1。(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 22.4 L30.6 molL10.2 L VV4.032 L。答案(1)0.6 molL1(2)4.032 L素养培优练8将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体

6、积为()A11.2 LB22.4 LC33.6 LD44.8 LD根据化学方程式进行计算：2Na2H2O=2NaOHH22 11 mol 0.5 mol2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 31 mol 1.5 mol故Na、Al完全反应生成2 mol H2，在标准状况下的体积为44.8 L。9(易错题)将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3和Fe2的浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23B32C12D11A设参加反应的Fe3物质的量为x，未参加反应的Fe3物质的量为y，由反应方程式：2FeCl3Fe=3FeCl2可知，生成的Fe2的

7、物质的量，即未参加反应的Fe3的物质的量y，xyx23。10(素养题)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459生成气体/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为_。 (3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。 解析(2)在乙或丙中，因盐酸反应完

8、全，则可根据2HClH22 1n(HCl)23102 mol, c(HCl)1 molL1。(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物质量255 mg，生成气体280 mL计算。根据MgH2，AlH2得：n(Mg)24 gmol1n(Al)27 gmol1255103 gn(Mg)n(Al)，求得：n(Mg)0.005 mol，n(Al)0.005 mol，n(Mg)n(Al)11。答案(1)乙因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明还有酸未反应，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：385 mL423 mL，而实际为336 mL，说明乙中盐酸不足，合金过量(2)336 mL1 molL1(3)255 mg和280 mL115/5