1.2 离子反应 讲义-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、第二节 离子反应第一课时 电解质与非电解质一、电解质的电离1.电解质（1）概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、NaOH、NaCl、等。（2）导电原因：具有自由移动的，带有电荷的粒子。如NaCl固体不导电，因为Na+和Cl-紧密排列，没有自用移动的离子，而NaCl水溶液能导电，是因为Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中，能够形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。（3）主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。2. 电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。【注】电解质电离不需要电流。3. 非电解质（1）概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如酒精、

2、葡萄糖、CH4等。（2）主要包括: 大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H2O除外）。【注】电解质和非电解质都是化合物。如Fe、NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质。 电解质导电条件：水溶液或熔融状态。电解质不是任何状态下都能导电，如固态NaCl不导电，溶于水或熔融状态下才能导电。 电解质必须自身电离导电。如NH3、CO2、SO2等溶于水均能导电，但是溶于水后的产物导电，不是自身电离导电，所以均属于非电解质。4.强、弱电解质（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括以下几种： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（常考六大强酸）； 强碱：K

3、OH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）； 绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等； 金属氧化物：Na2O、CaO等。（2） 弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括以下几种： 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等； 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等； 少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等； H2O【注】电解质强弱与物质溶解度无关，如AgCl虽难溶于水，但为强电解质。 强电解质导电性不一定比弱电解质强。导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。 二、电离方程式电解质的电离用电离方程式来表示。1

4、. 强电解质电离方程式： 用连接。 NaClNa+Cl- KNO3K+NO3- H2SO42H+SO42-NaOHNa+OH-2. 弱电解质电离方程式：用 连接。 CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-H2CO3 H+ HCO3- HCO3- H+ CO32-多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步Cu(OH)2 Cu2+2OH-多元弱碱一步电离3. 酸式盐的电离方程式 酸式盐均为强电解质，电离用连接。（1） NaHSO4的电离NaHSO4 在水溶液能完全电离出H+和SO42-，在熔融状态下只能电离出Na+和 HSO4-。在水溶液中：NaHSO4 Na+ H+ SO42-在熔融状态下：NaHSO4（熔融） Na+ HSO4-（2）NaHCO3的电离NaHCO3在水溶液和熔融状态下HCO3-不拆成离子，但HCO3-在水溶液中能继续电离，熔融状态下不能再继续电离。在水溶液中：NaHCO3 Na+ HCO3- HCO3- H+ CO32- 在熔融状态下：NaHCO3（熔融） Na+ HCO3-