2.2 氯及其化合物 课时四 气体摩尔体积—（2019）新人教版高中化学必修第一册练习.docx

1、气体摩尔体积 1四种因素：温度和压强；所含微粒数；微粒本身大小；微粒间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是()ABCD2下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1，其他条件下一定不是该值D标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L3下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L标准状况下，28 g

2、CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A B C D4下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol5下列说法正确的是()A20 、1.01105 Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数B1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该

3、气体一定处于标准状况C同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA7关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等。其中正确的是()ABCD8如果a g某气体中含有的分子数为

4、b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.L C.L D.L9如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()10在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()AAB2 BA2B3CAB3 DAB211在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量之比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2SBHCl CNH3DCl212同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A质子数之

5、比为1：1 B密度之比为11：8C物质的量之比为8：11 D原子个数比为1：113.同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(3)若两容器的容积之比为32，则O2和O3的物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。.某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_。14(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_L，氧原子数

6、是_。(2)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是_。15现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_ L。(4)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。气体摩尔体积 1四种因素：温度和压强；所含微粒数；微粒本身大小；微粒间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是()ABCD解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。答案D2下列关于气体摩尔体积的说法中正确

7、的是()A标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1，其他条件下一定不是该值D标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L答案：D3下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A B C D

8、解析中6.021023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体；中没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；中的酒精在标准状况下不是气体，错误；中是混合气体，N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L；气体摩尔体积在标准状况下才是22.4 Lmol1，故错。答案B4下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mo

9、l H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol解析：选项分析结论A气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强B气体摩尔体积的单位为Lmol1C标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积D标准状况下，22.4 L混合气体中分子总数为NA答案：D5下列说法正确的是()A20 、1.01105 Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数B1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原

10、子数都相同解析同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A正确，选项D错误；在非标准状况时1 mol气态物质的体积也有可能为22.4 L，选项B错误；C中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C错误。答案A6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA解析：A项，He为单原子分子，

11、 NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。答案：B7关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等。其中正确的是()ABCD解析同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g/mol，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误，答案为D项。答案D8如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体

12、在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.L C.L D.L解析：设该气体的摩尔质量为M，则b，所以M gmol1。c g该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1L。答案：B9如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析相同状况下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。答案C10在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体

13、X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()AAB2 BA2B3CAB3 DAB2解析：由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2)：n(B2) ：n(X)1：3：2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。答案：C11在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量之比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2SBHCl CNH3DCl2解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体物质的量相同。由Mm/n可知，n一定时，物质的质量与摩尔质量成正比，则，即，故M(甲)34 gmol1，甲气体可能是H2S，A项正确。答案A12同温同压下，等质量的O2和CO2

14、相比较，下列叙述正确的是()A质子数之比为1：1 B密度之比为11：8C物质的量之比为8：11 D原子个数比为1：1解析：A项，质子数之比为：1：1，正确；B项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即：32：448：11，错误；C项，物质的量之比为：11：8，错误；D项，原子个数之比为：11：12，错误。答案：A13.同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(3)若两容器的容积之比为32，则O2和O3的物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。.某常见

15、气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_。解析.(1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为32，即物质的量之比为32，故同温同压下气体的体积比为32。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即32；此时O2和O3两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为23。.(1)，M22.4 Lmol11.25 gL122.4 Lm

16、ol128 gmol1。(2)因该气体的相对分子质量为28，可推断若气体的化学式为A2型，则为氮气；若该气体的化学式为AB型，则为一氧化碳。答案.(1)11(2)32(3)321123.(1)28(2)氮气一氧化碳14(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_L，氧原子数是_。(2)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是_。解析：(1)17 g NH3分子的物质的量是1 mol，故1 mol氧气在标准状况下的体积是22.4 L，氧原子数是1.2041024。(2)标准状况下2.24 L气体的物质的量是0.1 mol，故其摩尔质量是36.5

17、gmol1。答案：(1)22.41.2041024(2)36.5 gmol115现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_ L。(4)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。解析：(1)由nm/M可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。答案：(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4 m/M(4)M/22.4