4.1原子结构与元素周期表 同步培优专题训练-(2019)新人教版高中化学高一必修第一册.docx
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1、2021-2022学年高一化学同步培优专题训练4.1课时 原子结构与元素周期表一、选择题(本大题共14小题)1下列说法正确的是A金属元素不能得电子,不显负价,故金属不能形成阴离子BP、S、Cl元素最高正价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱2下列说法正确的是A第四、五、六周期的副族元素均为10种B第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C元素周期表的形成是由原子的结构决定的D元素周期表中第四周期第A族的元素与第三周期第A族的元素核电荷数相差133某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物的水化物的化学
2、式为AH2RO3BHRO3CH3RO4DH2RO44短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点:WZB氧化物对应水化物的酸性:YXC化合物熔点:Y2X3YZ3D简单离子的半径:YB气态氢化物的稳定性:大于C元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应时,参加反应的元素的单质与生成氢气的物质的量之比为2:3D元素的单质的氧化性依次增强7五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是XYZMNAM的原子半径比N小BY和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2CX2M的热稳定性比X2Y强DM
3、和N的氧化物的水化物均为强酸8短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是A原子半径:ABDCB原子序数:dcbaC离子半径:C3-D-B-A2+D单质的还原性:ABDC9下列说法正确的是A同周期元素中A族元素的原子半径最大BA族元素的原子,其原子半径越大,越容易得到电子C室温时,0族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等10X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的
4、顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX11根据元素周期律,对下列事实进行推测,其中推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水反应缓慢,Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料,Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500时分解,HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S是H2加热能反应P与H2高温时能反应AABBCCDD12X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列
5、说法错误是AQ位于第三周期IA族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱CZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸D简单离子半径:13四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A简单离子半径:WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性:WZ14如图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是XYZRWAY单质一定既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B五种元素的原子最外层电子数一定都
6、大于2C单质X的熔点一定比单质Z的熔点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是碱二、非选择题(本大题共5小题)15有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C位于同周期,A原子最外层p轨道电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成型化合物,已知在和中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1。根据以上条件,回答下列问题:(1)画出C的原子结构示意图:_。(2)写出D原子的价电子排布式:_。(3)写出A元素的单质在B中完全燃烧的化学方程式:_。(4)指出E元素在周期表中的位置:_。(5)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(6)比较元素D和E
7、电负性的大小:_(用元素符号表示)。16某同学为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:(1)将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈;_与盐酸反应的速率最慢;_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明的非金属性比S强,反应的离子方程式为_。17如图为元素周期表的一部分,请根据元素在表中的位置,回答下列问题:(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,属于强酸的是_(用化学式表示);碱性最强的是_(用化学式表示)。(2)的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)有两种离子化合物,均由四种元素组成,这两种
8、物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式:_。(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:若A、B、C含同一金属元素,X为强电解质,且反应都在溶液中进行。B的化学式为_,X的化学式可能为_。18A、B、C都是短周期元素。B、C的离子核外电子排布相同,组成B2C型离子化合物。A、B元素的化合价相同,A、C元素组成的化合物中,A占11.1%,在标准状况下,0.04 mol B元素的单质与水完全反应放出448 mL H2。(1)写出各元素的符号:A是_,B是_,C是_。(2)写出A元素组成的单质的电子式:_,分子中的化学键有_。(3)写出A和C组成的化合物的电子式:_。
9、(4)A、C还可以形成另一种化合物,该化合物是一种氧化剂,其溶液有弱酸性,试写出其电子式:_。分子中的化学键有_共价键和_共价键。19由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子,其中只有C、D是分子,其余四种均为离子,且每个粒子中均含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种粒子间存在下列关系:A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子。通常情况下C为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子。向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C的溶液过量时沉淀不消失,若加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W溶解。(1)
10、粒子B的符号是_,粒子E的名称是_,粒子F对应的元素在周期表中的位置是_。(2)写出下列反应的离子方程式。F+过量C的溶液:_。W+含大量B离子的溶液:_。参考答案1B【解析】A金属无负价,但可以形成阴离子,如、等,故A错误;BP、S、Cl元素的最外层电子数依次升高,故其最高正价逐渐升高,故B正确;C根据元素周期律可知,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故C错误; D从到金属性依次增强,所以最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强,故D错误;本题答案 B。2C【解析】A第六周期含镧系元素,故该周期的副族元素超过了10种,A项错误;B第三周期和第四周期的同主族元素位于周期表过渡元素左侧时原子序数
11、相差8,如Na、K的原子序数相差8,B项错误;C元素周期表的形成是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果,而核外电子排布是由原子的结构决定的,C项正确;D第四周期第A族的元素为As,原子序数为33,第三周期第A族的元素为Mg,原子序数为12,则二者核电荷数相差21,D项错误;故选:C。3D【解析】元素R的气态氢化物的化学式为H2R,所以R的最低负价为-2价,所以元素R的最高正价为+6价,R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,综上所述,故选D。4D【解析】A氨存在分子间氢键,而不存在分子间氢键,所以的沸点比的沸点高,A错误;B显两性,X为O,没有氧化物,B错误;C是离子晶体,而是分子晶体
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